酸性鹼性怎麼區分化學

1. 在化學中，怎樣區分酸性，鹼性和中性

使用酸鹼指示劑,將待檢驗酸鹼性的物質加入指示劑,比如甲基橙,石蕊試劑,酚酞溶液
甲基橙遇酸性物質呈紅色,中性呈橙色,遇鹼性物質呈黃色
石蕊遇酸性物質呈紅色,中性呈紫色,遇鹼性物質呈藍色
酚酞溶液酸性,中性都是無色,遇鹼性物質呈紅色
使用pH試紙,pH試紙用於測溶液的酸鹼性並能夠粗略顯示溶液的pH值也就是氫離子濃度指數.
酸性呈紅色,鹼性呈藍色.

2. 化學式怎樣判斷是酸性還是鹼性

在水溶液中解離產生的(陽)離子全部是氫離子(H+)這類物質具有酸性。
舉例：HCl=H+ + Cl-
在水溶液中解離產生的(陰)離子全部是氫氧根離子(OH-)這類物質具有鹼性。
舉例：NaOH=Na+ + OH-

3. 化學中酸性氣體與鹼性氣體怎麼區分請舉例

酸性氣體和鹼性氣體都是就其溶於水後所形成的水合物的酸鹼性來說的。在高中學習的鹼性氣體就一個，就是氨氣NH3。酸性氣體有很多，有的是酸酐（即對應酸脫去若干個水之後的物質），如CO2（對應碳酸），SO2（對應亞硫酸），SO3（對應硫酸）等；有的是揮發性酸，如HCl（對應鹽酸），HF（對應氫氟酸），HBr（對應氫溴酸），HI（對應氫碘酸），HCN（對應氫氰酸），HSCN（對應氫硫氰酸），H2S（就是硫化氫了）等；還有的就是和水反應後會生成若干種酸的，如Cl2（生成HCl和HClO，Br2除非說明是蒸汽否則當液體處理，I2除非說明是蒸汽否則當固體處理），NO2、N2O4（生成HNO3）等。以上就是高中會遇到的所有酸鹼性氣體了。檢驗的方法很簡單，把氣體導出口處置1經水潤濕的石蕊試紙，若變紅就是酸性氣體，變藍就是鹼性氣體。

4. 怎樣區分酸和鹼

酸就是在水溶液中電離出H+的物質，初中用到的主要有硫酸，鹽酸，磷酸，硝酸，醋酸
鹼就是在水溶液中或者分子中含有OH-的集團的物質，初中用到的主要有氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，氨水，氫氧化鎂，氫氧化銅，氫氧化鐵等
鹽的酸鹼性就要看陰陽離子集團了，若陽離子是個強鹼性的，如Na，K等，而陰離子是個弱酸性的，如CO32-，那麼這個鹽就是顯示鹼性的
反過來，如果陽離子是個弱鹼性的，如NH4+，而陰離子是個強酸性的，如NO3-，那麼這個鹽就是顯示酸性的酸是一類物質電離時產生的陽離子全部是氫離子的物質
鹼是一類物質電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的物質
根據他們的定義，我們可以區分他們：
氫離子可以使紫色石蕊變紅色，氫氧根卻會使紫色石蕊變藍，所以區分的方法可以滴加紫色石蕊。
氫離子不能使無色酚酞變色，而氫氧根離子可以使無色酚酞變紅色，所以滴加無色酚酞也能區別。
注意：酸能使指示劑變色，但能使指示劑變色的不一定是酸，可能是酸性溶液。鹼也相同。
如果根據化學式來判斷那麼就要注意兩點：
1.此化學式中是否含有氫氧根（或氫離子）。
2.次化學式中的陽離子是否全部都是氫離子（或陰離子全部都是氫氧根離子）
比如說：NaHCO3 碳酸氫鈉，它不是酸，因為他雖然有氫離子但是他的陽離子不全不都是氫離子，還含有鈉離子所以它不是酸。
又如：Cu2CO3（OH）2 鹼式碳酸銅，他也不是鹼，因為他雖然有氫氧根但是它的陰離子不全是氫氧根，還含有碳酸根，所以它不是鹼

5. 在化學中怎樣區分酸性 鹼性

使用酸鹼指示劑，將待檢驗酸鹼性的物質加入指示劑，比如甲基橙，石蕊試劑，酚酞溶液
甲基橙遇酸性物質呈紅色，中性呈橙色，遇鹼性物質呈黃色
石蕊遇酸性物質呈紅色，中性呈紫色，遇鹼性物質呈藍色
酚酞溶液酸性，中性都是無色，遇鹼性物質呈紅色
使用pH試紙，pH試紙用於測溶液的酸鹼性並能夠粗略顯示溶液的pH值也就是氫離子濃度指數。
酸性呈紅色，鹼性呈藍色。

