人教版高中化學實驗有哪些

C. 化學高中課本有多少本，人教版的

人教版高中化學共有8本，2本必修，6本選修。

必修：必修1、必修2

選修：《化學與生活》、《化學與技術》、《物質結構與性質》、《化學反應原理》、《有機化學基礎》、《實驗化學》

(3)人教版高中化學實驗有哪些擴展閱讀：

1、必修1目錄

引言

第一章從實驗學化學

第一節化學實驗基本方法

第二節化學計量在實驗中的應用

歸納與整理

第二章化學物質及其變化

第一節物質的分類

第二節離子反應

第三節氧化還原反應

歸納與整理

第三章金屬及其化合物

第一節金屬的化學性質

第二節幾種重要的金屬化合物

第三節用途廣泛的金屬材料

歸納與整理

第四章非金屬及其化合物

第一節無機非金屬材料的主角——硅

第二節富集在海水中的元素——氯

第三節硫和氮的氧化物

第四節氨硝酸硫酸

歸納與整理

附錄1

附錄2

附錄3

後記

2、必修2目錄

第一章物質結構元素周期律

第一節元素周期表

第二節元素周期律

第三節化學鍵

歸納與整理

第二章化學反應與能量

第一節化學能與熱能

第二節化學能與電能

第三節化學反應的速率和限度

歸納與整理

第三章有機化合物

第一節最簡單的有機化合物——甲烷

第二節來自石油和煤的兩種基本化工原料

第三節生活中兩種常見的有機物

第四節基本營養物質

歸納與整理

第四章化學與自然資源的開發利用

第一節開發利用金屬礦物和海水資源

第二節資源綜合利用環境保護

歸納與整理

結束語

附錄一

附錄二

附錄三

D. 人教版高中化學共有幾本書

截止到2018年12月人教版的有8本，

必修：

有必修1和必修2

選修：

化學與生活 選修1

化學與技術 選修2

物質結構與性質 選修3

化學反應原理 選修4

有機化學基礎 選修5

實驗化學 選修6

(4)人教版高中化學實驗有哪些擴展閱讀

高中化學學習方法:

1. 准備紅、黑雙色筆，黑筆獨立完成練習;紅筆糾錯、記錄老師的點評與拓展。

2. 准備一個小夾子，夾化學試卷、講義材料，並按時間順序排列。

3. 筆記本記錄知識歸類、規律等內容時要適當「留白」，以便補充內容。

4. 每次考試前瀏覽筆記本、錯題集、試卷等。

5. 識、記是學好化學的前提條件。

6. 實驗大題歷來高考得分低，復習中要特別注重化學用語規范、精煉、准確，學會分析圖表、數據，並運用於解題。

E. 高中人教版有機化學 知識點，實驗等詳解。 最好要有順序。 好的有額外獎勵。

作為過來人
我得告訴你，認真看書，嚼透細知識點。在認真看書的基礎上有選擇的做題。
因為化學不像物理和數學，要是吃不透知識點就一點思路都沒有。化學有很多細小的知識點，看到一點算一點。
認真看書,你行的!

1. 化學學習的基本方法
（1）制訂學習計劃

學習計劃是學生學習的行動指南，它能使學生增強責任感、科學支配時間、積極努力地完成學習任務。主要包括：對上學期學習情況進行分析和小結，提出本學期努力的方向、目標、措施等。教師應向學生講明制訂學習計劃的重要性，指導學生制訂切實可行的學習計劃，組織檢查執行情況，必要時幫助學生適當調整學習計劃。

（2）預習

預習是為了使學生對欲學知識作好心理准備，能夠帶著問題聽課，增強聽課的目的性，從而提高學習效率。它包括知識性教材的預習和實驗教材的預習。教師要指導和組織學生預習，使學生養成預習的習慣。對知識性教材的預習，要大體了解新課的主要內容及自己感到疑難之處，標出不懂部分，為有目的、有計劃地聽課作好准備。對實驗教材，應要求學生明確實驗目的、要求、原理、操作要點、安全注意事項，並寫出實驗操作提綱或畫好圖表，列出帶記錄的空白表格等。

