❶ 初中化學都考些什麼
序言部分應該不難，只是一些基本概念，最好去問下老師。因為各個省份不同。化學的基本題型在初中因該是推斷題，計算題，概念題。周期表在初中只要掌握前20號元素。按照我的經驗，只要掌握了化學方程式以及其本質就可以，但是還有些金屬活動順序，粒子氧化，還原性，物質的基本性質。 其他的因該在自己做題目當中來了解。可以利用一些巧記的方法，例如金屬活動順序是鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金,可以記成假（乞）丐拉美旅，心鐵喜牽輕，統共一百斤或者嫁給那美女，喜添一千金，統共一百斤。
其實只要你做題目時知道這個題目是考什麼內容，你就真的學懂了。
這些都是我學習化學的方法，完全手打。。。。
❷ 中考總復習 化學重點常考的題型
化學總復習資料
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：
①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
註：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
註：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)
或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10
(如14的B或C) P111. 圖6-10
(如14的B或C)
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集）
驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種葯品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質 物理性質
(通常狀況下) 化學性質 用途
氧氣
（O2） 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）
1、 供呼吸
2、 煉鋼
3、 氣焊
（註：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
（H2） 無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫「乾冰」。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）
1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
2、制飲料、化肥和純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯系：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現象 結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
回答者：hellokoko_ - 助理 二級 5-18 21:20
初中化學知識小輯
一：化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。
31、寫出下列物質的顏色、狀態
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體
鹼式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）
32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。
33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、
②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。
35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、從宏觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：
(1)五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變；
