1. 大學無機化學pH計算
1、
nahco3在質子論中當作兩性物質，可用下式近似計算
[h+]=（ka1*ka2）^1/2=（4.3*10^-7
*5.6*10^-11）^1/2=4.9*10^-9
ph=-lg4.9*10^-9=8.31
2、nh4+
<==>nh3
+h+
ka(nh4+)=kw/kb(nh3)=10^-14
/1.8*10^-5=5.6*10^-10
由於ka(nh4+)*0.1mol/l
=5.6*10^-11>20kw
而且c/ka(nh4+)>500
因此可用最簡公式計算
[h+]=（ka*c）^1/2=(5.6*10^-10
*0.1)^1/2=7.45*10^-6
ph=5.13
2. 無機化學求大神出招解題，請附詳細解題計算步驟！
1、算出標准狀態下，CO2的體積，除以22.4算出CO2的物質的量，假設溶液體積不變，算出CO2生成的H2CO3的物質的量濃度。
2、根據K1算出溶液的PH
3、根據K1K2算出碳酸根的濃度
3. 大學化學 無機化學
（1）混合後得到0.1 mol/L 的氯化銨溶液，用弱酸[H+]公式計算，而且這里用最簡式就行了。
[H+] = 根號（c*ka） = 根號（0.1*5.62*10^-10） = 7.5*10^-6 mol/L
pH = 5.125
（2）混合後得到0.1 mol/L 的乙酸銨溶液，用弱酸弱鹼鹽[H+]公式計算。
[H+] = 根號[ ka*kw*c / kb*(ka+c) ]
由於這里c比ka大得多，所以小括弧裡面ka可忽略，公式簡化為
[H+] = 根號(ka*kw/kb)
= 根號(1.75*10^-5*10^-14 / 1.8*10^-5)
= 9.86*10^-8 mol/L
pH = 7.01
（3）混合後得到0.1 mol/L 的乙酸鈉溶液。這和（1）是一樣的，只不過弱酸換成了弱鹼。
[OH-] = 根號(c*kb) = 根號(0.1*5.714*10^-10) = 7.56*10^-6 mol/L
[H+] = 10^-14 / (7.56*10^-6) = 1.32*10^-9 mol/L
pH = 8.88
4. 大學無機化學計算大題
1、E(H+/H2)=E0(H+/H2)+0.0591v /2 *lg{[H+]/c0}^2 /(pH2/P0)
=0 +0.0591v /2 *lg[10^-5.0]^2
=-0.296v
2、2H2O + 2e-=H2 +2OH-
p0 1mol/L
它的本質：
2H+ + 2 e-= H2
Kw/1mol/L p0
[H+]=Kw/1 =9.62*10^-14
因此E0（H2O/H2）
=E(H+/H2)
=E0(H+/H2)+0.0591v /2 *lg{[H+]/c0}^2 /(pH2/P0)
=0 +0.0591v /2 *lg[9.62*10^-14]^2
=-0.770v
5. 無機化學的計算題誰會求解
一、簡答題
1、H2O分子中心原子是O，O的價電子構型為2s(2)2p(4)，採用不等性sp3雜化，生成4個sp3雜化軌道，其中兩個軌道各填充1個電子，然後分別和一個氫原子的1s軌道重合形成∑鍵，另外兩個雜化軌道填充兩對孤對電子。所以水分子的電子構型為正四面體（氧為中心），分子構型是V字形（正四面體兩個頂點是兩對孤對電子）
2、NH3分子中心原子是N，O的價電子構型為2s(2)2p(3)，採用不等性sp3雜化，生成4個sp3雜化軌道，其中三個軌道各填充1個電子，然後分別和一個氫原子的1s軌道重合形成∑鍵，另外一個雜化軌道填充一對孤對電子。所以氨分子的電子構型為正四面體（氮為中心），分子構型是三角錐形（正四面體一個頂點是一對孤對電子）
二、
1、NaCN溶液濃度為0.1mol/L,而CN-的水解常數為Kw/Ka=2.03×10^-5,寫出CN-水解方程式，隨後寫出水解常數的表達式：
[HCN][OH-]/[CN-]=Kw/Ka=2.03×10^-5,設[OH-]=x
x²/（0.1-x）=2.03×10^-5，求解x即可
2、配置這樣一個緩沖溶液，需要用甲酸和磷酸氫二鈉溶液。
根據得失質子守恆，我們可以得出在溶液中存在如下等式：
[H+]+[H2PO4-]=[OH-]+[HCOO-]
已知甲酸電離的電離常數Ka1=10^-3.75；磷酸二氫根離子電離常數Ka2=10^-7.21
根據甲酸電離的方程式和磷酸氫二根離子水解方程式可以得出：
[HCOO-]=Ka1[HCOOH]/[H+]
[H2PO4-]=（Kw[HPO42-]）/（[Ka2][OH-]）
將上面兩個表達式代入第一個表達式中，此時得到一個含有OH-、H+、HCOOH和HPO42-的表達式，又前兩項濃度已知，所以得到甲酸和磷酸氫二根離子濃度的關系，隨後再根據總體積1000ml來計算各需要多少質量的兩種溶質
3、設反應了x的CO和H2O，所以反應達到平衡後CO為2-x，H2O為3-x，CO2和H2都是x，代入平衡表達式，計算出x後就可以知道各物質的濃度，隨後計算出CO的轉化率
6. 大學無機化學中有關有效數字的運算問題～
您好，浙大學子很高興為您解答：
乘除法計算時，應考慮有效數字位數，保留位數為其中有效數字最少的那個數的位數，因此1.276*4.17=5.32,0.0021764/0.0121=0.180;
加減法計算時，應考慮小數點後位數，保留位數為其中小數點後數字最少的那個數的位數，因此5.32+0.00017-0.180=5.14，因為5.32的小數點後位數是最少的，為2位；
因此最終結果一共三位。
解答疏漏之處還請見諒，希望我的回答能夠幫到您！
7. 求大學的無機化學中的lg的計算方法
lg就是以10為底的log
lg4.2=log以10為底的4.2
至於你的計算器怎麼按，我就不清楚了，各有不同。
不過一般的計算器都是只有lg，而沒有log