（3）聽課

聽課是學生學習知識的基本形式，聽課的效果如何，直接影響著學生的學習質量。所以，教師應幫助學生掌握科學的聽課方法，提高聽課效果。聽課主要包括聽講、觀察和記筆記三方面。其基本要求是：要集中精力聽講，緊跟教師講授思路，積極思考，多方聯想；對演示實驗的觀察，應掌握科學的觀察方法，能遵循觀察的目的性、客觀性、全面性和辯證性原則；課堂筆記應記綱要、思路、要點和問題，要及時做好筆記整理，要處理好聽、看、想、記的關系。

（4）做實驗

做實驗是學生在化學學習中經常性的重要實踐活動，體現了化學學習的顯著特徵。為了達到實驗目的，教師應要求學生做到：實驗前認真預習，做好准備；實驗中操作規范、認真、精確、細致，及時記錄實驗現象（包括數據），並做到實驗、觀察、思考相結合，堅決廢除「照方抓葯」的現象；實驗結束後應認真及時寫好實驗報告。此外，還應使學生養成良好的實驗習慣，如愛護儀器、節約水、電、氣及實驗易耗品的習慣，保持實驗室環境整潔的習慣，重視實驗安全的習慣等。

（5）復習

復習是消化和鞏固知識的重要環節。它包括：課後復習、單元復習、期中復習和期末復習。教師要幫助學生掌握各種復習方法，重視對學生復習的管理。要求做到：復習要及時；復習要有重點；復習時先回憶課的內容，再閱讀聽課筆記和教材；有疑難問題要及時弄清；注意把經常復習與階段復習結合起來。

（6）作業

做作業是學生鞏固和應用知識、形成技能、發展能力的實踐活動，也是教學反饋的重要方式。教師對學生作業的管理主要包括調控和檢查指導兩個方面。對學生作業的調控主要是：對學生每天、每周的家庭作業總量實行宏觀控制；變革家庭作業完成方式，不斷優化家庭作業的數量和質量；精心選擇、布置家庭作業，不布置劣質、機械重復的作業。目前，學生的家庭作業無統一規定，使得各科教師布置作業缺乏協調，加重了學生的學習負擔，影響了學生的身心健康和全面發展，這是亟待解決的問題。對學生作業的檢查指導主要包括：使學生養成獨立完成作業的習慣；做前要認真審題，做後要仔細檢查驗證；字跡要清楚、格式要規范、書寫要整潔；及時糾正作業中的錯誤等。

（7）小結

在學習一個單元或一個階段後要進行系統小結，以便使所學知識條理化、系統化。小結是學習中的一個重要環節。教師要指導學生進行系統小結。應做到：小結要揭示和突出已學知識的實質和各部分內容的內在聯系，使之形成知識網路；小結應力求用簡明、生動、形象的方式表達，可編寫提綱或摘記要點，而圖表法尤其值得提倡。比如，物質的性質、結構、特點等比較表，概念系統圖，知識結構圖，反應關系圖，物質轉化（銜變）關系圖等等。

2. 化學學習的綜合方法
（1）探究學習法

探究學習（Enquiry Learning）是美國著名科學家、芝加哥大學教授施瓦布（J·J·Schwab）於1964年首先倡導使用的[1]。所謂「探究學習」，就是運用「探究過程」來獲得科學概念的一種學習活動。其特點是：①注重調動學生的「自覺性」，通過探究過程來獲得科學概念；②強調讓學生通過掌握科學方法來提高探究的能力；③在探究學習科學知識的同時，進行科學態度的培養。探究學習作為20世紀60年代初美國掀起的「理科教育現代化運動」的重要主張，吹響了討伐傳統教育，開拓「創造教育」的行動號角。這不僅對美國，而且對世界理科教育改革都產生了巨大影響並在其它國家得以廣泛傳播，開展了大量的理論與實踐探索。時至今日，美國仍把探究學習思想作為面向21世紀的《美國國家科學教育標准》[2]的重要理念。

