如何改變化學材料熔點

㈠ 急求鋅釘加入哪種化學元素能使它的熔點降低大概在400度左右熔化！告知答案者，重金酬謝！

熔點是他的物理性質，在標准大氣壓下似乎無法改變他的物理性質，要想是他熔點降低我建議採用高壓，也許可以辦得到~~！！

㈡ 合金如何改變硬度和熔點

合金的生成常會改善元素單質的性質，例如，鋼的強度大於其主要組成元素鐵。合金的物理性質，例如密度、反應性、楊氏模量、導電性和導熱性可能與合金的組成元素尚有類似之處，但是合金的抗拉強度和抗剪強度卻通常與組成元素的性質有很大不同。這是由於合金與單質中的原子排列有很大差異。少量的某種元素可能會對合金的性質造成很大的影響。例如，鐵磁性合金中的雜質會使合金的性質發生變化。不同於純凈金屬的是，多數合金沒有固定的熔點，溫度處在熔化溫度范圍間時，混合物為固液並存狀態。因此可以說，合金的熔點比組分金屬低。綜上所述：合金和純金屬比較，熔點和沸點降低；硬度增大；密度界與合金不同元素之間。

㈢ 怎樣降低PE材料的熔點

可以加一些無機填充劑降低PE材料的熔點。聚乙烯簡稱PE是乙烯經聚合製得的一種熱塑性樹脂。在工業上，也包括乙烯與少量α-烯烴的共聚物。聚乙烯無臭，無毒，手感似蠟。

具有優良的耐低溫性能最低使用溫度可達－100~-70°C，化學穩定性好，能耐大多數酸鹼的侵蝕不耐具有氧化性質的酸。吸水性小，電絕緣性優良。

簡介

聚乙烯對於環境應力化學與機械作用是很敏感的，耐熱老化性差於聚合物的化學結構和加工條。聚乙烯可用一般熱塑性塑料的成型方法加工。用途十分廣泛，主要用來製造薄膜包裝材料容器管道單絲電線電纜日用品等，並可作為電視雷達等的高頻絕緣材料。

隨著石油化工的發展，聚乙烯生產得到迅速發展，產量約占塑料總產量的1/4。1983年世界聚乙烯總生產能力為24.65 Mt，在建裝置能力為3.16 Mt。2011年最新統計結果，全球產能達到96 Mt，聚乙烯生產的發展趨勢顯示，生產消費逐步向亞洲地區轉移，中國日漸成為最重要的消費市場。

㈣ 有機化學 熔點的變化

CH3(CH2)16COOH
分子量 204．49
白色略帶光澤的蠟狀小片結晶體。密度0.9408g／cm3。熔點71．5-72℃。沸點360℃(分解)。閃點220．6℃。自燃點444．3℃。折射率1．4299。不溶於水。稍溶於冷乙醇。溶於丙酮、苯、乙醚、氯仿、四氯化碳、二氧化硫、熱乙醇。是一種混合脂肪酸，主要成分為。十八碳烷酸，也有部分十六碳烷酸等其他脂肪酸。具有一般有機羧酸的化學通性。

熔點變高,分子間作用力變強

㈤ 塑料熔點如何降低

可以添加降溫母粒。是一種固體的塑料顆粒。可以添加在HDPE、LDPE、PP、ABS、AS、PC、PEO、PVE、PA、SMA、橡膠、等塑料，可以有效的降低塑料的熔點，用於要求低熔點的特殊場合。例如;在HDPE中添加5%的本品，HDPE的熔點可以降低10%

添加後有以下特點:

1. 強度等物理 指標下降小，基本保持不變

2. 添加容易，混合後即可注塑或擠出

3. POLYMSJ的降溫母粒，長期有現-貨

㈥ 如何增加熔點

1、提升物質的熔點可以通過增加壓強的方式來實現。
2、平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要升高。
3、物質的熔點（melting point），即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等，而對於分散度極大的純物質固態體系（納米體系）來說，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函數，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬於熱力學一級相變過程。

㈦ 熔銅在不影響銅的材質下加什麼化學材料能使熔點變低

冰晶石降低熔點是用在電解氧化鋁制鋁上的，在這里是不可以的。
熔點是物質的屬性，不能改變的。
加入別的物質，該物質就會和銅混合，改變銅的原有性質。
銅形成合金後熔點可以降低，比如加入鋅、鉛，這些對銅原有的影響不是很大，不知道對你有沒有幫助

