① 初三化學除雜方法總結（化學方法）
初三化學物質的分離和提純知識點總結
物質的分離是把原混合物中各成份一一分開，並恢復原樣品。物質的提純（除雜）就是除去物質中混有的雜質，從而得到純凈的某物質，其基本方法有：
一、 物理方法
1、 過濾法：適用於不溶於液體的固體與液體的分離或提純。
2、 結晶法：適用於可溶性固體與液體的分離和提純。具體方法有兩種。
① 降溫結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響較大的固態物質的分離或提純。
② 蒸發結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響不大固體物質的分離或提純。
二、 化學方法：
1、 原則：
①「不增、不減、易分」：
不增即最終不能引入新的雜質；
不減是除雜結果不應使所需物質減少；
易分是加入試劑後，使雜質轉化為沉澱、氣體和水等與所需物質易於分離。
②先除雜後乾燥。
2、 方法：（以下括弧里的均為雜質）
① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等鹼性溶液吸收；
② 沉澱法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液，再過濾；
③ 溶解法：如銅中混有氧化銅可加入過量的鹽酸，再過濾；
④ 轉化法：如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過濾；
⑤ 氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過量鹽酸，再蒸發結晶；
⑥ 加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒；
⑦ 綜合法：當含有多種成分的雜質時，分離提純往往不僅僅使用一種方法，而是幾種方法交替使用。
三、知識解析：
物質的分離與除雜（提純）從內容上看，它包含著常見酸、鹼、鹽及其他重要物質的性質及特殊化學反應的知識；從過程上看，它是一個原理確定、試劑選擇與實驗方案確定、操作實施的過程。其考查點和趨勢是：
1、 考查物質的分離和提純原理。根據除雜質的原則，自選或從題給試劑中選出除雜試劑。判斷題給試劑的正誤等。
2、 考查物質提純的實驗設計。根據物質分離和提純的原則設計正確的實驗方案。
3、 考查評價物質分離和提純的實驗方案。對題給試、步驟、操作、效果等進行評價、比較，從中選出最佳方案。
4、 除去混合物中雜質，不僅要考慮反應原理正確可行，而且要考慮實際操作簡便易行，同時還要注意實驗的安全性和葯品、能源的節約等其它問題。
物質分離和提純方法
根據物質和雜質的化學性質，採用化學方法把混合物中雜質分離除去，從而保留一種較為純凈的成分，這一過程叫做物質的提純，又叫除雜。這里就初中化學常用的5種化學除雜方法，結合一些中考題逐一淺析如下：
一、吸收法
若氣態混合物中的雜質氣體能夠被某種試劑吸收，則可採用吸收法除雜。讓氣體混合物通過盛有某種試劑的洗氣瓶後即可得到純凈物。
例1 若CO中混有少量CO2，欲除去CO2將混合氣體通過（ ）溶液。
分析
CO2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟鹼反應生成鹽和水，而CO不能溶於水也不跟鹼反應。所以可讓混合氣體通過石灰水或氫氧化鈉溶液。
二、沉澱法
往混合溶液（若混合物為固態，則應先製成溶液）中加入某種試劑，使其中雜質通過反應以沉澱析出，然後經過濾除去沉澱，得到純凈物的溶液。
例2 要除去氯化鈉中含有少量硫酸鐵雜質，應選用的一種試劑是 [ ]
A．氯化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液
C．碳酸鈉溶液 D．氫氧化鉀溶液
分析
本題只能選加氫氧化鋇溶液，跟硫酸鐵發生復分解反應，生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉澱。但若選其餘物質，均易在除雜過程中引入新的雜質。
三、氣化法
通過把混合物加熱或加入試劑，使其中雜質發生化學反應，變成氣體而逸出。
例3 除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用適量的試劑是 [ ]
A．稀硫酸 B．硝酸銀
C．澄清石灰水 D．稀鹽酸
分析
本題除去雜質碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發生復分解反應，把雜質變成CO2氣體逸出。但要注意加入的酸只能是鹽酸，否則又會產生新的鈉鹽雜質。
四、互變法
通過適當的方法，把欲除去的雜質轉變為純凈物，這樣不僅除了雜質，且增加了純凈物的量，可謂一舉兩得，因此是諸多方法中的最佳方法。