化學探究學習的基本過程可以用如下圖式表示：

或：

圖7－2化學探究學習的基本過程

化學探究學習要運用一些重要科學方法，主要包括：觀察、測定、實驗及條件控制、記錄、分類、資料和事實的處理、表徵性抽象和原理性抽象、假說、模型等。

3. 問題解決學習法
問題解決學習法是指學生在化學學習過程中，不斷運用「解決問題的行為方式」和已有的化學事實、原理、知識去解決化學問題，獲得問題的答案，進而形成系統的化學知識的學習方法。此方法在本質上仍是一種「探究學習」，但問題解決學習的問題意識較強，更注重提出問題，以及對問題的理解、分析和問題解決的已有化學知識、經驗。這里，解決的化學問題包括：根據化學教材內容而設計的有關化學基本概念、理論、定律等問題，以及化學習題（包括實驗習題）和聯系日常生活、生產的實際問題。問題解決學習的程序一般為：

或者

圖7－3 問題解決學習的程序

問題解決學習最適用於綜合性知識、原理應用、實際問題解決等方面，有利於培養學生解決化學問題的能力及創新精神。教師應幫助學生掃清解決化學問題時的負遷移，讓學生思路正確，使其成為解決化學問題的主體，同時，應注意充分發揮學生的非智力因素的作用
下面是重要的化學方程式，想學好必須全背~！~！~！~！非常重要
非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2

2．還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO

二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O

MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O

七，鹼
低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O

八,鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與鹼性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2
我說的這些話發至內心。10分其實也不算多，但我很看好愛學化學的學生，希望你能進步~！~！

F. 求高中化學（人教版）的所有實驗及現象

主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。

33．I2遇澱粉，生成藍色溶液。

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅後生成黑色物質。

35．鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有「嗤嗤」聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。

58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。

61．在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。

63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。

80．無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。

G. 陝西省高中化學用的是什麼版本的教材

陝西省高中化學用的是人教版的教材。

人教版即由人民教育出版社出版，簡稱為人教版。小學到高中都有這個版本的教材。也是大多數學校所用的教材。

「人教版」指的是由人民教育出版社出版的教科書版本。比如我國中小學教育輔導報刊中，《語文報》、《中學生學習報》、《學苑新報》等均有著不同版本的教輔報紙，諸如人教大綱版、人教新課標版等。

這兩個版本名稱均是配合由人民教育出版社出版的教科書的報紙，是新課改前後的版本名稱。隨著新課改的深入，前者逐漸退出歷史舞台，後者便統一稱為人教版。

(7)人教版高中化學實驗有哪些擴展閱讀：

2018年11月22-23日，以「走過四十年，共創新時代」為主題的人民教育出版社第30次全國中小學教材工作會議，在陝西西安隆重召開。此次會議恰逢全黨全國紀念改革開放40周年，使本次會議具有非常特殊的意義。

中宣部新聞出版署印刷發行局局長劉曉凱、教育部教材局副局長劉宏傑、陝西教育廳副廳長馬萬清、人民教育出版社黨委書記、社長黃強、總編輯郭戈、副總編輯楊剛、魏運華、副社長王強出席大會。

全國31個省（市、自治區）代理單位的領導和有關負責同志，以及人教社社辦公室、媒體宣傳部、戰略發展部、財務部、版權部、教材事業部、出版部、物資部、教材中心、電音社、數字公司相關人員，共計260餘人參加了會議。

會議緊扣中央精神主脈絡，立足新時代教材工作新要求，聚焦當前面臨的現實問題，對40年來教材的編寫出版、印製發行、培訓服務等工作進行了回顧、總結、部署和展望，對全國表現突出的先進單位和個人進行了表彰。

大會還舉辦了「教材論道」高峰論壇，專門邀請了5個省出版集團領導和一線工作人員，分享他們的工作經驗和體會，以此引領帶動全國教材出版發行人繼續發揚忠職敬業、專注持恆、精益求精的精神。

在分組討論環節中，人教社領導和各省出版集團領導組、市場和培訓工作組、生產應供工作組、財務結算組分別按照業務門類劃分，開展了持久而深入研討，代表們各抒己見，直面問題和困難，研究和探討解決問題的辦法，提出有效的意見建議。

