化學反應分解率怎麼算

❶ 求化學反應中反應物的分解百分率公式

分解率=(此物質反應開始前的量-此物質剩餘的量)/此物質反應開始前的量

❷ 化學反應物的轉化率，利用率，產率分別怎麼計算

轉化率就是利用率，計算方法很簡單。任何一個反應都是不能完全進行的。所以反應物肯定有沒有被反應掉的。如果你知道未反應的量也就是剩餘的量為X,總量為z
公式應該為：
轉化率=(z-x)/z
如果你知道反應了的量y，那麼公式為：
轉化率=y/z
文字表達為反應的量除以總量。
因為是一個百分數，所以單位無所謂。但是x,y,z他們三個得用同一單位啊。mol,ml,kg等等都可以，哪個方便用哪個。
再說下產率。很多有機反應都有副產物。所以你應該先計算出所有反應物全生成你所要的產物時，能生成產物的量，記為X。再測量你實驗製得的量Y。
產率=Y/X
文字表達就是實際產量除以理論產量。
同樣單位無所謂。

❸ 分解率的計算

100%
碳酸氫鈣受熱分解的化學方程式
Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2
當碳酸氫鈣完全分解時，質量只減少原質量的31/81，
所以只有當碳酸氫鈣完全分解後，生成的碳酸鈣繼續分解
才能使固體質量為原試樣質量的一半

❹ 化學反應中某物質的轉化率怎麼算

轉化率=已反應的原料量/原始原料量*100%；

參與反應的量除以原始量,可以是質量相除也可以是物質的量相除,但單位要一致；轉化率是指在反應中反應物反應的量與反應物總的量之比。

公式： 轉化率a=n(變化）/n(總）*100%

例如： 工業合成氨中， 1molH2參加反應， 若有0.3mol轉變成NH3，則H2的轉化率a=0.3/1=30%。

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轉化反應溫度對轉化率的影響

通常在氯乙烯合成中選用的轉化器為列管式固定床反應器。列管內裝有觸媒，提供反應所需的自由基，夾套內為97℃左右的循環熱水，提供轉化所需的熱量及帶走由於反應而產生的熱量。

為測試轉化器內部的反應溫度，通常在列管內設有相互對稱的2組熱電偶測溫計，並且每個熱電偶測溫計分別設置4個測溫點測試轉化器溫度。一般要求轉化器相互對稱的2個測溫點的溫度在120℃為宜，單點溫度不得超過160℃。

❺ 化學可逆反應的最大分解率是什麼怎麼求

分解率，對於一個反應物，已經分解的量與初始量的比值。最大分解率出現在平衡時。

❻ 化學中求某物質的分解率怎麼算

用反應物已分解的質量除以原來反應物的總質量,再乘以百分之百的符號.

❼ 化學反應速率怎麼算，公式是什麼

1．化學反應速率
[化學反應速率的概念及其計算公式]
(1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1
(2)計算公式：某物質X的化學反應速率：
注意
①化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性．
②對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：
mA
+
nB
＝
pC
+
qD
③化學反應速率不取負值而只取正值．
④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率．
表達式：△v（A）=△c(A)/△t
對於可逆反應：
mA(g)
+
nB(g)
=
pC(g)
+
qD(g)
(1)用各物質表示的反應速率之比等於化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即：
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的化學計量數之比
(3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德羅定律及其三個重要推論：
①恆溫、恆容時：
Bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比；
②恆溫、恆壓時：
即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比；
③恆溫、恆容時：
即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比．

❽ 可逆反應化學平衡後又加入生成物，則反應物的分解率怎麼求此時已知標准平衡常數的值以及每個物質的摩量

平衡會逆向移動，然後根據平衡後的物質的量聯系平衡常數，就可求出反應後的物質的量，然後得出fenjie率

❾ 基礎化學 化學反應速率怎麼求 請寫出過程

從速率常數為0.035/s,可知是一級反應：
在控制溫度 T2 下：
Lnc0/c =k*（t - t0）
Ln（ c0/0.1c0）=k*（t - t0）
Ln10=k *120s
k=0.019 s-1

從阿累公式
k=Ae（-Ea/RT）
Lnk =LnA - Ea/RT
Ln（k2 /k1）= - Ea /R （1/T2 - 1/T1）
Ln（0.019 /0.035）= - 14.40*10^3 J/mol /(8.314J/mol*K) （1/T2 - 1/553K）
T2 =462.7K