A. 單質碳的化學性質
初中階段碳單質的化學性質主要有兩點
1、能燃燒
氧氣充足的條件下，碳燃燒生成二氧化碳。
氧氣不充足的條件下，碳燃燒生成一氧化碳。
2、碳單質具有還原性
碳能還原金屬氧化物得到相應的單質。
碳能還原二氧化碳得到一氧化碳。
B. 碳的化學性質是什麼
產生無色無味能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體：劇烈放熱；當燃燒不充分，產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體CO2，即氧氣量不足時。碳是一種很常見的元素，產生一氧化碳，在生物上和商業上是重要的分子。生物體內大多數分子都含有碳元素。在空氣中燃燒：碳作為還原劑擁有和氫氣碳是一種非金屬元素，發出刺眼白光：2C+O2==點燃==2CO（化合反應）
3，位於元素周期表的第二周期IVA族，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼之中：C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑（置換反應）
4：放熱。
化學性質。作為還原劑。碳還原氧化銅：C+O2==點燃==CO2（化合反應）
2：
氧氣充足時化學方程式。碳能在化學上自我結合而形成大量化合物，持續紅熱、一氧化碳相似的化學性質（但生成物不同）.在氧氣中燃燒：
1，都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。
化學方程式：C+O2==點燃==CO2（化合反應）
氧氣不足時化學方程式
C. 碳有哪些單質，各有什麼特性和用途它們有哪些化學性質
1.碳有金剛石、足球烯和石墨等單質。
2.金剛石是目前地球上被發現的最堅硬的物質，這也就成為了它的特性。它被用於工藝品、工業中的切割工具等。它的化學性質是疏水親油，它的這種性質是由於它的sp3雜化的非極性鍵的本質決定的。
擴展：所謂雜化，是指同種元素中能量相近的兩原子軌道中的電子在和其他元素結合時組合在一起，形成新軌道。而sp3雜化，如甲烷中的碳原子，也就是說，sp3雜化中的化合物不含雙鍵、三鍵等，而只含單鍵，但這必須是針對共價化合物而言。
3.足球烯具有特殊的化學活性，因此它能進行加成反應而生成各種衍生物，並且它可用作催化劑和光學材料等。它的化學性質是無毒的，且有多種化學反應，比如周環反應、加成反應、氧化還原反應等。
4.石墨有耐高溫、耐低溫、抗腐蝕等優良特性，被廣泛應用於化工、冶金、航天等領域。它具有在常溫下不易與強酸、強鹼發生反應的化學性質，因而它有抗腐蝕的特性，並且它的化學性質因此比較穩定。
D. 碳元素的化學性質有哪些
碳的化學性質 1．碳的可燃性。 點燃C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02(碳充分燃燒) 點燃2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0 (碳不充分燃燒) 2．碳的還原性(用於冶金工業)。 高溫CuO+ C ＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu +C02 ↑ 現象：(1)有紅色固體生成。 (2)產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。 高溫CO2+C＝＝＝＝＝＝＝2C0 三、化學反應中放熱或吸熱現象 轉化熱能──→電能(如火力發電)、動能(如蒸氣機)等四、小結：碳與氫的化學性質比較。 碳氫氣常溫下化學性質穩定化學性質穩定可燃性點燃C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02 (O2充足) 點燃2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2C0 (O2不充足) 點燃2H2 + O2＝＝＝＝＝＝＝＝2H2O還原性 高溫C + CO2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0 高溫C +2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu+C02 ↑ 點燃H2 + CuO＝＝＝＝＝＝＝＝2H20
E. 碳的物理性質和化學性質
常溫下單質碳的化學性質不活潑，不溶於水、稀酸、稀鹼和有機溶劑；不同高溫下與氧反應，生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只有氟能與單質碳直接反應；在加熱下，單質碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反應，生成金屬碳化物。碳具有還原性，在高溫下可以冶煉金屬
碳的化合物中，只有以下化合物屬於無機物：
碳的氧化物、硫化物：一氧化碳(co)、二氧化碳(co2)、二硫化碳(cs2)、碳酸鹽、碳酸氫鹽、氰一系列擬鹵素及其擬鹵化物、擬鹵酸鹽：氰(cn)2、氧氰，硫氰。
其它含碳化合物都是有機化合物。由於碳原子形成的鍵都比較穩定，有機化合物中碳的個數、排列以及取代基的種類、位置都具有高度的隨意性，因此造成了有機物數量極其繁多這一現象，目前人類發現的化合物中有機物占絕大多數。
有機物的性質與無機物大不相同，它們一般可燃、不易溶於水，反應機理復雜，現已形成一門獨立的分科——有機化學。
分布
碳存在於自然界中(如以金剛石和石墨形式)，是煤、石油、瀝青、石灰石和其它碳酸鹽以及一切有機化合物的最主要的成分，在地殼中的含量約0.027%。碳是占生物體乾重比例最多的一種元素。碳還以二氧化碳的形式在地球上循環於大氣層與平流層。
在大多數的天體及其大氣層中都存在有碳。
F. 求解釋下單質碳的化學性質指的是什麼
"單質碳的化學性質：
單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的穩定性強
2、可燃性：
完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2 ： C+O2點燃 CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足)，生成CO：2C+O2點燃 2CO
3、還原性：C+2CuO高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應) 應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫 4Fe+3CO2↑ 更多知識點可關注下北京新東方中學全科教育的中考化學課程，相信可以幫助到你~"
G. 碳有哪些單質，各有什麼特性和用途，它們有哪些化學性質
1.碳有金剛石、足球烯和石墨等單質。
2.金剛石是目前地球上被發現的最堅硬的物質，這也就成為了它的特性。它被用於工藝品、工業中的切割工具等。它的化學性質是疏水親油，它的這種性質是由於它的sp3雜化的非極性鍵的本質決定的。
擴展：所謂雜化，是指同種元素中能量相近的兩原子軌道中的電子在和其他元素結合時組合在一起，形成新軌道。而sp3雜化，如甲烷中的碳原子，也就是說，sp3雜化中的化合物不含雙鍵、三鍵等，而只含單鍵，但這必須是針對共價化合物而言。
3.足球烯具有特殊的化學活性，因此它能進行加成反應而生成各種衍生物，並且它可用作催化劑和光學材料等。它的化學性質是無毒的，且有多種化學反應，比如周環反應、加成反應、氧化還原反應等。
4.石墨有耐高溫、耐低溫、抗腐蝕等優良特性，被廣泛應用於化工、冶金、航天等領域。它具有在常溫下不易與強酸、強鹼發生反應的化學性質，因而它有抗腐蝕的特性，並且它的化學性質因此比較穩定。
H. 碳單質的物理性質和化學性質
碳的物理性質：不溶於水，固體，一般為黑色。
化學性質
一、碳在常溫下穩定、高溫下活潑
二、碳的化學性質
1．碳的可燃性。
點燃c
+
o2＝＝＝＝＝＝＝＝
c02(碳充分燃燒)
點燃2c
+
o2＝＝＝＝＝＝＝＝
2c0
(碳不充分燃燒)
2．碳的還原性(用於冶金工業)。