會議取得了很好的效果，與會代表認為大會內容豐富，部領導講話目標明確，為下一步的教材工作指明了方向。

H. 請問有沒有人知道，人教版高中化學每一本書的目錄包含了哪些內容包括必修一必修二以及選修教材的目錄

普通高中課程標准實驗教科書 化學 必修1
第一章 從實驗學化學
第一節 化學實驗基本方法
第二節 化學計量在實驗中的應用
歸納與整理
第二章 化學物質及其變化
第一節 物質的分類
第二節 離子反應
第三節 氧化還原反應
歸納與整理
第三章 金屬及其化合物
第一節 金屬的化學性質
第二節 幾種重要的金屬化合物
第三節 用途廣泛的金屬材料
歸納與整理
第四章 非金屬及其化合物
第一節 無機非金屬材料的主角---硅
第二節 富集在海水中的元素---氯
第三節 硫和氮的氧化物
第四節 硫酸、硝酸和氨
歸納與整理
附錄Ⅰ 相對原子質量表
附錄Ⅱ 部分酸、鹼和鹽的溶解性表（20℃）
附錄Ⅲ 一些常見元素中英文名稱對照表元素周期表

普通高中課程標准實驗教科書 化學 必修2
第一章 物質結構 元素周期律
第一節 元素周期表
第二節 元素周期律
第三節 化學鍵
歸納與整理
第二章 化學反應與能量
第一節 化學能與熱能
第二節 化學能與電能
第三節 化學反應的速率和限度
歸納與整理
第三章 有機化合物
第一節 最簡單的有機化合物----甲烷
第二節 來自石油和煤的兩種基本化工原料
第三節 生活中兩種 常見的有機物
歸納與整理

第四章 化學與可持續發展
第一節 開發利用金屬礦物和海水資源
第二節 化學與資源綜合利用、環境保護
歸納與整理
結束語

附錄Ⅰ 相對原子質量表
附錄Ⅱ 部分酸、鹼和鹽的溶解性表（20℃）
附錄Ⅲ 一些常見元素中英文名稱對照表

普通高中課程標准實驗教科書 化學與生活 選修1
第一章 關注營養平衡
第一節 生命的基礎能源---糖類
第二節 重要的體內能源---油脂
第三節 生命的基礎---蛋白質
歸納與整理
第二章 促進身心健康
第一節 合理選擇飲食
第二節 正確使用葯物
歸納與整理

第三章 探索生活材料
第一節 合金
第二節 金屬的腐蝕和防護
第三節 玻璃、陶瓷和水泥
第四節 塑料、纖維和橡膠
歸納與整理
第四章 保護生存環境
第一節 改善大氣質量
第二節 愛護水資源
第三節 垃圾資源化
歸納與整理

附錄Ⅰ 我國居民膳食中某些元素每日的適宜攝入量或推薦攝入量
附錄Ⅱ 環境空氣質量標准
附錄Ⅲ 我國生活飲用水水質標准

普通高中課程標准實驗教科書 化學與技術 選修2
第一單元 走進化學工業
課題1 化學生產過程中的基本問題
課題2 人工固氮技術——合成氨
課題3 純鹼的生產
歸納與整理
練習與實踐
第二單元 化學與資源開發利用
課題1 獲取潔凈的水
課題2 海水的綜合利用
課題3 石油、煤和天然氣的綜合利用
歸納與整理
練習與實踐
第三單元 化學與材料的發展
課題1 無機非金屬材料
課題2 金屬材料
課題3 高分子化合物與材料
歸納與整理
練習與實踐
第四單元 化學與技術的發展
課題1 化肥和農葯
課題2 表面活性劑 精細化學品
歸納與整理
練習與實踐
結束語 迎接化學的黃金時代
元素周期表

普通高中課程標准實驗教科書 物質結構與性質 選修3
第一章 原子結構與性質
第一節 原子結構
第二節 原子結構與元素的性質
歸納與整理
復習題
第二章 分子結構與性質
第一節 共價鍵
第二節 分子的立體結構
第三節 分子的性質
歸納與整理
復習題
第三章 晶體結構與性質
第一節 晶體的常識
第二節 分子晶體與原子晶體
第三節 金屬晶體
第四節 離子晶體
歸納與整理
復習題
開放性作業