(2)兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；
(3)一個可能改變：分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）
38、寫出下列物質的或主要成分的化學式
沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、
石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2
生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3
❸ 山東煙台中考包括哪些科目，其中各分值是多少
考試科目主要分四類：
第一類，共七科，分別為政治(100分)、語文(150分)、數學(150分)、英語(150分，含聽力30分)、物理(100分)、化學(100分)、體育（40分），安排在初四年級進行，其中政治科目實行開卷考試。考試時間安排在6月13至14日。具體為：6月13日上午：語文 7∶30—9∶30；物理 10∶00—11∶30 。下午：化學 3∶00—4∶30。6月14日上午： 數學 7∶30—9∶30；政治 10∶00—11∶30；下午 ： 英語 3∶00—5∶00。體育科目的考試，由各縣市區組織，在4月10日至5月31日期間完成。
第二類，包括歷史、生物、信息技術、地理四科。其中歷史、生物和信息技術，安排在初三年級進行，地理考試放在初二年級進行。四科滿分均為100分，其中歷史、地理、生物三科考試成績各按50%比例折算納入高中階段錄取總成績，信息技術考試成績按30%比例折算納入高中階段錄取總成績。信息技術科目實行無紙化考試。該四科考試命題由市教科院負責，考務管理及試卷批閱由縣市區負責，考試時間安排在6月25日至26日。
第三類是實驗操作考試，包括物理、化學、生物三科。三科考試滿分均為20分，考試成績計入高中階段招生錄取總成績。
第四類，音樂、美術考核。考核一般安排在初四下學期有計劃地分散進行，由縣市區組織考核，成績分「合格」和「不合格」兩類。考核合格按每科一定分數計入高中錄取總成績，每科計分最高不得超過10分，具體考核辦法和計入辦法由縣市區教育行政部門確定。
❹ 化學中考各類題型的分值怎麼分布的
關於今年的考生內容以及這個分數的分配。大家一起來看一下，今年的考試內容主要大概分為五個部分。第一個部分也就是我們要說的關於物質的構成和變化，大概能佔到咱們的22分。第二部分主要講的是身邊的化學物質，也就是說比方說舉個例子，也就是我們平時所說的水呀，空氣呀，一些金屬，或者酸鹼鹽之類的，總共大約呢也佔了22分。
除此之外的話還有我們的化學與社會發展大約佔了八分，第四部分呢是關於我們的化學實驗以後科學探究這一塊兒，對於這一部分內容也是我們學生在當前最關心的一個問題，也是我們失分的一個大部分內容。它大約佔到我們的20分，關於化學實驗來講，它主要出現在我們的試卷的第30題，比較難的地方都在30題。那麼它大概能占夠20分。第五部分就是我們的化學計算，化學計算總共在我們的正規題裡面總歸是包含兩道題，一個是我們的34，一個是我們的35，總共大約是8分。
❺ 今年煙台中考的825分中，都包含了哪些科目的考試滿分各是多少
與去年相比，今年，萊山區中考的分值結構略有調整，由830分調整至825分，生物實驗操作考試由原來的滿分20分減為滿分15分。
考試共分三大類：第一類，考試科目，共十一科，分別為政治(滿分100分，按70%比例折算)、語文(120分)、數學(120分)、英語(120分，含聽力20分)、物理(滿分100分，按80%比例折算)、化學(滿分100分，按70%比例折算)、體育(40分)，歷史(滿分100分，按40%比例折算)、生物(滿分100分，按40%比例折算)、信息技術(滿分100分，按20%比例折算)、地理(滿分100分，按40%比例折算)。第二類，實驗操作考試，物理、化學、生物實驗操作考試滿分均為15分。第三類，考查科目，音樂、美術共兩科，成績按每科滿分10分計入高中錄取總成績。
符合有關聽力殘疾考生免試條件的學生可免外語聽力測試，聽力免試後，考生的外語成績將按考生筆試項目分數的1.2倍計算。
❻ 2012年山東省煙台市中考化學試卷25.(2)中為何NaOH不參加反應（3）為何要生產出氯化銨
提問者採納
