化學中有哪些氣體

Ⅰ 高中化學常見有毒氣體有哪些

有毒有害氣體分為兩類：
①刺激性氣體——是指對眼和呼吸道粘膜有刺激作用的氣體 它是化學工業常遇 到的有毒氣體。刺激性氣體的種類甚多，最常見的有氯、氨、氮氧化物、光氣、氟化氫、二氧化硫、三氧化硫和硫酸二甲酯等。
②窒息性氣體——是指能造成機體缺氧的有毒氣體 窒息性氣體可分為單純窒息性 氣體、血液窒息性氣體和細胞窒息性氣體。如氮氣、甲烷、乙烷、乙烯、一氧化碳、硝基苯的蒸氣、氰化氫、硫化氫等。

Ⅱ 高中化學里有那些氣體易溶於水，還有哪些物質易揮發

1、易溶於水的氣體主要有氯化氫，氨氣，硫化氫；
2、易揮發性的物質有：br2，i2、乾冰、液氨、hno3、hcl、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸、甲醛、乙醛等；

Ⅲ 在化學中其他常見氣體的化有哪些學式

常見氣體化學式有:: H2氫氣 ，CH4甲烷 ，HCHO甲醛 ，N2氮氣 ，NH3氨氣 ，NO一氧化氮 ，N2O 氧化亞氮 ，NO2二氧化氮 ，O2氧氣 ，:O3臭氧 ，F2 氟氣 ，HF 氟化氫
H2S硫化氫 ，SO2二氧化硫 ，:Cl2氯氣 ，HCl氯化氫

Ⅳ 初中化學中的可燃性氣體有哪些

氫氣、一氧化碳、甲烷、丙烯、丁烯、乙炔、丙炔、丁炔、硫化氫、磷化氫等。

1、氫氣

常溫常壓下，氫氣是一種極易燃燒，無色透明、無臭無味且難溶於水的氣體。氫氣是世界上已知的密度最小的氣體，氫氣的密度只有空氣的1/14，即在0 ℃時，一個標准大氣壓下，氫氣的密度為0.0899 g/L。

所以氫氣可作為飛艇、氫氣球的填充氣體（由於氫氣具有可燃性，安全性不高，飛艇現多用氦氣填充）。氫氣是相對分子質量最小的物質，主要用作還原劑。

氫氣 (H₂) 最早於16世紀初被人工制備，當時使用的方法是將金屬置於強酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪許發現氫元素，氫氣燃燒生成水(2H₂+O₂點燃=2H₂O)，拉瓦錫根據這一性質將該元素命名為 「hydrogenium」。

19 世紀50年代英國醫生合信(B.Hobson）編寫《博物新編》(1855 年）時，把"hydrogen"翻譯為「輕氣」，意為最輕氣體。

2、一氧化碳

一氧化碳（carbon monoxide），一種碳氧化合物，化學式為CO，化學式量為28.0101，標准狀況下為無色、無臭、無刺激性的氣體。

在理化性質方面，一氧化碳的熔點為-205.1℃，沸點為-191.5℃，微溶於水，不易液化和固化，在空氣中燃燒時為藍色火焰，較高溫度時分解產生二氧化碳和碳；

在血液中極易與血紅蛋白結合，形成碳氧血紅蛋白，使血紅蛋白喪失攜氧的能力和作用，造成組織窒息，嚴重時死亡。

3、甲烷

甲烷（系統名為「碳烷」，但只在介紹系統命名法時會出現，一般用習慣名「甲烷」）在自然界的分布很廣，甲烷是最簡單的有機物，是天然氣，沼氣，坑氣等的主要成分，俗稱瓦斯。

也是含碳量最小（含氫量最大）的烴，也是天然氣、沼氣、油田氣及煤礦坑道氣的主要成分。它可用來作為燃料及製造氫氣、炭黑、一氧化碳、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質的原料。

4、丙烯

丙烯常溫下為無色、稍帶有甜味的氣體。分子量42.08，液態密度0.5139g/cm3(20/4℃)，氣體密度1.905（0℃，101325Pa.abs）冰點-185.3℃，沸點-47.4℃。

它稍有麻醉性，在815℃、101.325kpa下全部分解。易燃，爆炸極限為2%～11%。不溶於水，溶於有機溶劑，是一種屬低毒類物質。

丙烯是三大合成材料的基本原料，主要用於生產聚丙烯、丙烯腈、異丙醇、丙酮和環氧丙烷等。

5、硫化氫

硫化氫，分子量為34.076，標准狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒（LC50=444ppm<500ppm）。

其水溶液為氫硫酸。分子量為34.08，蒸汽壓為2026.5kPa/25.5℃，閃點為<-50℃，熔點是-85.5℃，沸點是-60.4℃，相對密度為（空氣=1）1.19。

能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。燃點為292℃。硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。

參考資料來源：網路——可燃性

Ⅳ 高中化學常見氣體

高中化學中常見的氣體
常見氣體的溶解性
極易溶：NH3，HCl；易溶：HX，HCHO，NO2，SO2；能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2；微溶：C2H2；難溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6；與水反應：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。

在常溫下易發生反應而不能共存的氣體HCl和NH3；H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H2。

