Ⅰ 氫氟酸的性質有哪些
氫氟酸(HF)是氟化氫的水溶液，其沸點為19.5oC，在室溫下為液態，為一無色略帶刺激味的無機酸，無水的或低濃度的氫氟酸為強酸，然而低濃度的氫氟酸其解離常數Kd約為鹽酸的千分之一，為一弱酸。由於其酸性較一般強酸如鹽酸、硫酸等為低，因此對皮膚的刺激較弱，導致患者在暴露時，因可能沒有立即明顯的症狀，而延誤了治療的時機。氫氟酸是一種非極性、高脂溶性的無機化合物，因此可立即穿過細胞膜到達組織深部，與體內鈣、鎂等陽離子結合，產生不可溶的氟化鈣或氟化鎂等鹽類。
Ⅱ HF的化學性質
氫氟酸（HF）是少數幾種能與玻璃中二氧化硅反應的酸之一，反應方程式為：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
除此之外，氫氟酸還可以與銅等金屬反應，但是由於反應初期形成的氧化物薄膜會阻止氫氟酸對內部的進一步侵蝕，因而，可以使用銅制器皿儲存氫氟酸。
氫氟酸中的氟屬於鹵素，擁有極強的氧化性。而且，氫氟酸在常溫下易變為氣態，因而對人體的傷害極大。吸入極少量HF便會對肺部造成極為嚴重的化學燒傷，嚴重者甚至造成死亡。
另外，可以向氫氟酸中加入電解質對其進行電解以獲得氟氣。整個電解過程必須在低溫條件下進行，以降低氟氣的化學活性阻止氟氣對電極的侵蝕。而且，生成的氟氣必須立即與生成的氫氣隔離，否則二者迅速反應會發生爆炸。
Ⅲ 氫氟酸的化學性質和物理性質是什麼它有毒嗎
氫氟酸是氟化氫氣體的水溶液,為無色透明至淡黃色冒煙液體。有刺激性氣味。
分子式
：HF·H2O
相對密度1.15～1.18。
沸點112.2℃(按重量百分比計為38.2%)。
為高度危害毒物。最濃時的密度1.14g/cm3
沸點393.15K（120℃）。
具有弱酸性，但濃時的電離度比稀時大而與一般弱電解質有別。腐蝕性強，對牙、骨損害較嚴重。對硅的化合物有強腐蝕性。應在密閉的塑料瓶內保存。
因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強，使得氫氟酸在水中不能完全電離。
氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）
在人體內部，氫氟酸與鈣離子和鎂離子反應，正因為如此，它會使依靠以上兩種離子發揮機能的器官喪失作用。接觸、暴露在氫氟酸中一開始可能並不會疼痛，而症狀可能直到幾小時後氫氟酸與骨骼中的鈣反應時才會出現。如果不進行處理，最終可能導致心、肝、腎和神經系統的嚴重甚至是致命損傷。
Ⅳ 氫氟酸（HF）的相關化學性質
毒理學簡介:對皮膚有強烈刺激性和腐蝕性。氫氟酸中的氫離子對人體組織有脫水和腐蝕作用，而氟是最活潑的非金屬元素之一。皮膚與氫氟酸接觸後, 氟離子不斷解離而滲透到深層組織, 溶解細胞膜，造成表皮、真皮、皮下組織乃至肌層液化壞死。 氟離子還可干擾烯醇化酶的活性使皮膚細胞攝氧能力受到抑制。估計人攝入 1.5g 氫氟酸可致立即死亡。吸入高濃度的氫氟酸酸霧,引起支氣管炎和出血性肺水腫。氫氟酸也可經皮膚吸收而引起嚴重中毒。