2011-07-20 17:08熱心網友
同學你好，我是高一的，我這有幾道關於酸鹼鹽部分的計算題，都是我們老師當時發給我們做的
經典題，一道就是一種題型、建議做的時候把答案蓋住，做完後訂下，效果好！
初三化學不難，只要多練習，到高中就有些難了，好多東西不只要背，呵呵，廢話有點多了，直接上題，還有祝你成功哦、、
（抱歉，有道題圖打不出來，直接忽略就好，哈）
例4. （1）某種糧專業戶需要購買如下圖所示標識的尿素12袋，但商店現有的尿素只有8袋，若不足的部分用碳酸氫銨替代的話，還需購買碳酸氫銨多少千克才能滿足對氮元素的需要？
（2）國家質量標准規定，市場上出售的尿素［CO(NH2)2］中，尿素純度在96％以上為達標一級品。試通過計算說明如圖所示的尿素是否可按一級品出售？
解析：尿素［CO(NH2)2］和碳酸氫銨（NH4HCO3）都是氮肥。該種糧專業戶需購買含氮量為45.5％的凈重50kg的尿素12袋才能滿足農作物對氮元素的需要，但現在只能買到8袋，所差的4袋（12袋－8袋）尿素中含氮元素的質量為：
50kg×（12袋－8袋）×45.5％＝91kg
若91kg的氮元素由碳酸氫銨來補充的話，需要多少千克的碳酸氫銨呢？
答案：
解法1. 分步計算求解
12袋尿素中含氮元素的質量為：
8袋尿素中含氮元素的質量為：
需要補充的氮元素的質量為：
含91kg氮元素的碳酸氫銨（NH4HCO3）的質量為：
91kg÷NH4HCO3中氮元素的質量分數＝
解法2. 列方程求解
設所需碳酸氫銨（NH4HCO3）的質量為x
中氮元素質量分數
（註：以上運算過程中，可將100％看作1，還可以用關系式法求解。）
例5. 某有機物在氧氣中充分燃燒後，產物只有二氧化碳和水。甲、乙兩組同學分別用A、B兩種方法測定它的組成，得到兩組數據（如下圖、表所示，實驗過程中氣體均全部被吸收）。
請回答：
（1）A、B哪種方法正確？
（2）不用計算就能判斷該有機物中一定含有哪幾種元素？
（3）通過計算說明該有機物中是否含有氧元素？組成該有機物的各元素間的質量比和原子個數比分別是多少？
解析：這是一道結合實驗的計算題。審題可知，該有機物在氧氣中充分燃燒後，產物只有CO2和H2O，根據質量守恆定律可知，化學反應前後原子的種類不變，由此推知，生成物水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素一定來自該有機物，故不用計算就能判斷該有機物中一定含有碳元素和氫元素。該有機物是否含有氧元素，要根據實驗數據進行計算方可確定。用A、B兩種方法測得甲、乙兩組數據。看圖分析可知，先利用濃硫酸吸收燃燒產物中的水蒸氣，根據吸收前後濃硫酸的質量變化，求出3.2g該有機物充分燃燒後生成水的質量。再利用NaOH溶液吸收CO2，根據NaOH溶液質量的變化求出3.2g該有機物充分燃燒後生成CO2的質量；顯然，B方法是正確的，乙組數據是可靠的。因為燃燒後的混合氣體先通過NaOH溶液時，水蒸氣的含量一定會發生變化，從而影響實驗結果。
答案：（1）B方法正確。
（2）該有機物一定含有碳元素和氫元素。
（3）解：表中的乙組數據可知：3.2g該有機物充分燃燒後，生成水的質量為：
153.6g－150g＝3.6g
生成CO2的質量為：154.4g－150g＝4.4g
3.6g水中含氫元素的質量為：
4.4g CO2中含碳元素的質量為：
，顯然該有機物含有氧元素。
該有機物由碳、氫、氧三種元素組成，這三種元素質量比為：
1.2g：0.4g：1.6g＝3：1：4
碳、氫、氧的原子個數比：。
答：該有機物含有氧元素。組成該有機物的碳元素、氫元素和氧元素的質量比為3：1：4，原子個數比為1：4：1。
例6. 中國登山協會為紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。假如每名運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8kg。求：
（1）這些氧氣在標准狀況下的體積是多少升？（標准狀況下氧氣密度為1.43g/L）
（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料製取相同質量的氧氣（化學方程式為），需要多少千克高錳酸鉀？
（3）用這種方法給登山隊員供氧，是否可行？簡述理由。
解：（1）4.8kg氧氣在標准狀況下的體積為：
（2）設需要高錳酸鉀的質量為x
316 32
x 4.8kg
