中考化學有哪些知識點

① 初中化學有哪些知識點

怎麼樣學好初中化學?有什麼好的學習方法?

沒有想到,初中三年馬上就過去了.回頭想想.還是很懷念.在家整理出了一些卷子和一些書本有很多.而且中考的時候沒有每個人想像的那麼可怕.它只是一場簡單考試,然後三年初中就結束了.在初三的時候,我們翻過多少的參考書,多少的卷子.就為了這一場考試.那麼,現在我就要告訴即將成為初三學生怎麼樣學好初中化學的方法.

學生們做實驗

第六就是要堅守實驗問題

實驗呢,第一點就是要多考慮過量的問題,第二是吸氣的時候需要考慮氣體,通過液體之後一定會帶出來微量的液體,比如說是水.第三呢,就是抓住反應現象等等.第四就是需要環保,效率要高,第五就是除雜要干凈,不能引入新的雜質進去.

上方就是關於怎麼樣學好初中化學的一些方法,一共六點,請同學們一定要記好,這些都是前輩為你們所准備的,希望你們可以考上自己理想的高中吧!

② 化學中考必背知識點2021有哪些

化學中考必背知識點：

一、物質的變化和性質

1、物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化。化學變化：有新物質生成的變化。

2、物質的性質：物質不需發通過化學變化表現出來的性質，叫做物理性質，主要有顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等。物質必須通過化學變化才表現出來性質，叫做化學性質。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。

二、基本實驗操作

1、葯品的取用

(1)取葯量：沒有說明用量，固體只需蓋滿試管底部，液體取1-2mL。

(2)注意事項：「三不」：不聞、不嘗、不摸。

(3)取用少量液體葯品用膠頭滴管，取用一定量的液體葯品用量筒量取，讀數時，量筒必須放平，視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口要緊靠容器口。

2、物質的加熱

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度。

(2)使用酒精燈時，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋熄。

(3)給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能對著自己或他人。

3、儀器的洗滌

玻璃儀器洗滌干凈的標准：在容器內壁既不聚成水滴，也不成股流下。

三、單質

①N2：空氣中含量最多、焊接金屬作保護氣，填充燈泡和食品包裝袋、液氮作醫療冷凍麻醉劑。

②O2：供給呼吸（航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼）、食物、金屬生銹。

③H2：最輕的氣體、清潔能源、冶煉金屬。

④碳：金剛石：劃玻璃；石墨：電極、潤滑劑；活性炭（吸附性）：除異味、除色素、防毒面具。

⑤P：紅磷燃燒測定空氣中氧氣的體積分數、發令槍、煙幕彈白磷燃燒探究質量守恆定律、探究燃燒條件。

⑥S：火柴、鞭炮。

⑦Mg：作照明彈。

四、氧化物

①H2O：生命必須物質、常溫下呈液態的氧化物、最常用的溶劑，遇到硫酸銅變藍。

②CO：煤氣的主要成分、作燃料、冶煉金屬、有毒。

③CO2：引起溫室效應。氣體：滅火、汽水、溫室化肥乾冰：人工降雨、致冷劑、舞台煙幕。④SO2：引起酸雨，硫磺燃燒或放鞭炮、點燃火柴時產生的氣體。

⑤NO2：引起酸雨和光化學煙霧、汽車排放的尾氣中含有。

⑥P2O5：白磷或紅磷燃燒產生的大量白煙，能吸水，可作乾燥劑。

⑦CaO：食品乾燥劑、建築材料，和水反應放出大量熱。

五、酸

①碳酸：制碳酸飲料（汽水、雪碧等）。

②鹽酸：金屬除銹、除水垢、胃液中助消化。

③硫酸：金屬除銹、蓄電池中的填充液。

③ 中考初三化學知識點總結歸納(完整版)

第一部分

1、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

2、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：

(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);

(2)磁鐵礦(Fe3O4);

(3)菱鐵礦(FeCO3)。

3、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

4、常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。

5、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑; 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：

(1)升溫。

(2)加溶劑; (注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑)。

6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三個主要原因：

(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;