處理:皮膚接觸後立即用大量流水作長時間徹底沖洗， 盡快地稀釋和沖去氫氟酸。這是最有效的措施,治療的關鍵。氫氟酸灼傷後的中和方法不少，總的原則是使用一些可溶性鈣、鎂鹽類制劑, 使其與氟離子結合形成不溶性氟化鈣或氟化鎂,從而使氟離子滅活。 現場應用石灰水浸泡或濕敷易於推廣。 氨水與氫氟酸作用形成具有腐蝕性的二氟化胺, 故不宜作為中和劑。氫氟酸灼傷治療液(5％氯化鈣20ml、2％利多卡因20ml、地塞米松5mg)浸泡或濕敷。以冰硫酸鎂飽和液作浸泡。鈣離子直流電透入。利用直流電的作用, 使足夠量的鈣離子直接導入需要治 療的部位,提高局部用葯效果。在灼傷的第1～3天,每天1～2次,每次20～30分鍾。重病例每次治療時間可酌情延長。氫氟酸濺入眼內,立即分開眼瞼,用大量清水連續沖洗 15 分鍾左右。滴入2～3滴局部麻醉眼葯,可減輕疼痛。同時送眼科診治。
Ⅳ 氫氟酸的化學特性
1.氫氟酸亦能與一般金屬、金屬氧化物、以及氫氧化物相作用，
生成各種鹽類，但作用不及鹽酸那樣劇烈。金、鉑、鉛、石蠟以及某些塑料(
聚乙烯等)與它不起作用，所以可作容器。
2.腐蝕性極強，能侵蝕玻璃和硅酸鹽而生成氣態的四氟化硅。反應式如下：
SiO2＋4HF→H2O＋SiF4↑
玻璃是硅的化合物，因此氫氟酸不能盛放玻璃容器中。
3.氫氟酸能形成酸式鹽
氫氟酸本是一元酸，但能製得一系列的酸式鹽如
NaHF2、KHF2、NH4HF2等
，這是其他三種氫鹵酸
4.
氫氟酸的弱酸性
在氫鹵酸中只有
HF是弱酸
(其電離常數為3.5x10^-4，在濃度為
0.1mo1.L^-1
時它的表觀電離度為
10％，因此，HF也可以勉強算作一個中強酸)
Ⅵ 氫氟酸是什麼化學特性詳細全面的解釋，謝謝了
氫氟酸
化學式：HF 英文：Hydrofluoric Acid; 分子式：HF 分子量：20.0059732 理化性質
氫氟酸是氟化氫氣體的水溶液,為無色透明至淡黃色冒煙液體。有刺激性氣味。分子式 ：HF·H2O相對密度 1.15～1.18。沸點 112.2℃(按重量百分比計為38.2%)。市售通常濃度:約47% ，其溶質的質量分數可達35.35%。有劇毒。最濃時的密度1.14g/cm3，沸點393.15K（120℃）。具有弱酸性，但濃時的電離度比稀時大而與一般弱電解質有別。腐蝕性強，對牙、骨損害較嚴重。對硅的化合物有強腐蝕性。應在密閉的塑料瓶內保存。用HF溶於水而得。用於雕刻玻璃、清洗鑄件上的殘砂、控制發酵、電拋光和清洗腐蝕半導體矽片（與HNO3的混酸）。因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強，使得氫氟酸在水中不能完全解離。氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅），生成氣態的四氟化硅 反應方程式如下： SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l) 生成的SiF4可以繼續和過量的HF作用，生成氟硅酸： SiF4(g)+2HF(aq)=H2[SiF6](aq)，氟硅酸是一種二元強酸。 正因如此，它必須儲存在塑料（理論上講，放在聚四氟乙烯做成的容器中會更好）、蠟質制或鉛制的容器中。氫氟酸沒有還原性。如果要長期儲存，不僅需要一個密封容器，而且容器中應盡可能將空氣排盡。 工業製法：工業上用螢石（氟化鈣 CaF2）和濃硫酸來製造氫氟酸。加熱到250℃時，這兩種物質便反應生成氟化氫。反應方程式為： CaF2 + H2SO4 （濃）→（加熱） 2 HF + CaSO4 這個反應生成的蒸氣是氟化氫、硫酸和其他幾種副產品的混合物。在此之後氟化氫可以通過蒸餾來提純。 氟氣與氫氣混合後立刻爆炸，生成氟化氫 F2(g)+H2(g)=2HF(g)