例4 欲除去KNO3溶液里的KOH雜質，可加入適量的_____溶液，有關反應的化學方程式為______。
分析 除去硝酸鉀中混有KOH雜質，實質上是除去OH-離子，所以可選加酸溶液，與之發生中和反應，即可把雜質變為硝酸鉀，但只能選用硝酸，而不能用其它酸，否則，除去了OH -，卻引進了新的雜質。
五、置換法
利用金屬跟酸或鹽溶液發生置換反應的規律，使所加試劑跟雜質發生置換反應，從而將雜質除去或轉變為純凈物。
例5 要除去後邊括弧中的雜質，填寫選用試劑的分子式：Cu(Zn)
分析 可根據Cu和Zn金屬活動性的不同，Cu不跟酸溶液反應，而Zn能溶於酸，故可加入鹽酸與稀硫酸。又因為鋅比銅活潑，故也可加入銅鹽溶液，也可使鋅置換出銅而溶解。
練習：
1．除去下列雜質，所用試劑和方法不正確的是（ ）
物質 雜質 除雜質所用的試劑和方法
A．KOH K2CO3 Ca（OH）2溶液、過濾
B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、過濾
C．H2SO4 HCl AgNO3溶液、過濾
D．CuO KNO3 水、過濾（2003年中考題）
2．稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量（ ）
A．鐵屑 B．硝酸銀溶液 C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鉀溶液
3．CO中混有少量水蒸氣和CO2，要得到純凈、乾燥的CO，可將混合氣體依次通過（ ）
A．灼熱的CuO、濃H2SO4 B．濃H2SO4、灼熱的CuO
C．濃H2SO4、NaOH溶液 D．NaOH溶液、濃H2SO4
4．下列各組物質可按溶解、過濾、蒸發的操作順序，將它們分離的是（ ）
A．銅粉和鐵粉 B．蔗糖和泥沙 C．水和植物油 D．氯化鈉和硝酸鉀
5．氯化鈉溶液中混有少量的硫酸鈉，可加入適量的（ ）
A．鐵屑 B．硝酸銀溶液 C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鉀溶液
6．某工廠排出的廢液中含有大量的Cu2+，該廢液Ph<4，對人畜及農作物都十分有害，下列方法能回收銅並能消除危害的是（ ）
A．加入過量的燒鹼，再過濾灼燒 B．加入過量的石灰粉末後過濾
C．加入足量鐵粉再加適量的熟石灰 D．通入足量的二氧化碳後過濾
7．將含有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸氣的混合氣體，依次通過足量的1KOH溶液、2灼熱的氧化銅、3濃硫酸後，剩餘氣體是（ ）
A．N2 B．CO2和N2 C．H2和CO D．H2和N2
8．欲除去下列物質中含有的少量雜質，請將除去雜質所加試劑的化學式填在橫線上。
氯化鉀（碳酸鉀） 。
氯化鋅（氯化銅） 。
9．下列各組物質中，都含有少量的雜質，分別用什麼試劑可以將括弧內的雜質除去（只要求寫所加物質的名稱或方法及化學方程式）
（l）CO(CO2) ；
（2）KCl(KCIO3) ；
（3）KNO3(KCl) ；
（4）NaCl(Na2CO3) ；
（5）FeSO4(CuSO4) ；
（6）NaOH(Ca(OH)2) ；
（7）Cu(NO3)2(CuSO4) ；
二、物質的簽別
2．只用一種試劑鑒別下列物質，在橫線上填所加試劑的化學式或名稱
（l）BaCI2 NaCI K2CO3
（2）NaNO3 MgCI2 (NH4)2SO4
（3）CaCI2 NaNO3 H2SO4
（4）NaCI H2SO4 Ca(OH)2
② 化學的除雜,鑒別怎麼做
有機物的檢驗與鑒別，主要有以下四種方法：
1、檢驗有機物溶解性：通常是加水檢查、觀察是否能溶於水。例如：用此法可以鑒別乙酸與乙酸乙酯、乙醇與氯乙烷、甘油與油脂等。
2、檢查液態有機物的密度：觀察不溶於水的有機物在水中浮沉情況，可知其密度比水的密度是小還是大。例如，用此法可以鑒別硝基苯與苯、四氯化碳與1—氯丁烷。
3、檢查有機物燃燒情況：如觀察是否可燃（大部分有機物可燃，四氯化碳和多數有機物不可燃）、燃燒時黑煙的多少（可區分乙烷、乙烯和乙炔，已烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯）、燃燒時氣味（如識別聚氯乙烯和蛋白質）。
4、檢查有機物的官能團。思維方式為：官能團——性質——方法的選擇。常見的試劑與方法見下表 http://www.52hx.net/Article/ShowArticle.asp?ArticleID=791
簡單地說:
1 使用溴水法（甲烷與乙烯的鑒別）
2 酸性KMnO2（H+）法（苯與其同系物的鑒別）
3 新制Cu（OH）2及銀氨溶液法（鑒別-CHO）
4 顯色法（鑒別酚-OH）
5 沉澱法等等~~
另:
有機物的分離應結合有機物的物理性質和化學性質。例如乙烷中混 有乙烯時，有將氣體通過溴水或 溶液，用洗氣的方法將乙烯除去，若溴 乙烷中混有乙醇時，可用水除去，利用乙醇與水互溶，水與溴乙烷不互溶，用水 將乙醇從溴乙烷中萃取出來，苯中混有苯酚時，單純用物理性質或單純用化學性 質都無法將它們分開，而且苯與苯酚互溶，此時應先加入 ，苯酚與 起反應生成苯酚鈉，苯酚鈉類似於無機鹽的性質，與苯不互溶，於是溶液就分層 了，可以用分液的方法把它們分開，也可以用分餾的方法把它們分離開。若乙醇 中混有水，欲除去（也就是由工業乙醇制無水乙醇）時，加入生石灰，生石灰與 乙醇中所含的水生成 ， 與乙醇的沸點相差較大，可用分餾的方 法把它們分開。象實驗室制乙酸乙酯時，用的是飽和 溶液來使酯析出， 目的是為了除去混在乙酸乙酯中的乙酸，乙酸與 溶液反應生成可溶於水 的 ，與酯不互溶，用分液的方法即可得到較純的酯。後面這幾種分 離的方法都是綜合應用了有機物的物理性質和化學性質。 A 混合物的分離提純 ⒈固體與固體混和物,若雜質易分解,易升華時用加熱法；若一種易溶,另一種難溶，可用溶解過濾法；若二者均易溶，但其溶解度受溫度的影響不同，用重結晶法。 ⒉液體與液體混和物，若沸點相差較大時，用分餾法；若互不混溶時，用分液法；若在溶劑中的溶解度不同時，用萃取法。 ⒊氣體與氣體混和物：一般可用洗氣法。 ⒋若不具備上述條件的混和物，可先選用化學方法處理，待符合上述條件時，再選用適當的方法。 該類題目的主要特點有三個：一是選取適當的試劑及分離的方法除去被提純物中指定含有的雜質；二是確定除去被提純物質中多種雜質時所需加入試劑的先後順序。三是將分離提純與物質的制備，混和物成分的確定等內容融為一體，形成綜合實驗題。
附：常見有機物的分離方法
混合物 試劑 分離方法 主要儀器
苯（苯甲酸） NaOH溶液 分液 分液漏斗
苯（苯酚） NaOH溶液 分液 分液漏斗
乙酸乙酯（乙酸） 飽和Na2CO3溶液 分液 分液漏斗
溴苯（溴） NaOH溶液 分液 分液漏斗
硝基苯（混酸） H2O、NaOH溶液 分液 分液漏斗
苯（乙苯） 酸性KMnO4、NaOH 分液 分液漏斗
乙醇（水） CaO 蒸餾 蒸餾燒瓶、 冷凝管
乙醛（乙酸） NaOH溶液 蒸餾 蒸餾燒瓶、冷凝管
乙酸乙酯（少量水） MgSO4或Na2SO4 過濾 漏斗、燒杯
苯酚（苯甲酸） NaHCO3溶液 過濾 漏斗、燒杯
肥皂（甘油） NaCl溶液 鹽析 漏斗、燒杯
澱粉（純鹼） H2O溶液 滲析 半透膜、燒杯
乙烷（乙烯） 溴水 洗氣 洗氣瓶
參考資料：化學中國論壇，高中化學教參
除雜質的方法
第一，要知道除雜質的原則，除掉雜質的同時，不能生成新的雜質。第二，要背得物質的溶解性表，這樣才能很好、很快的找到形成沉澱的離子
例如氫氧化鈉忠混有碳酸鈉，陰離子不同，而碳酸根與很多的陽離子都能形成沉澱，常用的可以是氫氧化鈣。這樣，反應後就將碳酸鈉除掉，生成了氫氧化鈉，也不生成新的雜質。
將混合物中的幾種物質分開而分別得到較純凈的物質，這種方法叫做混合物的分離。將物質中混有的雜質除去而獲得純凈物質，叫提純或除雜。除雜題是初中化學的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學生的解題能力。現列舉幾種方法:
1 物理方法
1.l 過濾法.原理：把不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘乾。
練習1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發操作來分離的是：（ ）
A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3
1.2 結晶法.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結晶或再結晶。
練習2 下列混合物適宜用結晶法分離的是：（）
A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4
2. 化學方法:原理
（一）、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
（二）、反應後不能帶入新的雜質。
（三）、反應後恢復原物狀態。
（四）、操作方法簡便易行。
初中常用化學除雜方法有以下幾種：
2.1 沉澱法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。
練習3 下列混合物可用沉澱法除去雜質（括弧內的物質是雜質）的是（）
A．KNO3〔Ba(NO3)2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl]
2.2 化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。