6. 化學的鹼性物質和酸性物質應該如何分辨

生活中最簡便易行的方法是用pH試紙測試。化學試劑商店和部分葯店有賣的，一盒三元左右，裡面還有一塊標准比色板，上面有1-14的數字和紅、黃、綠、藍、紫等顏色。以7為分界點（綠色），小於7時為酸性，數字越小酸性超強；大於7時為鹼性，數字越大鹼性超強；等於7時為中性。按顏色分，綠色為中性，橙、黃、紅等暖色為酸性，越紅，酸性超強；藍、紫、黑等冷色為鹼性，顏色越深，鹼性超強。測試時，撕下一小塊試紙，醮一下要測試的液體，然後與標准比色板進行比對，得出近似的數據。

7. 初中化學如何分辨酸性物質和鹼性物質。

酸是由一種非金屬元素和氫元素,或者一種酸根離子和氫元素組成的,如果酸的酸根離子對應的大部分的正鹽都是可以溶於水的,那麼這種酸就是強酸。而鹼是由一種金屬元素和氫氧根離子組成的，如果這種鹼是容易溶於水的，那麼這種鹼就是這種金屬對應的強鹼，如果這種鹼是難溶於水的，那麼這種鹼就是這種金屬對應的弱鹼。而對於一些顯酸性或者鹼性的鹽類，要用陰離子或者陽離子的水解程度的相對性來判斷。

8. 酸性和鹼性有什麼區別

1、酸和酸性區別：

酸性物質通常不含有酸，但含有大量氫離子，遇到水分以後會水解出含有酸性的物質。

酸在中學化學中的定義是:電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物,稱為酸。

平常所講的酸,一般都是基於中學定義上的酸。

CO2是酸性氧化物，不是酸，酸性氧化物在中學中的定義是：凡是能與鹼反應生成鹽和水(且只生成鹽和水，而且反應過程中，各元素的化學價不變)的氧化物，都稱為酸性氧化物。

2、鹼和鹼性區別：

鹼性物質常見的包括鹼，也包括一些鹽，比如碳酸鈉 、碳酸鉀、 他們水解顯鹼性。

鹼的定義：電離出的陰離子只有氫氧根，氫氧化鈉是很典型的鹼。

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酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更准確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。

酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的pH與pOH，酸的pKa與鹼的pKb，以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用PH試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。

酸是在水中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，鹼是在水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。酸性 / 鹼性分別與酸 / 鹼對應，酸性是能使紫色石蕊變紅，並能與鹼中和生成水與鹽的性質，鹼性是能使紫色石蕊變藍，並能和酸中和生成水與鹽的性質。

由於水中的氫離子和氫氧根離子濃度是可測的，所以酸鹼的強弱可以定量地被描述，這就有了強酸與弱酸的概念。需要注意的是，雖然根據此定義，一些物質不是酸 / 鹼，但它們仍可以擁有酸性 / 鹼性，例如，碳酸氫鈉不是鹼，但是它的水溶液是鹼性的。

9. 怎麼從化學式看出該溶液是酸性還是鹼性

首先你得確定該物質是否為電解質，是電解質分析才有意義。
1、酸或鹼
無機化學中，一般只以氫離子作為陽離子的化合物溶液是酸性的；只以氫氧根例子為陰離子的化合物溶液是鹼性的。
2、鹽
看鹽溶液是酸性還是鹼性，只要你了解該鹽的構成即可。無機鹽一般分為強酸強鹼鹽（強酸和強鹼生成的鹽）、強酸弱鹼鹽（強酸和弱鹼生成的鹽）、弱酸強鹼鹽（弱酸和強鹼生成的鹽）、弱酸弱鹼鹽（弱酸和弱鹼生成的鹽）。
①強酸強鹼鹽
一般強酸強鹼鹽是中性的。因為強酸和強鹼都是可以在水中完全電離的，不會引起水中氫離子、氫氧根離子的平衡變化，即不會水解，所以溶液呈中性。
②強酸弱鹼鹽
一般強酸弱鹼鹽是酸性的。因為強酸的陰離子完全電離，不會水解；而弱鹼的陽離子在水中會產生水解，結合掉了氫氧根離子，使得氫離子濃度上升，所以溶液呈酸性。
③弱酸強鹼鹽
一般弱酸強鹼鹽是鹼性的。因為強鹼的陽離子完全電離，不會水解；而弱酸的陰離子在水中會產生水解，結合掉了氫離子，使得氫氧根離子濃度上升，所以溶液呈鹼性。
④弱酸弱鹼鹽
弱酸弱鹼鹽溶液的酸鹼性就要具體看這個酸和鹼哪個更強，一般溶液會顯更強一方的性質。
總結：其實鹽溶液的酸鹼性還是比較好分辨的。即構成這個鹽的酸和鹼，誰更強溶液就顯誰的性。