A. 化學鍵都包括哪些
化學鍵（chemical
bond）是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。高中定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵等。
B. 共價鍵的鍵參數是什麼
共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷，因為它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強。
同一種元素的原子或不同元素的都可以通過共價鍵結合，一般共價鍵結合的產物是分子，在少數情況下也可以形成晶體。
吉爾伯特·列維斯於1916年最先提出共價鍵。
在簡單的原子軌道模型中進入共價鍵的原子互相提供單一的電子形成電子對，這些電子對圍繞進入共價鍵的原子而屬它們共有。
在量子力學中，最早的共價鍵形成的解釋是由電子的復合而構成完整的軌道來解釋的。第一個量子力學的共價鍵模型是1927年提出的，當時人們還只能計算最簡單的共價鍵：氫氣分子的共價鍵。今天的計算表明，當原子相互之間的距離非常近時，它們的電子軌道會互相之間相互作用而形成整個分子共享的電子軌道。
在共價鍵中，被共享的電子被所有進入共價鍵的原子吸引，由此使得這些原子結合在一起。雖然其原子核之間和電子之間由於電荷互相排斥，但這些排斥作用被位於原子核間的電子減弱，而電子與原子核之間的相互作用更加強。
按照簡單的電子殼模型一個原子的外層電子在達到飽和狀態下最穩定。對大多數原子來說，外層電子數為8時它們達到飽和，即「八隅律」。這時它們的外層電子數與同周期的惰性氣體元素的外層電子數相同。
以氯化氫為例，在氯化氫分子中氫原子並沒有將它的外層電子交給氯原子。而是兩個原子共享一對外層電子而達到飽和狀態。
共價鍵的性質可以通過稱為鍵參數的某些物理量來描述，見下列條目：
鍵級
鍵能
鍵長
鍵角
鍵矩
共價鍵是電子雲的重疊，所以共價鍵最本質的分類方式就是它們的重疊方式。現在已知有3種重疊方式，分別稱作：
σ鍵
π鍵
δ鍵
在有機化合物中，通常把共價鍵以其共享的電子對數分為單鍵、雙鍵以及三鍵。單鍵是一根σ鍵；雙鍵和三鍵都含一根σ鍵，其餘1根或2根是π鍵。
但無機化合物不用此法。原因是，無機化合物中經常出現的共軛體系（離域π鍵）使得某兩個原子之間共享的電子對數很難確定，因此無機物中常取平均鍵級，作為鍵能的粗略標准。
假如組成共價鍵的原子的電負性不同，那麼它們共享的電子對可能被其中的一個原子核吸引，由此而來它們在分子中的分布也不相等，電子被吸引比較集中的地方顯負性，電子比較少集中的地方顯正性。這樣整個分子就會顯示出一定的極性。一個分子的電極的分布除其原子的電負性外還與其分子的組成有關。配位鍵是一種特殊的共價鍵，它的特點在於共享的一對電子出自同一原子。形成配位鍵的條件是，一個原子有孤電子對，而另一個原子有空軌道。配位化合物，尤其是過渡金屬配合物，種類繁多，用途廣泛，現已形成配合物化學。
很詳細吧！別忘了採納
C. 共價鍵有哪四個基本參數 結構 性質
共價鍵：原子間通過共用電子對（電子雲重疊）所形成的化學鍵叫做共價鍵。（即電子發生偏移，並無電子得失，只有共用電子對，）包括：極性鍵、非極性鍵、配位鍵、單鍵、雙鍵、叄鍵、σ鍵、π鍵等類別。 非共價鍵是指離子鍵、金屬鍵和分子間作用力
D. 化學鍵都包括哪些
化學鍵（chemical bond）是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱.高中定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵.
包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵等.
E. 化學鍵有哪些
化學鍵（chemical bond）是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱.高中定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵.
包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵等.
化學鍵（chemical bond）是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。
在一個水分子中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合成水分子。由於原子核帶正電，電子帶負電，所以我們可以說，所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成。化學鍵有3種類型 ，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵（氫鍵不是化學鍵，它是分子間力的一種）。
F. 常見的鍵參數有哪些
能表徵化學鍵性質的物理量稱為鍵參數（bond parameter）。共價鍵的鍵參數主要有鍵能、鍵長、鍵角及鍵的極性。
G. 化學鍵的種類有都哪些 比如共軛,配位；π鍵,σ鍵.
化學鍵類型可分為：離子鍵、共價鍵、金屬鍵三種.以形成共價鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作,共價鍵的電子雲的圖形不變.這種共價鍵稱為σ鍵,這種特徵稱為軸對稱.σ鍵的種類有s-s σ鍵、s-p σ鍵、p-pσ鍵三種.p電子和p電子除能形成σ鍵外,還能形成π鍵.配位鍵：是一種特殊的共價鍵,共用電子對由成鍵原子單方面提供所形成的共價鍵.要求一方提供孤對電子,另一方提供空軌道.氫鍵是一種特殊的成鍵方式,只存在於某些特殊的分子-分子之間,而且一定有氫和一些電負性很強的原子的參與.與化學鍵的不同在於,氫鍵是分子與分子間的作用力,而化學鍵是分子內的作用力.范德華力是分子間作用力,所以也不算.