編輯本段用途
由於氫氟酸溶解氧化物的能力，它在鋁和鈾的提純中起著重要作用。氫氟酸也用來蝕刻玻璃，半導體工業使用它來除去硅表面的氧化物，在煉油廠中它可以用作異丁烷和丁烷的烷基化反應的催化劑，除去不銹鋼表面的含氧雜質的「浸酸」過程中也會用到氫氟酸。氫氟酸也用於多種含氟有機物的合成，比如Teflon(聚四氟乙烯）還有氟利昂一類的致冷劑。
Ⅶ 氫氟酸的性質是怎樣的
氫氟酸(簡稱HF)是氟化氫氣體的水溶液，又稱為氟酸、白骨酸、化骨水、洗鑽水、除銹劑、酸洗，常溫下為無色透明至淡黃色冒煙液體，有刺激性氣味，比重0.98，比水略輕，沸點19.4℃，極易揮發，置空氣中，即發白煙。含氟化氫60％以下的水溶液，為無色澄清的發煙液體。工業產品通常為HF含量40～45％的水溶液。有刺激性氣味，與三氧化硫或氯磺酸生成氟磺酸，與鹵代芳烴、醇、烯、烴類反應生成含氟有機物， 溶於水生成腐蝕性很強的酸，為中等強度的酸。有劇臭，性極毒，觸及皮膚易致潰爛，其程度較任何酸厲害，若吸入它的蒸氣，可以致命，所以使用時必須嚴格注意。
1.氫氟酸亦能與一般金屬、金屬氧化物、以及氫氧化物相作用，生成各種金屬氟鹽，但作用不及鹽酸那樣劇烈。金、鉑、鉛、石蠟以及某些塑料(聚乙烯等)與它不起作用，所以可作容器。
2.腐蝕性極強，能侵蝕玻璃和硅酸鹽而生成氣態的四氟化硅。反應式如下：SiO2＋4HF→H2O＋SiF4↑，玻璃是硅的化合物，因此氫氟酸不能盛放玻璃容器中。
3.氫氟酸能形成酸式鹽，氫氟酸本是一元酸，但能製得一系列的酸式鹽如NaHF2、KHF2、NH4HF2等 ，這是其他三種氫鹵酸。
4.氫氟酸的弱酸性，因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強，使得氫氟酸在水中不能完全解離。在氫鹵酸中只有氫氟酸是弱酸（其電離常數為3.5x10^-4，在濃度為 0.1mo1.L^-1 時它的表觀電離度為 10％，因此，HF也可以勉強算作一個中強酸。濃時的電離度比稀時大而與一般弱電解質有別）。 希望你滿意採納
Ⅷ 氫氟酸的性質
氫氟酸
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Image:03wiki-zn-frontpage-icon.gif氫氟酸正在翻譯。
目前已翻譯85%，原文在英語版本。希望您積極翻譯與修訂。
氫氟酸是氟化氫的水溶液，具有強烈的腐蝕性。純氟化氫有時也稱作無水氫氟酸。聽起來可能很荒謬，盡管理論上氫氟酸是一種弱酸——這是因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強，使得氫氟酸在水中不能完全解離。但是氫氟酸卻能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅），因此臭名昭著。（反應方程式如下：）
SiO2(s) + 6 HF(aq) → H2[SiF6](aq) + 2 H2O(l)
正因如此，它必須儲存在塑料容器中（理論上講，放在聚四氟乙烯做成的容器中會更好）。氫氟酸還是一種還原劑，如果要長期儲存，不僅需要一個密封容器，而且容器中應盡可能將空氣排盡。而氫氟酸能夠溶解絕大多數無機氧化物的能力也正是拜它的還原性所賜。