㈧ 物質的熔點和著火點可以改變嗎

除非這種物質發生了化學反應物質的熔點和著火點不可以改變，因為這是物質的基本屬性。一種物質的熔點和著火點是不可能發生改變的、物理性質，變成其他物質了

㈨ 求高人指點 高中化學熔沸點 有什麼變化規律 越全面越好

熔點是固體將其物態由固態轉變(熔化)為液態的溫度。熔點是一種物質的一個物理性質，物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大，一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況，如果壓強變化，熔點也要發生變化;另一個就是物質中的雜質，我們平時所說的物質的熔點，通常是指純凈的物質。沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度。外壓力為標准壓(1.01×105Pa)時，稱正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態。
在近年的高考試題及高考模擬題中我們常遇到這樣的題目:
下列物質按熔沸點由低到高的順序排列的是，
A、二氧化硅，氫氧化鈉，萘 B、鈉、鉀、銫
C、乾冰，氧化鎂， 磷酸 D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3
在我們現行的教科書中並沒有完整總結物質的熔沸點的文字，在中學階段的解題過程中，具體比較物質的熔點、沸點的規律主要有如下:
根據物質在相同條件下的狀態不同
一般熔、沸點:固＞液＞氣，如:碘單質>汞>CO2
2. 由周期表看主族單質的熔、沸點
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低;而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔點越低，與金屬族相似;還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低;ⅣA族的錫熔點比鉛低。
3. 同周期中的幾個區域的熔點規律
① 高熔點單質 C，Si，B三角形小區域，因其為原子晶體，故熔點高，金剛石和石墨的熔點最高大於3550℃。金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢(3410℃)。
② 低熔點單質 非金屬低熔點單質集中於周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者，如氦的熔點(-272.2℃，26×105Pa)、沸點(268.9℃)最低。
金屬的低熔點區有兩處:IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th;ⅣA族的Sn，Pb;ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點是Hg(-38.87℃)，近常溫呈液態的鎵(29.78℃)銫(28.4℃)，體溫即能使其熔化。
4. 從晶體類型看熔、沸點規律
晶體純物質有固定熔點;不純物質凝固點與成分有關(凝固點不固定)。
非晶體物質，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性(軟化過程)直至液體，沒有熔點。
① 原子晶體的熔、沸點高於離子晶體，又高於分子晶體。
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較。如
鍵長: 金剛石(C-C)＞碳化硅(Si-C)＞晶體硅 (Si-Si)。
熔點:金剛石>碳化硅>晶體硅
②在離子晶體中，化學式與結構相似時，陰陽離子半徑之和越小，離子鍵越強，熔沸點越高。反之越低。
如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。
③ 分子晶體的熔沸點由分子間作用力而定，分子晶體分子間作用力越大物質的熔沸點越高，反之越低。(具有氫鍵的分子晶體，熔沸點 反常地高，如:H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3-O-CH3)。對於分子晶體而言又與極性大小有關，其判斷思路大體是:
ⅰ 組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高。如:CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。
ⅱ 組成和結構不相似的物質(相對分子質量相近)，分子極性越大，其熔沸點就越高。如: CO＞N2，CH3OH＞CH3-CH3。
ⅲ 在高級脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔沸點越低。如: C17H35COOH(硬脂酸)＞C17H33COOH(油酸);
ⅳ 烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子里碳原子數增加，熔沸點升高，如C2H6＞CH4， C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。
ⅴ 同分異構體:鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多，熔沸點降低。如:CH3(CH2)3CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(異)＞(CH3)4C(新)。芳香烴的異構體有兩個取代基時，熔點按對、鄰、 間位降低。(沸點按鄰、間、對位降低)
④ 金屬晶體:金屬單質和合金屬於金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數很大,如鎢、鉑等(但也有低的如汞、銫等)。在金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔沸點越高，反之越低。如:Na＜Mg＜Al。
合金的熔沸點一般說比它各組份純金屬的熔沸點低。如鋁硅合金＜純鋁(或純硅)。
5. 某些物質熔沸點高、低的規律性
① 同周期主族(短周期)金屬熔點。如 Li<Be，Na<Mg<Al
② 鹼土金屬氧化物的熔點均在2000℃以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂、氧化鋁是常用的耐火材料。
③ 鹵化鈉(離子型鹵化物)熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低。如NaF>NaCl>NaBr>NaI。
通過查閱資料我們發現影響物質熔沸點的有關因素有:①化學鍵，分子間力(范德華力)、氫鍵 ;②晶體結構，有晶體類型、三維結構等，好象石墨跟金剛石就有點不一樣 ;③晶體成分，例如分子篩的桂鋁比 ;④雜質影響:一般純物質的熔點等都比較高。但是，分子間力又與取向力、誘導力、色散力有關，所以物質的熔沸點的高低不是一句話可以講清的。我們在中學階段只需掌握以上的比較規律。

㈩ 物質的熔點 是什麼因素決定的

化學的顯著是任何性質都決定與結構。
首先對於純鐵純銅都是單種物質，且同為金屬化合物，並且說明一點，他們不是離子化合物，離子化合物事金屬鹽、鹼等。
對於金屬化合物的熔沸點判定，金屬相對原子質量及原子半徑，這影響范德瓦爾茲力。這是主要影響，另外還有金屬離解出電子的能力。
對於混合物，沒有固定的規律可循。但是任何物質的熔沸點都與范德瓦爾茲力、化學鍵等分子間的作用力影響。