化學q多少

Ⅰ Q是什麼化學元素

這是一種尚未被發現的元素
由一個名為pwhhhh的人於2011年7月9日首次提出
據說，如果證明Q元素確實存在，pwhhhh將有望獲得諾貝爾化學獎。

Ⅱ 高中化學K與Q的計算方法有什麼區別嗎

1，40秒時cNO2=0.1molL-，化學反應速率公式 v=濃度的變化量/時間變化量=0.01/40=0.0025 2。BD A 反應速度就是按方程式的各項計量數的比例，不管是不是達到平衡。 C 總質量不變，體積不變，密度=質量/體積 ，這樣密度始終不變，與平衡沒關系 BD 顏色和壓強，顯然沒有達到平衡就會再改變。不再改變說明平衡 3，反應達到平衡後降溫N2O4濃度升高，即平衡逆向移動，棕色NO2濃度降低，這樣混合氣體的顏色變淺，根據平衡移動原理，降溫，平衡向減弱降溫的方向，即升溫即放熱方向移動，這個降溫就逆向移動，說逆反應是放熱反應，正反應為吸熱反應.

Ⅲ 化學根據q求速率

總反應相當於,A + C = D,B是中間產物
A ----> B
B ----> A
這兩個過程可逆
若B遠遠小於A、C、D,即說明k1慢,k2快,k3快,即k1是決速步
則速率方程就是到決速步之前的算作基元反應
v=k.c(A)
是一級反應

Ⅳ 化學中Q=cm△t中c的值是多少（還有單位）

比熱容，不同物質有不同的比熱容。
單位J/kg.攝氏度
你只要把c=。。
都用國際單位代，就行

Ⅳ 化學里Q<K啥意思

Q是濃度商，k是平衡常數，Q<K就是說明還未達到平衡，反應將向正反應方向進行。

Ⅵ 化學中a q與g與l都表示什麼意思

表示物質狀態符號 S:solid,固體;L:liquid,液體;aq:aqua,溶液;G:gas,氣體

Ⅶ 化學里q的單位

△H,不是△Q,這個表示的是反應前後能量的變化情況,每摩爾,或者特定摩爾某物質,反應後的能量變化情況,焦耳每摩爾,但是高中常表現為千焦每摩爾

Ⅷ 在化學中q是第幾層最多能排多少個電子當它為最外層時能排多少個電子

K、L、M、N、O、P、Q
q是第7層，最多能排多,2X7X7=108個電子，當它為最外層時能排8個電子

Ⅸ q在化學中是什麼意思

電荷量(Q),

Ⅹ 化學中K、Q的計算公式及相關的平衡變化

1、K：化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡。

這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。

對於一般可逆反應mA+nB⇋pC+qD

K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物質A、B、C、D的平衡時的濃度。

2、Q：濃度商，表示反應進程。任意時刻都有濃度商Q，但僅平衡時為K。

計算公式與K相同，式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物質A、B、C、D在該時刻下的濃度。

可以利用K值做標准，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。

Q<K：反應向正反應方向進行；Q=K：反應處於平衡狀態；Q>K：反應向逆反應方向進行。

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一、化學平衡常數K的應用

1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。

2、利用K值可判斷反應的熱效應

若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應 若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應。

二、影響因素

在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函數，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。

在氣相反應中，所有的標准平衡常數都只是溫度的函數。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函數。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。

理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函數。但是，在壓力變化范圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。