H. 化學鍵參數問題
其實，成鍵電子和反鍵電子是
分子軌道
理論中的術語，當原子結合成分子的過程中，
原子軌道
線性組合成分子軌道，有多少原子軌道就能組合成多少分子軌道。組合出的分子軌道有比原子軌道能量低的成鍵分子軌道和比原子軌道能量高的
反鍵分子軌道
。位於
成鍵軌道
中的電子叫做成鍵電子，位於
反鍵軌道
中的電子叫做反鍵電子。
比如兩個H原子形成H2時每個H原子各出一個
原子軌道線性組合
成兩個分子軌道，其中一個是成鍵軌道，一個是反鍵軌道。H2中的兩個電子都位於成鍵軌道，反鍵軌道沒有電子，所以形成H2後與原來的H原子比較，能量降低，因此H2比H原子穩定。
，從這裡面，可以得出，氫氣的
鍵級
是（2-0）/2
所以氫氣的鍵級是1，也可以用這個方法去推出其他分子的鍵級呀。這兩個理論是相互統一的，兩者之間有一定的聯系性，所以，你說的那種分子是不存在的，前面的那位，不知道叫什麼蟲子的傢伙是錯誤的
I. 有機化合物中主要的化學鍵是共價鍵，描述共價鍵的主要參數有哪些
鍵長，鍵角，鍵能，應該是這三個吧
J. 化學鍵，離子鍵，共價鍵是什麼
化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以有可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。
離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之見的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。只有條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。
共價鍵是原子間通過共用電子對（電子雲重疊）而形成的化學鍵。形成重疊電子雲的電子在所有成鍵的原子周圍運動。一個原子有幾個未成對電子，便可以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，共價鍵飽和性的產生是由於電子雲重疊（電子配對）時仍然遵循泡利不相容原理。電子雲重疊只能在一定的方向上發生重疊，。共價鍵方向性的產生是由於形成共價鍵時，電子雲重疊的區域越大，形成的共價鍵越穩定，所以，形成共價鍵時總是沿著電子雲重疊程度最大的方向形成（這就是最大重疊原理）。共價鍵有飽和性和方向性。
近代實驗和理論研究表明，離子鍵和共價鍵之間並沒有絕對的界限。在一個具體的化學鍵中，化學鍵的離子性和共價性各佔有一定的程度，因此有「鍵的離子性百分數」的概念，這完全是由電子對偏移的程度決定的。從理論上講，共用電子對完全偏移形成的化學鍵就是離子鍵。絕大部分化合物中的原子之間是以共價鍵結合的，只有在很活潑的非金屬離子（如鹵素、氧等離子）與很活潑的金屬離子（如鹼金屬離子）之間或電負性相差很大的金屬與非金屬之間才形成典型的離子鍵。即使最典型的離子化合物氟化銫（CsF）中的化學鍵也不是純粹的離子鍵，鍵的離子性成分只佔93
%，由於軌道的部分重疊使鍵的共價成分佔7
%。
共價鍵的鍵參數
化學鍵的性質可以通過表徵鍵的性質的某些物理量來描定量地述，這些物理量如鍵長、鍵角、鍵能等，統稱為鍵參數。
以能量標志化學鍵強弱的物理量稱鍵能，不同類型的化學鍵有不同的鍵能，如離子鍵的鍵能是晶格能，金屬鍵的鍵能是內聚能。化學1中提到的是共價鍵的鍵能。拆開1moLH—H鍵需要吸收436kJ的能量，反之形成1molH—H鍵放出436kJ的能量，這個數值就是H—H鍵的鍵能。如H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl—Cl的鍵能為243kJ/mol。不同的共價鍵的鍵能差距很大，從一百多千焦每摩至九百多千焦每摩。一般鍵能越大，表明鍵越牢固，由該鍵構成的分子也就越穩定。化學反應的熱效應也與鍵能的大小有關。鍵能的大小與成鍵原子的核電荷數、電子層結構、原子半徑、所形成的共用電子對數目等有關。
分子中兩個原子核間的平均距離稱為鍵長。例如氫分子中兩個氫原子的核間距為76pm，H—H的鍵長為76pm。一般鍵長越長，原子核間距離越大，鍵的強度越弱，鍵能越小。如H—F，H—Cl
H—Br，H—I鍵長依次遞增，鍵能依次遞減，分子的熱穩定性依次遞減。鍵長與成鍵原子的半徑和所形成的共用電子對等有關。
一個原子周圍如果形成幾個共價鍵，這幾個共價鍵之間有一定的夾角，這樣的夾角就是共價鍵的鍵角。鍵角是由共價鍵的方向性決定的，鍵角反映了分子或物質的空間結構。例如水水是V型分子，水分子中兩個H—O鍵的鍵角為104030′。甲烷分子為正四面體型，碳位於正四面體的中心，任何兩個C—H鍵的鍵角為109028′。金剛石中任何兩個C—C鍵的鍵角亦為109028′。石墨片層中的任何兩個C—C鍵的鍵角為1200。從鍵角和鍵長可以反映共價分子或原子晶體的空間構型。
共價鍵的分類
共價鍵有不同的分類方法。
（1）
按共用電子對的數目分，有單鍵（Cl—Cl）、雙鍵（C=C）、叄鍵（C
C）等。
（2）
按共用電子對是否偏移分類，有極性鍵（H—Cl）和非極性鍵（Cl—Cl）。
（3）
按提供電子對的方式分類，有正常的共價鍵和配位鍵（共用電子對由一方提供，另一方提供空軌道。如氨分子中的N—H鍵中有一個屬於配位鍵）。
（4）
按電子雲重疊方式分，有σ鍵（電子雲沿鍵軸方向，以「頭碰頭」方式成鍵。如C—C。）和π鍵（電子雲沿鍵軸兩側方向，以「肩並肩」方向成鍵。如C=C中鍵能較小的鍵。）等