化學碳酸某有哪些

① 碳酸類的化學式

碳酸：H₂CO₃
硫酸：H₂SO₄
硝酸：HNO₃

② 化學：可以溶於水的碳酸鹽有哪些詳細！

Na2CO3,(NH4)2CO3，K2CO3.附溶解性表
離子種類OHˉNO3ˉClˉSO42ˉS2ˉSO32ˉCO32ˉSiO32ˉPO43ˉH+—溶、揮溶、揮溶溶、揮溶、揮溶、揮微溶NH4+溶、揮溶溶溶溶溶溶—溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶難—微難難難Ca2+微溶溶微—難難難難Mg2+難溶溶溶—微微難難Al3+難溶溶溶———難難Mn2+難溶溶溶難難難難難Zn2+難溶溶溶難難難難難Cr3+難溶溶溶———難難Fe2+難溶溶溶難難難難難Fe3+難溶溶溶———難難Sn2+難溶溶溶難———難Pb2+難溶微難難難難難難Cu2+難溶溶溶難難難難難Hg2+—溶溶溶難難——難Ag+—溶難微難難難難難

③ 如何書寫碳酸的化學式

一.
單質的化學式和命名方法
常溫下為固體的單質一般用元素符號表示該元素的單質，元素符號的名稱就是該單質的名稱，例如碳—c、硫—s、磷—p、鈉—na、銅—cu、鎂—mg、鐵—fe，但是碘為i2。
稀有氣體用元素符號表示該元素的單質，元素符號的名稱就是該單質的名稱，也可在元素名稱後加一個「氣」字，例如氦（氣）—he、氖（氣）—ne、氬（氣）—ar等。
其它氣體的單質，一般用用元素符號和右下標2表示該元素的單質，用元素符號的名稱加一個「氣」字的方法來命名，例如氧氣—o2、氫氣—h2、氯氣—cl2、氮氣—n2。
二.
氧化物的化學式和命名方法
氧化物的化學式中，氧元素符號寫在右邊，另一種元素的符號寫在左邊，即「先讀的後寫，後讀的先寫」一般稱為「氧化某」，例如「氧化銅」，後讀「銅」，則先寫銅的元素符號「cu」，先讀「氧」，則後寫氧元素的符號「o」，故氧化銅的化學式為「cuo」。反之，mgo的名稱就是「氧化鎂」，cao
的名稱就是「氧化鈣」。
某些稍微復雜點的氧化物或者有多種化合價元素的氧化物，一般稱為「幾氧化（幾）某」，即化學式中有幾個氧原子就稱為「幾氧化」，另一種元素有幾個原子就稱為「幾某」，例如fe3o4稱為「四氧化三鐵」、p2o5稱為「五氧化二磷」，
若另一種元素原子數是1，則稱為「幾氧化某」，例如co2稱為「二氧化碳」、so2稱為「二氧化硫」、so3稱為「三氧化硫」。
說明：以上只是主要規則，某些物質還有特定的命名方法和規則，請對照表1—1記憶常見的單質、氧化物、酸、鹼、鹽的名稱和化學式。
三.
酸的化學式和命名方法
中學化學要求掌握的無機酸的種類較少，請參考表1—1記住它們的化學式即可。
四.
鹼的化學式和命名方法
鹼一般是金屬的氫氧化物，書寫化學式時，金屬元素符號先寫，氫氧根（oh）後寫，讀作「氫氧化某」，例如氫氧化鈉，化學式為naoh，又如mg(oh)2的名稱為氫氧化鎂。
說明：nh3，名稱為氨，也稱氨氣，因其溶於水而生成nh3.h2o（一水合氨），nh3.h2o能電離產生oh‑而使水溶液呈鹼性，為了表1—1的簡潔，故把nh3填在鹼這一欄，但它並不是鹼。
五.鹽的化學式和命名方法
無氧酸（例如鹽酸）形成的鹽，稱為「氯化某」，例如nacl稱為氯化鈉，注意fecl2稱為氯化亞鐵，稱為fecl3氯化鐵。
含氧酸（例如硫酸、碳酸、硝酸等）形成的鹽，稱為「某酸某」，例如na2so4稱為硫酸鈉，na2co3稱為碳酸鈉，注意如果是含氧酸形成的酸式鹽則稱為「某酸氫某」，例如nahco3稱為碳酸氫鈉。還有一些特殊的鹽，中學很少見到，就不提它們了。