練習4 下列混合物中的雜質（括弧內的物質是雜質）適宜用氣體法除去的是：（）
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕
2.3 置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。
練習5 加入下列哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅（）
A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
練習6 將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶於適量水，充分凈置過濾，結果是
A．濾出了混雜在其中的鐵粉 B．濾出了混雜在其中的鋅粉 C．濾出了一些銅粉 D．什麼也沒濾出
2.4 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
2.5 其它法: 將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。
你的問題不是很明，但也可以歸納：
1、液體中除去液體：物理結晶法，如氯化鈉中混硝酸鈉；沉澱法：KNO3〔Ba(NO3)2〕（加Na2SO4）；化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉（加稀鹽酸）；置換法，
FeCl2<CuCl2>（加Fe)。
2、固體中除去固體：溶解過濾法，CaCO3 〈CaO 〉；化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉（加稀鹽酸）；置換法，
Cu<Fe>（加CuCl2)。
3、氣體中除去氣體：吸收法（見2.4）；其他方法：如CO2＜CO＞通過熾熱的氧化銅．
鑒別物質的方法
一、觀察法
一些物質在顏色、氣味等存在不同之處，可用觀察的方法鑒別它們。例如，銅和和鋁的顏色不同，通過觀察，紅色的是銅，銀白色的是鋁；酒精和水都是無色液體，但酒精有特殊的氣味，水無氣味，通過鼻子聞就可以很容易把它們區分開來；再如硫酸銅溶液、氯化鐵溶液也可以通過觀察方法把它們區分開來，藍色的是硫酸銅溶液、黃色的是氯化鐵溶液。
二、溶解法
溶解法常用於鑒別不溶性物質與可溶性物質。如碳酸鈉和碳酸鈣都是白色粉末，把它們分別放入水中，能溶解的是碳酸鈉，不能溶解的是碳酸鈣。
三、燃燒法
把需要鑒別的物質分別點燃，通過燃燒時的現象和產物的不同進行鑒別。如要鑒別H2、CO、CH4，分別點燃，在火焰上方罩一冷而乾燥的燒杯，燒杯內有水滴生成的是H2或CH4，無水滴生成的是CO，再把燒杯倒過來，加入少量的澄清石灰水，振盪，澄清石灰水變渾濁的原氣體是CH4、不變渾的是H2。再如，空氣、氧氣、二氧化碳都是無色無味的氣體，鑒別它們時，用燃著的木條分別插入三瓶氣體中，火焰熄滅的是二氧化碳，燃燒得更旺的是氧氣，火焰基本不變的是空氣。我們還用燃燒法鑒別棉布纖維和羊毛纖維，分別點燃這兩種纖維，發出燒焦羽毛腥臭氣味的是羊毛，發出燒焦棉布味的是棉布纖維。
四、灼燒蒸發法
我們在鑒別食鹽水（或海水）和水（或鹽酸）時可用灼燒蒸發法，具體操作為：用分別玻璃棒蘸取待測的液體，在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體小顆粒留下的是食鹽水（或海水），沒有的則是水（或鹽酸）。
五、滴加試劑法
滴加化學試劑是實驗室中常用的鑒別物質的方法，在初中化學中，滴加的試劑有酸鹼指示劑、某些酸、鹼、鹽的溶液。
酸鹼指示劑主要用於鑒別酸和鹼。例如有三種無色液體，食鹽水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液，鑒別這三種無色溶液時，分別滴加紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅的是稀鹽酸，能使紫色石蕊試液變藍的是氫氧化鈉溶液，不變色的食鹽水。
滴加某些酸溶液。如區分黑色的氧化銅粉和碳粉時，把它們發別加入到稀鹽酸中，黑色粉末能溶解並形成藍色溶液的是氧化銅，不反應的是碳粉。再如鑒別白色的碳酸鈣和氧化鈣時，分別取樣，滴加稀鹽酸，有無色無味氣體生成的碳酸鈣，無氣體生成的氧化鈣。
滴加某些鹽溶液。如鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液時，分別取樣，各加入少量的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成的碳酸鈉溶液，不反應的是氯化鈉溶液。
六、綜合法
綜合法是指運用觀察、滴加試劑、兩兩混合等方法鑒別物質。
