① 化學反應中質量變化了的物質是單質還是化合物
化學反應中.質量變化了的物質，單質和化合物的質量都會變。
不管是單質還是化合物，發生了化學反應，必然生成了新的物質，新的物質和反應物的質量都是不同的，也就是發生了質量變化。
② 化學反應分為幾種類型，各自又是如何判斷其中物質反不反應的
基本反應類型是化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應四種，氧化還原反應算一種，與基本反應類型不同分類。
另外對應特定反應還有其他，如有機反應中還有消去反應，加成反應，取代反應，水解反應，加聚反應，縮聚反應，特別的如酯化反應。
還有很多……
第二個問題不是很懂，不知道回答的對不對：
化合反應兩種或以上物質反應得到一種物質，如氧氣氧化金屬
分解反應一種物質分解為兩種或以上，如高錳酸鉀分解
置換反應一單質一種化合物反應得到另一種單質和另一種化合物，如氫氣與氧化鐵
復分解反應兩種化合物反應得到另外兩種化合物，多在溶液反應中見到
③ 化學方程式那麼多怎麼記啊怎麼判斷兩個物質是否反應
要根據反應類型分類記憶。
一．物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al +3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2+ 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱 2CuO + H2O+ CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱 K2MnO4+ MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2+ CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn +2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ====AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2+ 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 +H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O+ CO2↑
④ 怎樣才算是單質怎樣算是化合物速度！！
物質的分類
【單質】
定義 由同種元素組成的純凈物叫做單質。
說明
1.有的元素可以形成幾種單質。例如，氧氣和臭氧是由氧元素形成的不同單質，金剛石和石墨都是由碳元素形成的不同單質。
2.單質是元素以游離態存在的具體形式。水電解可以生成氫氣和氧氣。據此，只能說「水中含有氫元素和氧元素」，不能說「水中含有氫和氧兩種單質」。單質不能發生分解反應。
【混合物】
定義 由兩種或幾種不同的單質或化合物機械混合而成的物質，叫做混合物。
說明
1.混合物跟化合物不一樣，它沒有固定的組成。混合物中各組分仍保持各自原有的性質。
2.混合物中各組分之間可以是均勻地分散（如溶液）或非均勻地分散（如濁液或固體混合物），但互相不發生化學反應。由於不同組分之間相互吸引或排斥，可能影響混合物的整體特性。例如，由幾種液體形成的混合物，總體積一般不等於各種液體分體積的和。
3.混合物能根據它所含各組分的物理性質（如溶解度、沸點、密度、磁性等）的不同，用物理方法（如結晶、升華、蒸餾、萃取等操作）加以分離。
4.我國中學化學中長期把混合物寫成混和物，把混合寫成混和，現在已經改正。
【純凈物】
定義 只由一種單質或一種化合物組成的物質，叫做純凈物。
說明
1.純凈物都有固定的組成，可以用一定的化學式表示。純凈物不能用物理方法而只能用化學方法把各組成元素分開。
2.實際上完全純的物質是沒有的。一種物質，它所含雜質的量不至於在生產和科研中發生有害影響，這種物質可以看作純凈物。一般說的純凈物，它們的純度有差別。例如，化學試劑按純度由低到高可分為工業純、實驗純（L.R）、化學純（C.P）、分析純（A.R）、優級純（G.R）和超純等多種規格。
3.在實驗中選用試劑的純度等級過高，會因價格過高而造成不必要的浪費；選用試劑的純度等級過低，會因試劑中的雜質干擾而造成實驗失敗。應該根據用途不同，選用純度相當的試劑或原料。
【化合物】
定義 由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。
說明
1.化合物一般有固定的組成。化合物的組成一般可用化學式表示。
2.化合物具有確定的物理性質和化學性質，不同於其組成元素的性質。
3.化合物中的元素不能用簡單的機械方法或物理方法分開，而必須用化學方法才能分離。
⑤ 怎樣判斷一個物體在化學反應中是單質
基本反應類型是化合反應,分解反應,置換反應,復分解反應四種,氧化還原反應算一種,與基本反應類型不同分類. 另外對應特定反應還有其他,如有機反應中還有消去反應,加成反應,取代反應,水解反應,加聚反應,縮聚反應,特別的如酯化反應. 還有很多…… 第二個問題不是很懂,不知道回答的對不對：化合反應兩種或以上物質反應得到一種物質,如氧氣氧化金屬分解反應一種物質分解為兩種或以上,如高錳酸鉀分解置換反應一單質一種化合物反應得到另一種單質和另一種化合物,如氫氣與氧化鐵復分解反應兩種化合物反應得到另外兩種化合物,多在溶液反應中見到
⑥ 化學反應中怎樣通過一種物質的減增來判斷其物質是單質還是化合物
化學反應是由一種或幾種物質生成另外物質的反應。只能通過一種或幾種物質的增減來判斷它是反應物還是生存，而無法判斷它是單質還是化合物。
⑦ 化學反應當中如何判斷 物質是顯酸性還是顯鹼性
從原理上看，正離子中，能且僅能電離出質子的就是酸，陰離子中，能且僅能電離出氫氧根的是鹼。當然，還存在其他判斷方式，比如給出質子的是酸，能吸收質子的是鹼，或者給出電子的是鹼，吸收電子的是酸。
從化學是來做一般判斷，非金屬性強的非金屬氫化物，或者氧化物的水化產物是酸，金屬性強的金屬氧化物的水化產物是鹼，而過渡金屬或者其他金屬性弱的金屬的氧化物水化產物可能會有兩性，甚至顯酸性。
當然，如果現實中已經有一杯溶液了，自然就使pH試紙或者pH計了
⑧ 如何判斷化學反應中哪些物質反應,哪些物質不會反應
根據質量守恆原則，物質反應前後的質量一定相等，根據質量是否相等不能判斷物質是否發生化學反應。
要判斷哪些物質反應，首先對教材上化學反應要清楚和了解。
如何判斷方法：
1對於和氧氣反應的物質，要有可燃性，有可燃性的物質，在點燃下能和氧氣發生反應。
2對於化合反應：只要是活潑的金屬都能和活潑的非金屬（氧氣氯氣）反應
3分解反應：只要在一定條件下不穩定的物質，都能分解。如氯酸鉀、高錳酸鉀、過氧化氫、難溶的碳酸鹽，碳酸氫鹽等。
4置換反應：在溶液中，活潑性強的置換活潑性弱的，強置換弱
5復分解反應：生成物必須有水、氣體、沉澱之一生成才能反應
反應物鹽和鹼、鹽和鹽反應物必須溶於水
6氧化還原反應：氧化性的物質能和還原性物質反應
有些特例反應只能記憶。
⑨ 怎麼在化學反應中判斷單質和化合物反應前後質量變化
配平後 看相對質量