（3）不行。此法成本太高，經濟上不合算；或在實驗室制如此多的氧氣，耗時太長。
答：略
例7. 溶液與人類生活息息相關，溶液的配製是日常生活和化學實驗中的常見操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表（20℃）
溶液中溶質的質量分數（％） 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度（9/cm3） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度（9/cm3） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
請仔細分析回答下列問題：
（1）20℃時，隨著溶液中溶質質量分數的增大，硫酸溶液的密度逐漸_______，氨水的密度逐漸_________（以上兩空填「增大」、「減小」或「不變」）。
（2）1.2L 16%的硫酸溶液中含硫酸_______g，含水_________g。
（3）若取1.5L 28%的硫酸溶液加水稀釋成12％的硫酸溶液時，加入水的質量應為____________g。
（4）向100g 24％的氨水中加入100g水，搖勻，溶液的體積將為_______mL（保留到0.1）。
解析：通過題目表中提供的信息可知，溶液的密度與溶液中溶質質量分數的大小密切相關。對硫酸溶液而言，隨著溶液中溶質質量分數的增大，溶液的密度隨之增大；而氨水的密度卻隨著溶液中溶質質量分數的增大而逐漸減小。
有關溶液質量、體積密度及溶質質量分數間的關系是：溶液的質量＝溶液的密度×溶液的體積
溶液中的溶質的質量＝溶液的密度×溶液的體積×溶質的質量分數
解第（2）問時，先查表得知16％硫酸溶液的密度為1.11g/cm3便可求出1.2L（即1200mL）該溶液中含硫酸的質量為：，含水的質量為：。
第（3）、（4）兩問均為加水稀釋的計算。只不過第（3）問是已知稀釋後溶液中溶質的質量分數，求加入水的質量，而第（4）問是已知加入水的質量，求稀釋後溶液中溶質的質量分數。這兩個相反的過程均可以根據加水前後溶液中溶質質量不變這一基本規律求解。
第（3）問，解法1，分步求解
查表得出：28％的硫酸溶液的密度為1.20g/cm3，1.5L 28％的硫酸溶液的質量為：
1.5L 28%的硫酸溶液中含硫酸的質量為：
含504g硫酸的12％稀硫酸的質量為：
加入水的質量＝稀溶液的質量－濃溶液的質量
＝4200g－1800g
＝2400g
解法2. 列方程求解
設：加入水的質量為x
第（4）問，解：100g 24%的氨水中加入100g水後搖勻，所得稀溶液中溶質的質量分數為：
查表，12％的氨水密度為0.95g/cm3，那麼所得12％的氨水的體積為：
（即210.5mL）
答案：
（1）硫酸溶液的密度逐漸增大，氨水的密度逐漸減小。
（2）1.2L 16%硫酸溶液中含硫酸213.12g，含水1118.88g。
（3）1.5L 28％的硫酸溶液加水稀釋成12%的硫酸溶液時，需加入水的質量應為2400g。
（4）向100g 24％的氨水中加入100g水，搖勻，溶液的體積將變為210.5mL。
例8. 某學生想測定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供了一瓶未標明質量分數的稀鹽酸和必要的儀器。
（1）你認為在現有條件下能測出銅的質量分數的_________合金。
（2）若該同學取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應，經測定產生了0.4g氫氣，請計算該合金中銅的質量分數。
（3）若想測出所用稀鹽酸的質量分數，你認為實驗時必須提供_____________，必須測出的數據是__________（填下列選項的序號）。
A. 參加反應的合金質量
B. 參加反應的稀鹽酸的質量
C. 參加反應的稀鹽酸的體積和密度
D. 產生氣體的質量
解析：要用鹽酸來測定銅合金中銅的質量分數，當然要選用Cu－Zn合金。因為在Cu、Zn、Ag三種金屬中，只有鋅跟鹽酸反應放出氫氣：
利用32.5g Cu－Zn合金跟足量的稀鹽酸充分反應、根據生成氫氣的質量0.4g，計算出32.5g Cu－Zn合金中含Zn的質量，便可求出該合金中Cu的質量分數了。同理，當一定質量的稀鹽酸（或者一定體積、一定密度的稀鹽酸）跟足量的Cu－Zn合金充分反應，根據生成氫氣的質量便可計算出該稀鹽酸中參加反應的氯化氫的質量，進而求出該鹽酸中氯化氫的質量分數。
