分析化學實驗有哪些

『壹』 分析化學實驗有哪些儀器

基本上和無機化學的儀器一樣。只不過由於分析化學的基礎是四大滴定，所以分析實驗中用的最多的就是滴定管，經常要滴定，其他的基本上就是無機的儀器。重量分析實驗要用到坩堝、馬弗爐等等，吸光度方面要用到分光光度計。

『貳』 分析化學實驗（滴定管等）

1.潤洗防止管內原有的水稀釋溶液。 不用潤洗，由於測定的是單位體積的含量，所以即使有水稀釋也不會造成含量的變化而潤洗後會使含量增加，濃度偏大
2.首先是便於讀數，其次，由於管徑不能保證完全相等，用同一部分，可以減小因粗細不同而帶來的偏差。
3.標准溶液過濃，則滴定消耗的溶液體積小，相對誤差增大，標准溶液過稀，雖然相對誤差減小，但有可能超過量程

『叄』 分析化學實驗的內容簡介

。
《分析化學實驗》可供高等院校化學、化工、輕工、材料、冶金、食品、環境等相關專業師生使用，也可供從事化學實驗室工作的人員參考。

『肆』 分析化學實驗一般都做什麼

分析化學是一門比較實用的學科，動手能力比較的強，是實驗的執行學科，至於你們的課少，可能是因為你們的專業需要吧，了解一下就好了呵呵呵，希望你有用！

『伍』 分析化學實驗

實驗1 有機酸試劑純度的測定

關鍵詞 有機酸 鄰苯二甲酸氫鉀 酸鹼滴定
實驗目的
1. 進一步熟悉差減法
2. 掌握NaOH標准溶液的配製和標定方法
3. 了解強鹼滴定弱酸時指示劑的選擇
實驗原理
當有機酸的酸性足夠強，離解常數Kai≥10-7, 且多元有機酸中的氫均能被准確滴定時，可用標准鹼溶液滴定，測得其含量。滴定反應為：
nNaOH + HnA (有機酸)= NanA + nH2O
由於反應產物是有機弱酸的共軛鹼，滴定突躍范圍在鹼性范圍內，故可選酚酞作指示劑。
主要試劑
1. NaOH溶液 0.1mol•L-1 在台秤上稱取約4g固體NaOH①放入燒杯中，加入新鮮的或煮沸除去CO2的蒸鎦水，使之溶解後，轉入帶有橡皮塞的試劑瓶中，加水稀釋至1L，充分搖勻。
2. 酚酞指示劑 0.2%乙醇溶液。
3. 鄰苯二甲酸氫鉀 KHC8H4O4 基準物質 在100～125℃乾燥1h後，放入乾燥中備用。
4. 有機酸試樣 草酸、酒石酸、檸檬酸等。
實驗步驟
1. 0.1mol•L-1NaOH 溶液的標定
在稱量瓶中裝入適量KHC8H4O4 基準物質， 准確稱取0.4～0.6g 於250mL錐瓶中，加入40～50mL水使之溶解後，加入2～3滴0.2%酚酞指示劑，用待標定的NaOH溶液滴定至呈現微紅色，保持半分鍾內不褪色，即為終點。平行測定5份，求得NaOH溶液的濃度，其各次相對偏差應≤±0.2%，否則需重新標定。
2. 有機酸含量的測定
准確稱取適量（根據有機酸的種類而定②）有機酸試樣三份，分別置於三個錐形瓶中，加入約50ml蒸鎦水使之溶解，滴加2—3滴0.2%酚酞指示劑，用NaOH 標准溶液滴定至由無色變成微紅色，維持30s不褪色，即達到終點。根據消耗的NaOH標液的體積，濃度及試樣質量計算有機酸含量。
3. 數據記錄
NaOH溶液濃度的標定