有四瓶無色溶液，它們分別是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先觀察，溶液呈藍色的是CuSO4溶液，然後把剩餘的三種分別取樣，各滴入少許溶液，有藍色沉澱生成的是NaOH溶液，有白色沉澱生成的是BaCl2溶液，不反應的MgCl2溶液。
物質的鑒別是建立在對物質性質深入理解的基礎上的，綜合性強，思維難度大，具體操作時，認真分析不同物質的性質，找出它們的不同之處，再靈活設計鑒別方案。
③ 請問化學裡面除雜是怎麼除 ，我搞不清楚這個問題。
除雜就是把需要的保留，雜質利用化學、物理過程除去啊
比如含有泥沙的水，要水的話，泥沙是雜質，過濾就行
又如二氧化碳和一氧化碳的混合氣體，要除去二氧化碳的話，將混合氣體通過氫氧化鈉溶液即可，若要除去一氧化碳則讓混合氣體通過炙熱的氧化銅，一氧化碳還原氧化銅後會變成二氧化碳，那麼一氧化碳就除去了
除雜的原則是要保留的物質不可以減少，但可以增加，
分離則有點不同，要把多種物質分開，兩種物質都不可以變少，如要分離二氧化碳和一氧化碳，那麼要讓混合氣體通過氫氧化鈉溶液收集一氧化碳，然後再往原來的氫氧化鈉溶液中加過量鹽酸，收集產生的二氧化碳，那麼二者就分離了
「不增,不減,易分離,易還原」是對分離的要求，即各種物質都不增、不減，易分離就是說各種物質要容易分開收集保存，如前面的二氧化碳和一氧化碳通過氫氧化鈉溶液二氧化碳留下了，一氧化碳就可以單獨收集，「易還原」則是要求每部操作都要使後續操作容易使原物質回復，如二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，只需加鹽酸就還原了
相對說除雜要求低一點，只需除掉一種就可以了，而飛離則要求分開，而且不損害各種物質原來的性質和數量
④ 高一化學粗鹽的提純: 怎麼根據溶解性表 運用試劑分離雜志提純Nacl
除雜，即是將食鹽中的雜質離子Ca2+ SO42- Mg2+除去，辦法是將雜質反應後生成難溶物沉澱，或生成氣體，離開溶液。這些Ca2+ SO42- Mg2+三種離子的最佳方法就是生成沉澱而除去。
從表格觀察，即需要找與Ca2+ SO42- Mg2+反應生成難溶物的離子，而且產物溶解度越小越好。
所以，Ca2+與碳酸跟反應生成碳酸鈣沉澱，SO42-與鋇離子反應生成硫酸鋇沉澱，Mg2+與氫氧根反應生成氫氧化鎂沉澱【而碳酸鎂難溶，不是最好的】。
⑤ 化學除雜題怎麼解啊
能除去雜質而又不帶入新的雜質，一般是利用與雜質反應能生成有用物質的辦法去除，或者是生成沉澱過濾和生成氣體揮發，一般式利用這幾種辦法除雜，這個就要看你對各種化學反應的熟悉程度和功力有多深了。如:（1）除去氯化亞鐵溶液中混有的少量氧化銅
（2）除去氯化鈉溶液中混有的少量氯化鎂
第一題:
因為氯化亞鐵溶於水，氧化銅不溶於水，所以直接過濾，就可除去氧化銅。
第二題：
加氫氧化鈉（適量），因為氫氧化鈉與氯化鎂反應得到氫氧化鎂沉澱，然後過濾，即可出去氯化鎂。
就這么多了，相信能解決你的需求。
⑥ 高中化學所有物質的分離、除雜的方法
答：化學常用的物質的分離方法是：
1.溶解過濾法：一種物質易溶於水，另一種物質難溶於水，可以將這兩種物質的混合物溶於水，然後過濾，就可以分離出這兩種物質。
2.冷卻熱飽和溶液法：根據兩種物質的在水中的溶解度有較大的差異。將這兩種物質的混合物配製成混合溶液，然後突然降低溫度，溶解度較小的那種物質就結晶析出了，因此，就將這兩種物質分離出來了。
3.物質溶解特性法（萃取法）：兩種物質的混合物中，有一種物質不容於有機溶劑，而另一種物質易溶於有機溶劑，且這兩種物質都不和有機溶劑反應，可根據這種特性，先將其中的一種物質溶解在這種有機溶劑中，產生分層的現象，然後分離出它們。
4.氣體沉澱法：兩種物質的混合物中，有一種物質能和其它的物質發生反應，產生沉澱或者是氣體，而另一種物質不反應，利用這種性質，將這兩種物質分離出來。
⑦ 初中化學，物質的除雜，這么多，不想背，有什麼方法嗎🙏🙏
初中化學中物質除雜其實就是把書後面的「鹼和鹽水中溶解性表」記住就解決了。記表格抓鹼和鹽的共性和幾個個性。最簡單的方法是編成順口溜。
鉀鈉硝酸銨鹽溶，溶鹼加鋇鈣
硫酸鋇不溶，鹽酸銀除開：
注意四個「微」，其他都不溶。
意思是：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶。可溶解性鹼除了氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化銨（一水合氨）可溶外，加上氫氧化鋇、氫氧化鈣。
硫酸鹽只有硫酸鋇不溶（其他都溶），鹽酸鹽除了氯化銀不溶其他都溶。
有四個「微」是指反應物是可溶，生成物是不溶要寫沉澱符號！。其他表格中的鹽都是不溶的。
⑧ 初中化學去除雜質口訣
第一，要知道除雜質的原則，除掉雜||質的同時，不能生成新的雜質。第二，要背得物質的溶解性||表，這樣才能很好、很快的找到形成沉澱的離子