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生產
工業上用螢石（氟化鈣 CaF2）和濃硫酸來製造氫氟酸。
加熱到250攝氏度時，這兩種物質便反應生成氟化氫。反應方程式為：
CaF2 + H2SO4 → 2 HF + CaSO4
這個反應生成的蒸氣是氟化氫、硫酸和其他幾種副產品的混合物。在此之後氟化氫可以通過蒸餾來提純。
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用途
由於氫氟酸溶解氧化物的能力，它在鋁和鈾的提純中起著重要作用。氫氟酸也用來蝕刻玻璃，半導體工業使用它來除去硅表面的氧化物，在煉油廠中它可以用作異丁烷和丁烷的烷基化反應的催化劑，除去不銹鋼表面的含氧雜質的「浸酸」過程中也會用到氫氟酸。
氫氟酸也用於多種含氟有機物的合成，比如Teflon(聚四氟乙烯）還有氟利昂一類的致冷劑。
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安全性
在人體內部，氫氟酸與鈣離子和鎂離子反應，正因為如此，它會使靠以上兩種離子發揮機能的器官喪失作用。接觸、暴露在氫氟酸中一開始可能並不會疼痛，而症狀可能直到幾小時後氫氟酸與骨骼中的鈣反應時才會出現。如果不進行處理，最終可能導致心、肝、腎和神經系統的嚴重甚至是致命損傷。
接觸氫氟酸後的初始救護措施通常包括在接觸部位塗上葡萄糖酸鈣凝膠。如果接觸范圍過廣，又或者延誤時間太長的話，醫護人員可能會在動脈或周圍組織中注射鈣鹽溶液。但無論如何，接觸氫氟酸後必須得到及時並且專業的護理。
即使能得到及時治療，身體表面少於10%的面積暴露在氫氟酸中也會是致命的。（身體少於2%的面積暴露在氫氟酸中也有可能是致命的。見[1]）吞服高濃度的氫氟酸溶液會導致急性的低血鈣症，引致心臟停搏及死亡。
Ⅸ 請問氫氟酸及氟化氫的物理、化學性質
氫氟酸
品名
氫氟酸; Hydrofluoric Acid; CAS：7664-39-3
理化性質
氫氟酸是氟化氫氣體的水溶液,為無色透明至淡黃色冒煙液體。有刺激性氣味。分子式 HF-H2O。相對密度 1.15～1.18。沸點 112.2℃(按重量百分比計為38.2%)。市售通常濃度:約47% 。是弱酸。
侵入途徑
可經皮膚吸收,氫氟酸酸霧經呼吸道吸入。
毒理學簡介
對皮膚有強烈刺激性和腐蝕性。氫氟酸中的氫離子對人體組織有脫水和腐蝕作用，而氟是最活潑的非金屬元素之一。皮膚與氫氟酸接觸後, 氟離子不斷解離而滲透到深層組織, 溶解細胞膜，造成表皮、真皮、皮下組織乃至肌層液化壞死。 氟離子還可干擾烯醇化酶的活性使皮膚細胞攝氧能力受到抑制。估計人攝入 1.5g 氫氟酸可致立即死亡。吸入高濃度的氫氟酸酸霧,引起支氣管炎和出血性肺水腫。氫氟酸也可經皮膚吸收而引起嚴重中毒。
臨床表現