編號
記錄項目 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
m基/g
VNaOH/mL
CNaOH/mol•L-1
CNaOH的平均值/mol •L-1
相對偏差/%
相對平均偏差/%
（2）有機酸含量的測定
記錄表格可參照（1）
注釋
① 為了除去NaOH吸收CO2形成的Na2CO3，稱取5～6g固體NaOH，置於250mL燒杯中，用煮沸並冷卻後的蒸鎦水迅速洗滌2～3次，每次用5～10mL水作漂洗，這樣可除NaOH表面上少量的Na2CO3。留下的固體苛性鹼，用水溶解後加水稀釋至1L
② 例如選用草酸時，計算公式為： ，草酸（H2C2O4•2H2O）摩爾質量為126.07g.mol-1,C≈0.1molL-1,V≈25ml計，故m≈0.15g。

轉自「http://219.221.200.61/2007/xj/dxhxsy/hxsy/%CA%DA%BF%CE%BD%CC%B0%B8/%BB%AF%D1%A7%B7%D6%CE%F6%B2%BF%B7%D6.doc」

『陸』 分析化學實驗里邊的

可能是你的介質條件不合適，另外三乙醇胺是掩蔽劑

『柒』 分析化學實驗有哪幾個

分析化學實驗例子：

1、鈷和鐵的離子交換層析分離與測定

2、未知陽離子混合溶液的分析

3、水的總硬度測定

4、醋酸電勢滴定

5、可溶性氯化物中氯的測定(莫爾法)

6、鈣鹽中鈣含量測定

7、鹼石灰中鹼度的測定

8、紙張高錳酸鉀值的測定

初中化學試題

隨著新課程標準的實施，初中化學試題越來越活，命題時更多注重學科間的橫向聯系和綜合運用。其中化學實驗中的壓強變化是化學與物理學科知識的交叉點，可以考查學生綜合運用知識的能力，對學生的能力要求較高。

盡管氣壓變化的類型無非增大或減小兩類，但引起氣壓變化的因素較多。在此類題型的教學中要引導學生分析化學實驗中與氣壓變化有關的實驗現象，找出導致壓強變化的實質，在此基礎上，應用所學化學知識解答相關問題。