例如氫氧化鈉忠混||有碳酸鈉，陰離子不同，而碳酸根與很多的陽離子都能||形成沉澱，常用的可以是氫氧化鈣。這樣，反應後就將碳酸鈉除掉，生成了氫氧||化鈉，也不生成新的雜質。
將混合物中的幾種物質分開而分別得到較||純凈的物質，這種方法叫做混合物的分離。將物質中混有的雜質除去||而獲得純凈物質，叫提純或除雜。除雜題是初中||化學的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學生的解題能力。現列舉幾種方法:||
1 物理方法
1.l 過濾法.原理：把||不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。||如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加||水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸||發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可||洗滌烘乾。
練習1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發操作來分離的||是：( )
A.CaCO3 CaO B.NaCl ||KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.K||Cl KClO3
1.2 結晶法.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根||據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同||，可用結晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較||高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻||，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸||鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著||，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾||把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一||次，叫重結晶或再結晶。
練習2 下列混合物適宜用結晶法分離的是：()
||A.NaNO3 Na2CO3 B.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4
2. 化學方法:原理
(一)、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
(二)、反應後不能帶入新的雜質。
(三)、反應後恢復原物狀態。
(四)、操作方法簡便易行。
初中常用化學除雜方法有以下幾種：
2.1 沉澱法:使混合物中的雜質與適當試||劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。
練習3 下列混合物可用沉||淀法除去雜質(括弧內的物質是雜質)的是()
A.KNO3||〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕 C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [||AgCl]
2.2 化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體||而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物||加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳||，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。
練習4 下列混合物中的雜質(括弧||內的物質是雜質)適宜用氣體法除去的是：()
|| A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [||Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.N||a2SO4〔MgSO4〕