這里需要強調的是，當兩種物質相互反應時，只有一種反應物是足量（或恰好完全反應）時，才能根據生成物的質量計算出參加反應的另一種物質的質量或組成。
解：（2）設32.5g Cu－Zn合金中含鋅的質量為x
65 2
x 0.4g
該合金中銅的質量分數為：
答案：
（1）在現有條件下能測出銅的質量分數的是Cu－Zn合金。
（2）該合金中銅的質量分數為40％。
（3）若想測出稀鹽酸的質量分數，必須提供足量的Cu－Zn合金，必須測出的數據是D和B或D和C。
例9. 為了對氯化鉀樣品（含少量KNO3）進行分組分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，他們的實驗數據如下表，請仔細觀察和分析數據，回答下列問題：
（1）兩溶液恰好完全反應的是哪一組？
（2）樣品中KCl的質量分數為多少？
（3）哪位同學所得的溶液只含一種溶質，其質量分數為多少？
解析：依據表中提供的數據，比較甲、乙兩位同學的實驗可知，甲同學所取的氯化鉀樣品過量，則甲同學加入的100g AgNO3溶液反應完全，生成的沉澱為14.35g；比較乙、丙兩位同學的實驗可知，丙同學所加的AgNO3溶液過量，則丙同學所取的10g氯化鉀樣品反應完，生成的沉澱為14.35g。綜上述可知：10g氯化鉀樣品和100g AgNO3溶液剛好完全反應，生成沉澱為14.35g。
解：（1）乙。
（2）設樣品中含氯化鉀的質量為x，生成硝酸鉀的質量為y。
74.5 101 143.5
x y 14.35g
解得
樣品中KCl的質量分數
（3）乙同學所得的溶液只含有一種溶質KNO3。
所得溶液中KNO3的質量分數
答：（1）乙；（2）樣品中KCl的質量分數是74.5％；（3）乙同學所得溶液中只含一種溶質，所得溶液中溶質的質量分數為13.23％。
例10. 現有氯化鈉與碳酸鈉的固體混合物33.8g，加入溶質質量分數為7.3％的稀鹽酸200g恰好完全反應。求：
（1）原混合物中碳酸鈉的質量分數？
（2）充分反應後所得溶液中溶質的質量分數？
解析：審題後明確題目中的已知條件有：
①氯化鈉與碳酸鈉的固體混合物的質量為33.8g；
②加入的稀鹽酸200g，溶質質量分數為7.3％；
③固體混合物中只有碳酸鈉跟加入的稀鹽酸反應，化學方程式為：
④恰好完全反應後，所得溶液為氯化鈉的水溶液。溶液中的溶質是氯化鈉，它的質量應是：Na2CO3與HCl反應生成的NaCl的質量跟原固體混合物含有的NaCl質量之和。要知道原混合物中NaCl的質量，還要根據化學方程式先求出固體混合物中含有的Na2CO3的質量。
溶液中溶劑是水，水的質量也來源於兩部分，一部分是Na2CO3跟HCl反應後生成的；另一部分是稀鹽酸中的溶劑水，其質量為。
計算所得溶液中溶質的質量分數時，溶液的質量可有兩種計算方法：
（1）根據溶液是由溶質和溶劑組成的，得出：溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量。對本題而言，溶液的質量為NaCl與水的質量總和。
（2）根據質量守恆定律，本題所得溶液的質量＝固體混合物的質量＋稀鹽酸的質量－生成CO2的質量。
答案：設固體混合物中含Na2CO3的質量為x，生成NaCl的質量為y，生成水的質量為z，生成CO2的質量為w
106 73 117 18 44
x 200g×7.3% y z w
（1）固體混合物中Na2CO3的質量分數為：
（2）充分反應後所得溶液為NaCl溶液，其溶質的質量分數為：
解法1. 溶液組成法
解法2. 用守恆法求溶液質量
答：原混合物中Na2CO3的質量分數為62.7%，反應後所得溶液中NaCl的質量分數為16％。
追問
可不可以把圖發來我的郵箱~~~~謝謝
這是我的郵箱：1452080514@qq。com
因為有些沒圖看不懂 謝謝啦！！！
回答
原題已發至郵箱、請注意查收、
雖說是簡單題，但考試也不外乎就這么考、
提問者評價
謝啦
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❼ 中考化學50分分哪幾類題型
選擇題，填空題，實驗題，計算題
對於中考來說，化學是一門以實驗為基礎的學科，考試時，考點大部分也都是建立在實驗的基礎上的。
作為一門自然學科，考試的形式大多會比較開放，考察學生的探究能力。也就說，近幾年來，考試的題型越來越新穎，考察的方式也越來越靈活。