④ 碳酸的化學式

碳酸:H2CO3

結構式
Ｏ
‖
Ｈ－Ｏ－Ｃ－Ｏ－Ｈ
碳酸
碳酸（H2CO3)是一種二元弱酸，電離常數都很小。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0．033mol/L，pH為5.6H2CO3,(pKa1=6.38,pKa2=10.33,p代表取負常用對數.)
，會使紫色石蕊試液變成淺紅色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱結合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（H2CO3）。在常溫時，CO2∶H2CO3為600∶1。碳酸的熱穩定性很差，從來沒有以純酸的形式分離出來過，碳酸加熱時全部分解並放出二氧化碳。碳酸在鹼的作用下，能生成酸式碳酸鹽M(HCO3)2和碳酸鹽MCO3〔M代表二價金屬）。許多金屬的酸式碳酸鹽的溶解度稍大於正鹽，其溶解度和Pco2（二氧化碳分壓）有關。Pco2大，碳酸鹽溶解於水；Pco2小（或升溫），析出碳酸鹽，自然界的鍾乳石就是這樣形成的。暫時硬水加熱軟化就是因為生成了碳酸鹽沉澱。所有的酸式碳酸鹽受熱均分解為CO2和相應的正鹽。
碳酸是二氧化碳氣體溶於水而生成的酸。它的酸性很弱，且極為不穩定，溫度稍高一些，便會分解成二氧化碳和水。碳酸和我們的日常生活有著密切的關系。我們喝的汽水就是一種碳酸飲料。習慣上把二氧化碳的水溶液稱為碳酸。
在製造汽水時，要在加壓情況下把二氧化碳氣體溶解在水裡，再往汽水裡加糖、檸檬酸以及果汁或香精，在加壓下灌入汽水瓶中。當我們喝汽水時，汽水從瓶子里倒出來，外界壓強（指空氣壓強和人體內的壓強）突然降低，二氧化碳在水中的溶解度隨著壓強降低而變小。於是，喝入體內汽水中的二氧化碳便成為氣體從水中逸出，並從口腔中排出，這個過程會把人體內的熱量帶走，這就是喝汽水感到涼爽的原因。
有時，碳酸也會給我們日常生活帶來麻煩。地面上的二氧化碳氣體溶於水，生成碳酸。當地面水滲入地下時，碳酸也被帶到地下，並與地下石灰岩里不溶於水的碳酸鈣發生化學反應，生成可溶於水的碳酸氫鈣。含有碳酸氫鈣的水稱為「硬水」，因此地下水都屬於「硬水」。江河裡的水不含碳酸氫鈣，不是「硬水」(硬水是指有鈣離子和鎂離子等金屬陽離子，他們的碳酸鹽是不可溶解於水的）。
有些地方所用的自來水的水源是地下水，在煮開水時，水中的碳酸氫鈣受熱分解成碳酸鈣、二氧化碳和水。碳酸鈣是不溶解在水中的沉澱物，它沉積在水壺和鍋爐的壁上，天長日久便成為一層白色的很堅硬的物質，稱為鍋垢（俗稱水鹼）。這層碳酸鈣的導熱性很差，因此燒水時會浪費燃料。如果鍋爐和管道中的鍋垢太厚，還有發生爆炸的危險。所以，工業生產中總是把「硬水」先用化學方法除去或減少碳酸鈣，使它軟化以後再用。
你參觀過桂林的七星岩、南寧的伊林岩、宜興的善卷洞和房山的雲水洞嗎？在這些奇妙的溶洞中，到處都是石筍、石柱、石鍾乳、石花和石幔，它們千姿百態，栩栩如生，使你不得不佩服大自然的這一傑作。那麼這偉大的雕刻家究竟是誰呢？原來，這位手藝高超的石匠就是碳酸和二氧化碳這兩位助手。
別看石灰岩那麼大，又那麼硬，它們在含有碳酸的地下水的作用下，卻變得軟弱無能。地下水與石灰岩中的碳酸鈣作用，生成了可溶於水的碳酸氫鈣。地下水在石灰岩裂縫里不停地流動，石灰岩便不斷地被溶解，天長日久之後，石灰岩的小孔、裂縫逐漸擴大，形成了大小、寬度和形狀各不相同的溶洞的通道。
如果在溶洞的頂上，慢慢地滲出含有碳酸氫鈣的地下水，當遇到較高的溫度和較小壓強時，水中的碳酸氫鈣便分解成碳酸鈣、二氧化碳和水。生成的碳酸鈣，便附著在洞頂上。日子長了，積少成多，頂上的碳酸鈣便慢慢地往下長，形成了冬天屋檐下掛的冰錐一樣的石柱，稱為石鍾乳。如果含有碳酸氫鈣的水滴掉在溶洞的地上，碳酸鈣便慢慢往上長，就像地下長出來的竹筍一樣，叫做石筍。當石鍾乳和石筍逐漸長大連成一體時，便是一根石柱。
石鍾乳、石筍和石柱的形成，說起來很容易，實際上這個過程是非常慢的，往往需要經過幾百年甚至更多的時間。