(2)生活污水的任意排放;

(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。

8、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

9、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;

(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;

(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

15、教材中出現的三次淡藍色：

(1)液態氧氣是淡藍色；

(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰；

(3)氫氣 在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

16、與銅元素有關的三種藍色：

(1)硫酸銅晶體;

(2)氫氧化銅沉澱;

(3)硫酸銅溶液。

17、過濾操作中有「三靠」：

(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;

(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;

(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

18、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。

19、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

20、取用葯品有「三不」原則：

(1)不用手接觸葯品;

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;

(3)不嘗葯品的味道。

第二部分

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2點燃CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2點燃SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2加熱2CuO

7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

9、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)點燃2CO

10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C高溫2CO

11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實驗室制O2)：

14、加熱高錳酸鉀：

2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

15、電解水：2H2O通電2H2↑+O2↑

16、碳酸不穩定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

18、鋅和稀硫酸反應(實驗室制H2)：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

19、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

第三部分

1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

2、 一些特殊物質的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

藍色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液態固態O2(淡藍色)

紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

黃色：硫磺(單質S)、含Fe3+ 的溶液(棕黃色)

綠色：FeSO4·7H2O、含Fe2+ 的溶液(淺綠色)、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2

有臭雞蛋氣味：H2S

3、 常見一些變化的判斷：

① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質)

② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3

③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱

④沉澱能溶於酸並且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼

4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：

① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)

CO2 + H20 == H2CO3

SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4

N2O5 + H2O == 2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯系：

① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：(生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應)

K2O + H2O == 2KOH

Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2

CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O

Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O

2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

6、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、

KOH溶液、鹼石灰等

③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

7、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質實驗時，在通風廚中進行;並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;

SO2、NO2用鹼液吸收。

④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

8、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。

② 沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5% NaHCO3沖洗;

Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸;

Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

9、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：

①制O2要除的雜質：水蒸氣(H2O)

②用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)

③制CO2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(並可檢驗出雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)

[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]

10、有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

④ 初中化學所有歸納中考必考的知識點

1、常見元素的化合價(正價)：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
2、實驗室製取氧氣的步驟：「茶(查)、庄(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)」
「查」檢查裝置的氣密性「裝」盛裝葯品，連好裝置「定」試管固定在鐵架台「點」點燃酒精燈進行加熱「收」收集氣體「離」導管移離水面「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。
3、用CO還原氧化銅的實驗步驟：「一通、二點、三滅、四停、五處理」
「一通」先通氫氣，「二點」後點燃酒精燈進行加熱：「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，「四停」等到室溫時再停止通氫氣：「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。
4、原子最外層與離子及化合價形成的關系：「失陽正，得陰負，值不變」：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。
5、化學實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小;試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒精燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
6、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金

⑤ 2021中考化學必考知識點是什麼

一、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：鹼式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，乾冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