2．常見氣體的製取裝置
啟普發生器裝置：CO2，H2，H2S（塊狀固體，熱效應小）。
固－固加熱裝置：O2，NH3，CH4。
固－液加熱裝置：Cl2，HX，SO2。
固－液不加熱裝置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2。
液－液加熱裝置：C2H4。
4．只能用排水法收集的氣體：CO，N2，NO，C2H4。
5．有顏色的氣體：F2（淡黃綠色），Cl2（黃綠色），Br2（紅棕色），NO2（紅棕色）。
6．在空氣中易形成白霧的氣體：HCl，HBr。
7．有刺激性氣味的氣體：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO；H2S（臭雞蛋味）。
8．只能用排空氣法收集的氣體：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。
9．易液化的氣體：Cl2，SO2，NH3。
10．有毒的氣體：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。
11．能使品紅試劑褪色的氣體：Cl2，SO2。
12．在空氣中易被氧化變色的氣體：NO。
13．能使澄清石灰水變渾濁的氣體：SO2，CO2，HF。
14．能在空氣中燃燒的氣體：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2；NH3（純氧）。
15．在空氣中點燃後火焰呈藍色的氣體：H2，CO，H2S，CH4。
16．用氧化還原反應制備的氣體：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2；CH4，C2H4，C2H2。
17．具有還原性的氣體：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO。
18．具有氧化性的氣體：F2，Cl2，Br2，NO2，O2。
19．能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H4。
20．能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2。
21．能用濃硫酸製取的氣體：HF，HCl，CO，SO2，C2H4。
22．不能用鹼石灰乾燥的氣體：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2，CO2。
23．能使AgNO3溶液產生沉澱的氣體：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，Br2，NH3。
24．能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。
25．能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅後褪色的氣體：Cl2。
26．能用排水法收集的氣體：H2，O2，CO，N2，NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6。
27．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4。
28．能使濕潤醋酸鉛試紙變黑的氣體：H2S。
29．能使濕潤澱粉－KI試紙變藍的氣體：Cl2，F2，NO2，Br2。
30．不能用濃硫酸乾燥的氣體：H2S，HBr，HI，NH3。
31．制備時不需要加熱的氣體：CO2，H2，H2S，NO，NO2，CO，C2H2，SO2。
32．不能用CaCl2乾燥的氣體：NH3，C2H5OH(g)。

Ⅵ 高中化學有哪些常見的氣體單質

單質氣體按族來考慮,有氫氣H2,氮氣N2,氧氣O2,臭氧O3，氟氣F2,氯氣Cl2,和 氬( Ar)、氦( He)、氖( Ne)、氪( kr )、氙, (xe)和氡( Rn),惰性氣體

Ⅶ 化學中有哪些氣體

有色都有毒，有色都刺激。
1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其餘均為無色氣體。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、極易溶於水能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

4、易液化的氣體：NH3、Cl2 。

5、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

6、在空氣中易形成白霧的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI。

7、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

8、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。

9、有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅後褪色。

10、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉澱又消失。

11、在空氣中可以燃燒的氣體：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空氣中燃燒火焰呈藍色（或淡藍色）的氣體：H2S、H2、CO、CH4。

12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。

13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應屬於氧化還原反應（而且都是歧化反應），只有F2與水劇烈反應產生O2。

14、能使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

Ⅷ 化學中常見的氣體和易揮發性物質有那些

濃鹽酸，濃氨水，酒精（包括醇類吧），甲醛（醛類？），溴水,濃硝酸
濃氨水和濃硝酸也應該是易分解的物質吧～
----單質:Br2,I2
----氧化物:CO2(乾冰),
----氫化物:NH3(液氨),H2O,苯,汽油等烴類
----酸:HNO3(硫酸是難揮發性酸,其沸點300多度)
----很多有機物:乙醇,乙酸,乙醛,乙酸乙酯
下面是基礎～～～～～～：
1.易揮發的物質都是分子晶體
----晶體有四類:原子晶體\離子晶體\分子晶體\金屬晶體
----原子晶體\離子晶體\分子晶體中微粒間的相互作用分別是共價鍵\離子鍵\金屬鍵,是化學鍵,是強相互作用,使微粒間的結合很牢固,使微粒間很難相互脫離開而揮發出來.
----分子晶體中分子間的相互作用是分子間作用力,不是化學鍵,是弱相互作用.使得分子間容易相互脫離開.
2.分子晶體中
----沸點越低的越易揮發.
----分子間作用力越大,沸點越高.
----分子間作用力的大小和分子的結構\性質有關.
----結構相似的,分子量越大,分子間作用力越大,沸點越高,越難揮發.
----分子間存在氫鍵時,分子間作用力大沸點高,難揮發.
3.易揮發的物質
----一般是指常溫下呈液態或固態的.
----單質:Br2,I2
----氧化物:CO2(乾冰),
----氫化物:NH3(液氨),H2O,苯,汽油等烴類
----酸:HNO3(硫酸是難揮發性酸,其沸點300多度)
----很多有機物:乙醇,乙酸,乙醛,乙酸乙酯
4.為什麼有機物大多易揮發?
----因為很多有機物是分子晶體.
5.聞到氣味是因為揮發了么？
----是的,鼻子接觸到了揮發出的分子.
6.為什麼大多數鹽不易揮發?
----因為鹽都是離子晶體,你也很難聞到鹽的氣味.

Ⅸ 高中化學中有哪些氣體有毒有刺激性氣味還有所有酸的酸性強弱比較

高中化學常見的有毒氣體有:二氧化硫；一氧化氮、二氧化氮,甲苯、二甲苯；氯苯、二氯乙烯、三氯乙烯、四氯乙烯、氯甲烷、四氯化碳；
揮發性有機物，乙酸丁酯、甲醛;
比較常考的有刺激性氣味的氣體：
Cl2，HCl，NH3，SO2，NO2(HF，HBr，HI等也具有刺激性，但是考試考到的幾率比較小;
高中化學中所有酸的酸性強弱比較
HClO4>HI>HBr>HNO3>HCl>H2SO4>HClO3>H2SO3>H3PO4>HNO2>HF>H2CO3>HCOOH>
CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H3BO3>H2SiO3
>C6H5OH（苯酚）

Ⅹ 初中化學常見的氣體有哪些

初中化學中的氣體主要有五種,氧氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,甲烷.