『壹』 如何計算化學方程式里的各物質的質量比
P的相對原子質量=31；O的相對原子質量=16
4P + 5O2 = 2P2O5
4*31 5*16*2 2*（31*2+16*5）
=124 =160 =284
任何時候都要需要算上前面的計量數
『貳』 怎麼算化學方程式的一些質量
需要按照配平的化學方程式的分子質量來計算一些質量
『叄』 怎麼根據化學方程式求質量分數
看來你還不懂什麼是溶劑啊。
溶劑
是一種可以溶化固體，液體或氣體溶質的液體，繼而成為溶液.在日常生活中最普遍的溶劑是水. 而所謂有機溶劑 即是 包含碳 原子的有機化合物
而溶質就是被溶劑融化的物質，你可以這么去理解。
就你的問題來說。
NaOH+Hcl=Nacl+H20
反應中的，溶劑是H20。那麼必須知道 NaOH ,HCL NACI三者其中之一的質量或是物質的量，才可以計算）
然後列方程(假設已經知道NaOH的物質的量是2 mol.
設溶劑也就是H20的物質的量是X
那麼：
NaOH + HCI = NaCI + H20
1 1 (這是系數比，也就是方程式中的系數）
2 X
一比出來。就可以知道X=2mol
說的摩爾質量為18g/mol ，所以2mol H20 的質量就為 2*18g=36g
要求求質量分數
，還必須知道溶液的質量。
因為求質量分數的公式是
質量分數=（溶質的質量/溶液的質量）*100%
溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。這個就要從題目中找出來了，
『肆』 根據化學方程式求物質質量
題中有錯,已知的是Na2CO3和NaHCO3的混合,問的是NaCl的質量嗎?如果已知的是Na2CO3和NaHCO3的混合.
設混合物中的Na2CO3的質量為X,產生的CO2的質量為Y.
Na2CO3 + 2HCI =2 NaCl + CO2 + H2O
106-------------------44
X--------------------Y
NaHCO3 + HCI = NaCl + CO2 + H2O
84--------------------44
95-X-----------------44-Y
(95-X)44 = (44-Y)84
(95-106/44Y)44=(44-Y)84
4180-106Y=3696-84Y
22Y=484
Y=22克(CO2)
X=106/44*22=53克(Na2CO3)
95-53 =42克(NaHCO3)
答:混合物中的Na2CO3的質量為53克,NaHCO3的質量為42克.
『伍』 已知化學方程式中某種物質的質量,怎麼求另一種反應物的質量
首先明確物質的反應實質,配平化學方程式,物質反應時以固定比例的物質的量反應,也就是說它們反應的分子數或mol數是一定的.以一種物質質量除以mol質量得到對應物質的mol數,在乘以對應的moi質量求得質量.
aA+bB=cC+dD
MA/AMOL質量÷MB/BMOL質量=a/b
『陸』 初中化學方程式是如何求出各元素之間的質量的如下圖所示
求產物和反應物的質量，首先我們寫出化學方程式H2+Cl2=2HCl。在反應中氫氣與氯氣是1:1反應，我們知道氫氣分子量是2，氯氣分子量是71。我們知道消耗氫氣100g，那麼氯氣就是100×71/2=3550g。產物氯化氫質量就是二者之和，3650g。
『柒』 根據化學方程式求質量
看來你還不懂什麼是溶劑啊。
溶劑
是一種可以溶化固體，液體或氣體溶質的液體，繼而成為溶液.在日常生活中最普遍的溶劑是水.
而所謂有機溶劑
即是
包含碳
原子的有機化合物
而溶質就是被溶劑融化的物質，你可以這么去理解。
就你的問題來說。
naoh+hcl=nacl+h20
反應中的，溶劑是h20。那麼必須知道
naoh
,hcl
naci三者其中之一的質量或是物質的量，才可以計算）
然後列方程(假設已經知道naoh的物質的量是2
mol.
設溶劑也就是h20的物質的量是x
那麼：
naoh
+
hci
=
naci
+
h20
1
1
(這是系數比，也就是方程式中的系數）
2
x
一比出來。就可以知道x=2mol
說的摩爾質量為18g/mol
，所以2mol
h20
的質量就為
2*18g=36g
要求求質量分數
，還必須知道溶液的質量。
因為求質量分數的公式是
質量分數=（溶質的質量/溶液的質量）*100%
溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。這個就要從題目中找出來了，
『捌』 用化學方程式求質量怎樣求
1.再一次化學課外活動中，某同學想除去氯化鈉固體中混有的氯化鐵。化學老師為他提供了以下溶液：氫氧化鉀溶液，氫氧化鈉溶液，硫酸鈉溶液。現該同學取氯化鈉和氯化鐵溶液的混合物28.7g，全部溶解在72g的水中，再加入30g所選溶液，恰好完全反應後，生成沉澱10.7g。試回答：
（1）：該同學所選溶液是？（2）：發生反應的化學方程式為？（3）：求混合物中氯化鐵質量（X）的比例式為？（4）：最終所得溶液的溶質質量分數是？
2.有一種有氯化鈉和硝酸鉀組成的固體混合物12.35g，加入27g水溶解，滴入硝酸銀溶液75g，恰好完全反應，生成氯化銀沉澱14.35g。先取反應後濾液40g，蒸發去26.5，冷卻到10℃，溶液恰好飽和，計算：
（1）：根據質量守恆定律，反應後用業的質量為？克（2）：混合物中，氯化鈉的質量為？（3）：反應後濾液中溶質質量分數？（4）：10℃時硝酸鈉的溶解度？
『玖』 怎麼根據化學方程式計算質量（鋁和水反應）
2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
這個化學方程式不對，Al(OH)3後面不要加「↓」，另外這個反應的條件是沸水，對反應壓力沒有要求，反應速度非常緩慢，並且沒有氧氣產生。
設產生氫氣的質量為x，氫氧化鋁的質量為y
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2
54 156 6
1000g y x
54：6=1000g ：x
x=6×1000g/54
=111.1g
54：156=1000g ：y
y=156×1000g/54
=2888.9g