㈠ 在化學變化中體積功怎樣算
物理化學內容,具體可參見物理化學課本.功的計算為dA=-SdT-PdV
也可以用w=-pdv計算.
視情況選用公式
㈡ 定義化學反應熱時，為什麼規定只做體積功，做非體積功對此有什麼影響
一般是為了簡化計算。如果加上非體積功討論就變難了，意義也不大。做非體積功也沒什麼影響，只是能量存在轉化了
㈢ 熱化學中的反應熱和體積功
在高中一般不考慮。反應熱:當產物的溫度與反應物的溫度相同,而且在反應過程中無非體積功時,化學反應所吸收或放出的熱量,稱為此反應過程的熱效應,亦即"反應熱"
㈣ 體積功怎麼算
W=F*x W：做功大小 F：外力 x：在外力的方向上的運動距離 其中F=P*S P為壓強 S為垂直於運動方向的壓強作用面積 因此W=P*S*x 其中S*x就是體積V W=P*V
㈤ 體積功的計算公式是怎麼來的
體積功w
w
=
-pδv
=
-δn
rt
δn
為反應前後的氣體分子數的差
r為氣體常數
t為溫度
㈥ 熱化學非體積功
熱化學中的非體積功一般是很難直接求得的，所以一般用間接的方法進行求解，也就是說，一般總功是可以算出的，而體積功也是可以用熱力學方程求得，然後用總功-體積功就等於非體積功
至於總功怎麼算，得看你要做功的環境，例如，有用電，就求解電工，用額定功率乘上時間就好，等等
㈦ 恆容反應熱 在恆容反應中，體積功為零，這里計算體積功時用的壓強p應該是指環境的的壓強吧，
恆容是體積不變，不是壓強不變。
這里的壓強（包括題乾的壓強）是系統壓強。
就算沒有體積功，系統內的氣體內能是會增大的，或者說系統內的氣體會吸熱，這么一來焓變是不可能等於熱效應的。
等壓熱效應才等於體系焓的增量。