皮膚損害程度與氫氟酸濃度，接觸時間，接觸部位及處理方法有關。濃度越高, 接觸時間越長,受害組織越柔軟或緻密,作用就越迅速而強烈。接觸 30％ 以上濃度的氫氟酸,疼痛和皮損常立即發生。接觸低濃度時,常經數小時始出現疼痛及皮膚灼傷。局部皮損初起呈紅斑,隨即轉為有紅暈的白色水腫，繼而變為淡青灰色壞死，而後復以棕褐色或黑色厚痂,脫痂後形成潰瘍。手指部位的損害常轉為大皰，甲板也常同時受累， 甲床與甲周紅腫。嚴重時甲下水皰形成, 甲床與甲板分離。高濃度灼傷常呈進行性壞死, 潰瘍癒合緩慢。 嚴重者累及局部骨骼，尤以指骨為多見。表現為指間關節狹窄,關節面粗糙，邊緣不整， 皮質增生， 髓腔狹小，乃至骨質吸收等類似骨髓炎的徵象。氫氟酸酸霧可引起皮膚瘙癢及皮炎。 劑量大時亦可造成皮膚、 胃腸道和呼吸道粘膜的灼傷。眼接觸高濃度氫氟酸後, 局部劇痛, 並迅速形成白色假膜樣混濁, 如處理不及時可引起角膜穿孔。氫氟酸灼傷合並氟中毒已引起注意, 患者因低血鈣出現抽搐, 心電圖Q-T間期延長,心室顫動發作。
處理
皮膚接觸後立即用大量流水作長時間徹底沖洗， 盡快地稀釋和沖去氫氟酸。這是最有效的措施,治療的關鍵。氫氟酸灼傷後的中和方法不少，總的原則是使用一些可溶性鈣、鎂鹽類制劑, 使其與氟離子結合形成不溶性氟化鈣或氟化鎂,從而使氟離子滅活。 現場應用石灰水浸泡或濕敷易於推廣。 氨水與氫氟酸作用形成具有腐蝕性的二氟化胺, 故不宜作為中和劑。氫氟酸灼傷治療液(5％氯化鈣20ml、2％利多卡因20ml、地塞米松5mg)浸泡或濕敷。以冰硫酸鎂飽和液作浸泡。鈣離子直流電透入。利用直流電的作用, 使足夠量的鈣離子直接導入需要治 療的部位,提高局部用葯效果。在灼傷的第1～3天,每天1～2次,每次20～30分鍾。重病例每次治療時間可酌情延長。氫氟酸濺入眼內,立即分開眼瞼,用大量清水連續沖洗 15 分鍾左右。滴入2～3滴局部麻醉眼葯,可減輕疼痛。同時送眼科診治。
與氫氟酸反應：
小結：硅的化學性質不活潑，
（1）無水氟化氫（Anhydrous Hydrogen Fluoride） 分子式：HF 分子量：20.01 理化性質：無水氟化氫低溫下為無色透明的液體，沸點19.4℃，熔點-83.37℃，密度1.008g/cm3(25℃/4℃)。在室溫和常溫下極易揮發成煙霧狀。它的化學性質極活潑，能與鹼、金屬、氧化物以及硅酸鹽等反應，在一定條件下能與水自由混合成氫氟酸，有強烈的刺激性氣味，對眼、耳、鼻、喉粘膜有強腐蝕作用對人的牙齒及骨胳有嚴重腐蝕性，並使之鈣化。 無水氟化氫技術指標 指標名稱指標 優極品（A）一極品（B） 氟化氫含量% 99.95 99.87 水分含量% 0.030.06 氟硅酸含量% 0.010.03 二氧化硫含量% 0.007 0.015 不揮發酸0.005 0.03 （以H2SO4計）% 用途：無水氟化氫已廣泛應用於原子能、化工、石油等行業，是強氧化劑，還是製取素氟、各種氟致冷劑、無機氟化物，各種有機氟化物的基本原料，可配製成各種用途的有水氫氟酸，用於石墨製造和製造有機化合物的催化劑，玻璃刻蝕劑等。 （2）工業氫氟酸(Instrial Hydrofluoric Acid) 分子式：HF 分子量：20.01 理化性質：工業氫氟酸為含氟化氫60%以下無水澄清水溶液，也叫有水氫氟酸。在敞口容器中易於揮發，有強烈的腐蝕性和毒性，具有酸的一般通性，還有與二氧化硅、硅酸鹽、玻璃起化學反應的特殊性。 工業氫氟酸技術指標 指標名稱一極品（A） 氟化氫含量% 40.0-55.50 氟硅酸含量% 0.03 硫酸% 0.03 鐵% 0.008 用途：主要用於有機或無機氟化物的製造，稀有金屬、不銹鋼、顯像管、高低碳石墨除硅提純、鍋爐及管道清洗、玻璃儀表刻度、岩層的腐蝕劑等。