1. 如何計算化學鍵
在分子軌道理論中，用 鍵級 （bond order）表示鍵的牢固程度。鍵級的定義是： 鍵級＝ （成鍵軌道上的電子數 - 反鍵軌道上的電子數）／2 鍵級也可以是分數。一般說來，鍵級愈高，鍵愈穩定；鍵級為零，則表明原子不可能結合成分子。 實例分析 1：試分析氫分子離子H 2 ＋ 和He 2 分子能否存在。 解：氫分子離子是由1個H原子和1個H原子核組成的。因為H 2 ＋ 中只有1個1s電子，所以它的分子軌道式為（σ 1s ） 1 。這表明1個H原子和1個H ＋ 離子是通過1個單電子σ鍵結合在一起的，其鍵級為 。故H 2 ＋ 可以存在，但不很穩定。 He原子的電子組態為1s 2 。2個He原子共有4個電子，若它們可以結合，則He 2 分子的分子軌道式應為（σ1s） 2 （σ*1s） 2 ，鍵級為零，這表明He 2 分子不能存在。在這里，成鍵分子軌道σ1s 和反鍵分子軌道σ*1s各填滿2個電子，使成鍵軌道降低的能量與反鍵軌道升高的能量相互抵消，因而凈成鍵作用為零，或者說對成鍵沒有貢獻。 參考 http://spspku.bjmu.e.cn/Web%20Page/GeneralChem/kechengneirong/09/9-4-2.htm
2. 成鍵數怎麼算
首先,氫是不能乘以8的,因為氫最外層只有兩個電子,那麼氫只能一個算2個電子,所以硝酸是乘以4（三個氧一個氮）.
其次,根據以上分析碳酸應該是（4*8+4-24)/2=5 ,題目可能有誤
3. 共價鍵數是什麼怎麼算的
平均到每個化學式，sio2中每個si成4個鍵，每個o成2個鍵，這些鍵都是兩個原子公用的，所以1mol的總鍵數=（4+2*2）/2=4na
而p4分子是正四面體的，每分子有6個共價鍵，所以1mol有6na個共價鍵。
mol是原子，分子的物質的量的單位，不能用於共價鍵。
4. 物質中所含化學鍵的數目怎麼算
先寫出CnH2n的結構式,就是把碳氫鍵寫出,（以直鏈為例）先不考慮第一個C,那麼每個C都分得2個C-H和一個C-C（紙上寫寫就看出來了）這就是3n個,再加上未考慮的一個C-H鍵,就是3n+1了
H2O2啊,要結合其結構式,你學了《物質結構與性質》了嗎?
結構式是 H-O-O-H,所以就是3個啊
5. 如何求物質的化學鍵數目
我總結的最簡單的演算法，幾乎試用於目前你所學過的多原子分子：比如S4分子：S最外層電子數為6，共4個原子(共用電子都達到8電子穩定結構，兩個共用電子對形成一個鍵)，則成鍵數=[4*(8-6)]/2=4，則S4有四個鍵，
6. 成鍵數計算
首先，氫是不能乘以8的，因為氫最外層只有兩個電子，那麼氫只能一個算2個電子，所以硝酸是乘以4（三個氧一個氮）。
其次，根據以上分析碳酸應該是（4*8+4-24)/2=5 ，題目可能有誤
7. 化學鍵的數目怎麼求
先寫出CnH2n的結構式，就是把碳氫鍵寫出，（以直鏈為例）先不考慮第一個C，那麼每個C都分得2個C-H和一個C-C（紙上寫寫就看出來了）這就是3n個，再加上未考慮的一個C-H鍵，就是3n+1了
H2O2啊，要結合其結構式，你學了《物質結構與性質》了嗎？
結構式是 H-O-O-H，所以就是3個啊
8. 怎麼計算共價鍵數目
計算有機分子中的共價鍵的數目有個簡單易行的辦法：
共價鍵數
=[（ 8 * 分子中除氫原子外所有原子的數目 + 2 * 分子中的氫原子數目 ）-（分子中所有價電子的數目）]/2
例如，對於C 10 H 20 Cl Br O ，則
共價鍵數目=[（8*13 + 2*20）-（10*4 + 1*20 + 7*2 + 6*1）]/2=32（個）。
9. 如何簡單的計算化學鍵的鍵級
根據
分子軌道
理論的
鍵級
計算公式進行計算：
化學鍵
的鍵級=（成鍵
電子數
-
反鍵電子
數)/2。
傳統的
分子軌道理論
表示，
雙原子分子
在形成分子的過程中，各個原子的
原子軌道
按照成鍵三原則組合成分子軌道，比其原子軌道能量低的分子軌道稱為
成鍵軌道
；能量高於其原子軌道的分子軌道稱為
反鍵軌道
；與其能量相近的分子軌道稱為
非鍵軌道
。
排布在這三種分子軌道上的電子相應稱為成鍵電子、反鍵電子和非鍵電子。用該分子的成鍵電子數減去反鍵電子數即為凈成鍵電子數。因此鍵級的計算可記作：
鍵級=（成鍵電子數-反鍵電子數)/2。
(9)化學成鍵數怎麼算擴展閱讀
計算分子的鍵級，可採用
原子軌道線性組合
為
分子軌道法
，方法為：
(1)寫出單電子的
薛定諤方程
；
(2)按照成鍵三原則，用原子軌道線性組合為分子軌道法選擇試探性變分函數；
(3)應用
變分法
建立
久期方程
及久期
行列式
並確定能量；
(4)求系數確定體系的狀態；
(5)按能量的高低，畫出能級圖；
(6)按能量最低原則，
泡利不相容原理
和
洪特規則
在分子軌道中填充電子；
(7)求出成鍵軌道和反鍵軌道的電子數，代入公式計算鍵級。
參考資料來源：
搜狗網路
-鍵級
10. 如何求物質的化學鍵數目
根據一般規律咯，中學的物質一般都符合最外層8電子規則。缺一個電子就要形成一個化學鍵（對於非金屬元素，一般是這樣），不過，基本物質的分子模型，成鍵類型也得記住，這樣有利於做題，比如常見的幾種物質：
1.甲烷是分子晶體，而且分子的空間結構是正四面體，即一個C連接著4個H，所以，1mol 甲烷中就有 4mol 共價鍵；
2.二氧化硅是原子晶體，晶體內部，每個Si 都連接著4個 O，因此以硅原子為中心可以得出，1mol二氧化硅中的共價鍵就是4mol；
同理，SiC （碳化硅）這種原子晶體中，每個Si 都連接著 4個 O，所以1mol 碳化硅中的共價鍵就是 4mol；
Si3N4（氮化硅）原子晶體中，依然是每個Si 都連接著 4個 N，但1mol Si3N4（氮化硅）有3mol的 硅原子，所以一共含有3×4=12mol的共價鍵；
4.S4分子：S最外層電子數為6，共4個原子(共用電子都達到8電子穩定結構，兩個共用電子對形成一個鍵)，則成鍵數=[4*(8-6)]/2=4，則S4有四個鍵。