鹼式碳酸鐵：FeOHCO3
形成：是在潮濕的空氣與水和二氧化碳一起反應的結果。
銅的活動性在（H)後面，屬於不活潑金屬，難以被氧氣氧化。但可以最終生成鹼式碳酸銅。而鐵屬於較為活潑的金屬，容易在空氣中被氧化，生成了氧化鐵。
其實是有鹼式碳酸鐵生成的，它就存在於鐵銹中。但是它很不穩定，在空氣中（與水蒸氣）就水解為氫氧化鐵。

⑤ 初中化學的 化學式 某化某和某化酸都有那些

某化某是金屬離子或銨根離子與單個離子的化合物，單個離子在初中主要是O2-、Cl-即氧化某、氯化某，如CaO，AgCl等
某酸某是金屬離子或銨根離子與含氧酸根形成的化合物，含氧酸根主要有SO4²﹣、CO3²﹣、NO3﹣如CaSO4等

⑥ 碳酸化學式

碳酸化學式是：H₂CO₃。

碳酸是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式（OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0．033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。

H2CO3 (pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取負常用對數。)飽和碳酸溶液(純CO₂，壓力為1 atm)的pH約為4，而在自然條件下CO₂含量是0.03%,溶解達到飽和時pH=5.6。這也是為什麼定義酸雨為pH小於5.6的雨水的原因。要使PH達到 3.7，可以通過降溫，加壓（實際是提高CO₂濃度）來實現。

(6)化學碳酸某有哪些擴展閱讀：

碳酸的熱穩定性很差。碳酸加熱時全部分解並放出二氧化碳。碳酸在鹼的作用下，能生成酸式碳酸鹽M(HCO3)2和碳酸鹽MCO3〔M代表二價金屬）。許多金屬的酸式碳酸鹽的溶解度稍大於正鹽，其溶解度和Pco2（二氧化碳分壓）有關。

Pco2大，碳酸鹽溶解於水；Pco2小（或升溫），析出碳酸鹽，自然界的鍾乳石就是這樣形成的。暫時硬水加熱軟化就是因為生成了碳酸鹽沉澱。所有的酸式碳酸鹽受熱均分解為CO2和相應的正鹽。

碳酸是二氧化碳氣體溶於水而生成的酸。它的酸性很弱，且極為不穩定，溫度稍高一些，便會分解成二氧化碳和水。碳酸和我們的日常生活有著密切的關系。我們喝的汽水就是一種碳酸飲料。

⑦ 初中化學碳酸鹽有哪些，性質如何

主要是Na2CO3。K2CO3，CaCO3，MgCO3，BaCO3，，固體都是白色，其中Na2CO3。K2CO3溶於水，其他不溶於水，但可以與稀鹽酸反應，鹽酸不足可以生成碳酸氫鹽，鹽酸足量形成二氧化碳。