化學是一門比較奇葩的學科，不想語文那樣需要文學底蘊，更不想數學那樣，需要強烈的邏輯推理，但是它需要實驗，初中的中招考試幾乎必考化學實驗。

『捌』 分析化學實驗的目錄

目錄
1分析化學實驗知識
1.1分析化學實驗的基本要求
1.2分析化學實驗須知
1.3化學試劑及溶液的配製
1.3.1化學試劑
1.3.2溶液的配製
1.3.3分析化學實驗試樣分解方法簡介
1.4滴定分析原理
1.4.1滴定分析法的特點
1.4.2滴定分析法的分類
1.4.3滴定分析法的原理
1.5常用玻璃儀器介紹
1.5.1量筒和量杯
1.5.2移液管和吸量管
1.5.3滴定管
1.5.4容量瓶
1.5.5燒杯
1.5.6錐形瓶和碘量瓶
1.5.7試劑瓶和滴瓶
1.5.8稱量瓶
1.6分析天平稱量操作
1.6.1天平的原理
1.6.2半自動電光分析天平的構造原理及使用
1.6.3電子天平的構造原理及使用
1.6.4稱量方法
1.7分析化學實驗結果的處理
1.7.1實驗的誤差與來源
1.7.2測量中誤差的處理方法
1.7.3有效數字及實驗數據的記錄
1.8重量分析基本理論與操作
1.8.1重量分析基本理論
1.8.2重量分析的操作
1.9光度分析基本理論與操作
1.9.1光度分析概述
1.9.2吸光光度法的基本原理
1.9.3光度分析的基本操作
2基礎實驗
實驗2.1分析天平稱量操作練習
實驗2.2滴定分析基本操作練習
實驗2.3鹽酸標准溶液的配製與標定
實驗2.4銨鹽中氮含量的測定
實驗2.5氫氧化鈉標准溶液的配製與標定
實驗2.6工業純鹼總鹼度的測定
實驗2.7EDTA標准溶液的配製與標定
實驗2.8水硬度的測定
實驗2.9高錳酸鉀標准溶液的配製和標定
實驗2.10過氧化氫含量的測定
實驗2.11氯化鋇中鋇含量的測定
實驗2.12莫爾法測定氯
實驗2.13分析天平的安裝與拆卸
實驗2.14容量儀器的校準
3半微量實驗
實驗3.1混合鹼的測定
實驗3.2鉛、鉍混合液中Pb2+、Bi3+的連續測定
實驗3.3白酒中甲醛含量的測定
實驗3.4硅酸鹽水泥中Fe、Al、Ca、Mg、Si的測定
實驗3.5化工廠污水中化學需氧量的測定
實驗3.6離子交換法分離Co2+和Ni2+並用滴定法測其含量
實驗3.7間接碘量法測定銅合金的銅
實驗3.8鐵礦石中鐵含量的測定
實驗3.9苯酚含量的測定
實驗3.10有機酸摩爾質量的測定
實驗3.11食醋總酸度的測定
實驗3.12催化劑中鋁含量的測定
實驗3.13石灰石中鈣含量的測定
實驗3.14碘量法測定葡萄糖
4提高實驗
實驗4.1鄰二氮菲分光光度法測定鐵
實驗4.2鉬藍光度法測定鋼鐵中的磷——磷鉬藍光度法測定鋼鐵中磷的改進
實驗4.3特種蠟酸值測定方法探討
實驗4.4微波消解-分光光度法測定石油焦中的釩
實驗4.5三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的合成及其組成測定與性質
實驗4.6蛋殼中Ca、Mg含量的測定——配位滴定法測定蛋殼中Ca、Mg總量
實驗4.7特種蠟皂化酸值測定方法探討
實驗4.8金屬鉻化學分析方法EDTA容量法測定鋁（國標）
實驗4.9磺基水楊酸光度法測定鐵
實驗4.10化學試劑還原高錳酸鉀物質測定通則
實驗4.11飲用水中氟含量的測定
實驗4.12分光光度計的性能檢驗
實驗4.13葯物中微量鐵的測定
實驗4.14吸收曲線的測繪及吸光系數的測定
實驗4.15標准曲線法測定蘆丁含量
實驗4.16維生素B12注射液的定性鑒別與定量分析
實驗4.17雙波長分光光度法測定安鈉咖注射液中咖啡因的含量
實驗4.18導數光譜法測定安鈉咖注射液中咖啡因的含量
實驗4.19銀黃口服液中黃芩苷和綠原酸含量的測定
實驗4.20原子吸收法測定感冒沖劑中的銅
實驗4.21氣相色譜的載氣流速與理論塔板高度的關系
實驗4.22氣相色譜法測定醇的同系物
實驗4.23柱色譜法測定氧化鋁活度
實驗4.24紙色譜法分離氨基酸
實驗4.25薄層色譜法測定甜葉菊苷含量
實驗4.26雙波長薄層色譜掃描法測定甲基紅含量
實驗4.27菠菜葉色素的分離(綜合性實驗)
實驗4.28槐花米中蘆丁的色譜分離和鑒定（綜合性實驗）
5設計性實驗
5.1目的和要求
5.2去離子水制備及水質檢驗
5.3金銀花中綠原酸的薄層色譜鑒別
5.4設計實驗題目
附錄A相對原子質量表(2005年)
附錄B常用化合物的相對分子質量表
附錄C常用酸鹼溶液的配製
附錄D常用指示劑
附錄E常用緩沖溶液
附錄F常用基準物及其乾燥條件
附錄G常用洗滌劑
附錄H常用酸鹼試劑的密度、含量和近似濃度
附錄I溶解無機樣品的數種典型方法
附錄J定量化學分析儀器清單
附錄K滴定分析實驗操作（NaOH溶液濃度的標定）考查表
參考文獻