普通高中課程標准實驗教科書 化學反應原理 選修4

第一章 化學反應與能量
第一節 化學反應與能量的變化
第二節 燃燒熱 能源
第三節 化學反應熱的計算
歸納與整理
第二章 化學反應速率和化學平衡
第一節 化學反應速率
第二節 影響化學反應速率的因素
第三節 化學平衡
第四節 化學反應進行的方向
歸納與整理
第三章 水溶液中的離子平衡
第一節 弱電解質的電離
第二節 水的電離和溶液的酸鹼性
第三節 鹽類的水解
第四節 難溶電解質的溶解平衡
歸納與整理
第四章 電化學基礎
第一節 原電池
第二節 化學電源
第三節 電解池
第四節 金屬的電化學腐蝕與防護
歸納與整理
附錄 部分酸、鹼和鹽的溶解性表（20℃）
後記

普通高中課程標准實驗教科書 有機化學基礎 選修5
引言
第一章 認識有機化合物
第一節 有機化合物的分類
第二節 有機化合物的結構特點
第三節 有機化合物的命名
第四節 研究有機化合物的一般步驟和方法
歸納與整理
復習題
第二章 烴和鹵代烴
第一節 脂肪烴
第二節 芳香烴
第三節 鹵代烴
歸納與整理
復習題
第三章 烴的含氧衍生物
第一節 醇酚
第二節 醛
第三節 羧酸 酯
第四節 有機合成
歸納與整理
復習題
第四章 生命中的基礎有機化學物質
第一節 油脂
第二節 糖類
第三節 蛋白質和核酸
歸納與整理
復習題
第五章 進入合成有機高分子化合物的時代
第一節 合成高分子化合物的基本方法
第二節 應用廣泛的高分子材料
第三節 功能高分子材料
歸納與整理
復習題

普通高中課程標准實驗教科書 實驗化學 選修6

第一單元 從實驗走進化學
課題一 實驗化學起步
課題二 化學實驗的綠色追求

第二單元 物質的獲取
課題一 物質的分離和提純
課題二 物質的制備

第三單元 物質的檢測
課題一 物質的檢驗
課題二 物質含量的測定

第四單元 研究型實驗
課題一 物質性質的研究
課題二 身邊化學問題的探究
課題三 綜合實驗設計

附錄I 化學實驗規則
附錄II 化學實驗種的一些常用儀器
附錄III 部分鹽、氧化物、鹼融解性表
附錄IV 常見離子和化合物的顏色
附錄V 實驗室常用酸、鹼溶液的配製方法
附錄VI 一些酸、鹼溶液中溶質的質量分數和溶液的密度
附錄VII 幾種儀器分析方法簡介
後記

I. 通過學習高中化學人教版必修一要做與生活有關的化學小實驗。請問可以做什麼實驗要在家裡簡單易做。謝謝

用84消毒液泡衣服，證明次氯酸的漂白性

J. 人教版新教材高中化學一共有幾本書

人教版化學高中共有8本書 ：

《必修一》、《必修二》、 選修一《化學與生活》、 選修二《化學與技術》 、選修三《物質結構與性質》 、選修四《化學反應原理》 、選修五《有機化學基礎》、選修六《實驗化學》。 但不是每一本都會學到。

人教版高中化學新教材解讀

新版教材封面對比舊版教材更多的採用了化學的元素信息，使得封面更加的貼切化學內容，設計顏色更加的絢麗，能夠抓住學生的眼球，讓新時代下的學生先存在一個感官的觸動。

（1）舊版教材第一章直接學習化學計量等純理論知識，邏輯思維強度大，理解難度較高，剛上高一的學生適應起來難度大，改版後，穿插進元素化合物的學習，位於鈉和鋁的學習之後，更加實用，有了元素化合物的鋪墊及應用，更好理解。

（2）物質結構和元素周期律的位置提前，引導學生從結構的視角審視物質性質，更容易理解各種物質的性質和轉化。

（3）實驗安全等常識從第一章第一節轉入附錄，但是內容更有實用價值，純理論的知識有所刪減，與生活相關的內容有所增加。