2.3 置換法:將||混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體||中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅||粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。
練習5 加入下列||哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅()
A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg
練習6 將混有少量鐵粉和鋅||份的硫酸銅晶體溶於適量水，充分凈置過濾，結果是
A||.濾出了混雜在其中的鐵粉 B.濾出了混雜在其中的||鋅粉 C.濾出了一些銅粉 D.什麼也沒濾出
|| 2.4 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純||的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中||含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
2.5 其它法: 將||混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
||如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的||方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧||化碳擴散到空氣中，除去雜質。
你的問題不是很明，但也可以歸納：
|| 1、液體中除去液體：物理結晶法，如氯化鈉||中混硝酸鈉;沉澱法：KNO3〔Ba(NO3)2〕(加N||a2SO4);化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉(加稀鹽酸);置換法，||
FeCl2(加Fe)。
2、固體中除去固體：溶解過濾法，CaCO3 〈CaO 〉;化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉(加稀鹽酸);||置換法，
Cu(加CuCl2)。
3、氣體中除去氣體：吸收法(見2.4||);其他方法：如CO2通過熾熱的氧化銅.
⑨ 關於初中化學的除雜問題還有溶解度表的背誦。
鉀,鈉,銨,鹽,硝酸鹽,都能溶解水中間.鹽酸鹽不溶銀,亞汞,硫酸鹽不溶鋇和鉛,
微溶有鈣銀碳酸鹽多不溶，溶者只有鉀鈉銨
（除了鎂，微溶）鉀,鈉,銨，鋇鹼都溶（鈣微溶）
溶解性口訣二鉀鈉銨鹽溶水快
，
①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。
②
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。
③
口訣中未有皆下沉。
④
註：
①鉀鈉銨鹽都溶於水；
②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；
③硝酸鹽都溶於水；
④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；溶解性口訣三鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。
說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。溶解性口訣四鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶溶解性口訣五鉀、鈉、硝酸溶，
（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）鹽酸除銀（亞）汞，
（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，
（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）其餘幾類鹽，
（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）只溶鉀、鈉、銨，
（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。
（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）另有幾種微溶物，可單獨記住。
⑩ 利用溶解性除雜
氯化鈉就是溶解度隨溫度變化不明顯的類型,所以冷卻熱飽和溶液就沒什麼用 要蒸發水分才行而硝酸鉀恰好相反所以第一種就是冷卻熱飽和溶液 第二種是蒸發溶劑第三個問題 和溶解度隨溫度變化是否明顯有關 冷卻熱飽和溶液是使溶解度隨溫度變化明顯的物質析出（如硝酸鉀）