二、液體的顏色

1、無色液體：水，雙氧水

2、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

4、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

5、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

三、常見物質的分類

1、單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2，O2，H2，Cl2

2、惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne，Ar，Kr，Xe

3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

四、分解反應

1、水在直流電的作用下分解：2H2O====（通電）2H2↑+O2↑

2、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3====（加熱）2CuO+H2O+CO2↑

3、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4====（加熱）K2MnO4+MnO2+O2↑

5、碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

6、高溫煅燒石灰石：CaCO3====（高溫）CaO+CO2↑

五、氧化還原反應

1、氫氣還原氧化銅：H2+CuO====（加熱）Cu+H2O

2、木炭還原氧化銅：C+2CuO====（高溫）2Cu+CO2↑

3、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3====（高溫）4Fe+3CO2↑

4、焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4====（高溫）3Fe+2CO2↑

⑥ 中考化學知識點

初中化學知識點總結 一、基本概念
1.化學變化：生成了其他物質的變化 2.物理變化：沒有生成其他物質的變化
3.物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質 (如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、等) 4.化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質 (如:助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等) 5.純凈物：由一種物質組成
6.混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質 7.元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8.原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9.分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分 10.單質：由同種元素組成的純凈物 11.化合物：由不同種元素組成的純凈物
12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13.化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14.相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其他原子的質量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質量= 某原子的質量÷（一種碳原子的質量的1/12） 相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核) 15.相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和 16.離子：帶有電荷的原子或原子團 18.四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）
① 化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
② 分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
③ 置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
④ 復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
⑤ 19.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)。 氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型) 。 緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。
20.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質 21.質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。 （反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變） 二、基本知識、理論 1.空氣的成分
氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%, 二氧化碳佔0.03%,其他氣體與雜質佔0.03% 。 2.主要的空氣污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質 。 3.其他常見氣體的化學式 NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）。 4.常見的酸根或離子
SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、 MnO4－(高錳酸根)、MnO42－(錳酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯離子)、 HCO3－(碳酸氫根)、HSO4－(硫酸氫根)、HPO42－(磷酸氫根)、 H2PO4－(磷酸二氫根)、OH－(氫氧根)、HS－(硫氫根)、S2－(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應： 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧－2，氯化物中的氯為 －1，氟－1，溴為－1） （單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
排布規律
最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。 7.書寫化學方程式的原則
①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟："寫"、"配"、"注""等"。 1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3.空氣中含量最多的物質是氮氣 4.天然存在最硬的物質是金剛石。 12.人體中含量最多的元素是氧。 13.組成化合物種類最多的元素是碳。 七、解題技巧和說明 (二) 解實驗題
1.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 (1)有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
(2)有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
(3)有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。 6.設計實驗
(1)試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。 實驗步驟-實驗現象-結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯，燒杯內壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。 ②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。 （2）試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。 實驗步驟-實驗現象-結論-圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。 2.解題：
計算題的類型有
a．有關質量分數（元素和溶質）的計算 b．根據化學方程式進行計算
c．由a和b兩種類型混合在一起計算 （1）溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 =溶質的質量/溶液的質量 × 100% （2）化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數=某元素的原子質量和/化合物的質量 × 100% （3）混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= 某化合物的質量/混合物的質量× 100% （4）混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數=某元素的質量和/混合物的質量 × 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 × 該元素在化合物中的質量分數 （5）解題技巧
a.審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。 b.根據化學方程式計算的解題步驟： ①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。
3、初中化學中的"三"
1.構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3.氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4.構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
6.構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 8.溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。 16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17.水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中的農葯、隨雨水流入河中。 9.氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。 20.教材中出現的三次淡藍色： (1)液態氧氣是淡藍色； (2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰； (3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 22.過濾操作中有"三靠"： (1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；
(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 23.三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
24.酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
1.化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
十、化學實驗總結
三種氣體的實驗室製法以及它們的區別。
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
1.葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2） [固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl） [固+液]
2.反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣，否則不是氧氣；點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。 4.收集方法
氧氣（O2）①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) 氫氣（H2）①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)
二氧化碳（CO2）①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) （不能用排水法收集） 5.驗滿(驗純)
氧氣（O2）用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿。
氫氣（H2） <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火若"噗"的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。
二氧化碳（CO2）用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿。 6.放置 正放 倒放 正放 7.注意事項
(1)制備氧氣（O2） ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種葯品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) (2)制備氫氣（H2） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸。） (3)制備二氧化碳（CO2） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集

8.常見氣體的性質
（1）氧氣O2 (通常狀況下) 化學性質及用途
（O2） 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大 ①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量） a. 供呼吸；b. 煉鋼；c. 氣焊。
（註：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。） ②S + O2 ==SO2 （空氣中-淡藍色火 焰；氧氣中-紫藍色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） ⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
（2）氫氣（H2）
無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

（一）化合反應

1.定義：多變一（2）基本形式：A＋B＝AB 2C+O2===2CO 2CO+O2===2CO2 CO2+C===2CO CO2+H2O==H2CO3
2.鎂在空氣中燃燒：
2Mg + O2 點燃 2MgO 現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
3.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
4.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現象：銅絲變黑。
5.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。 6.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。

7.紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5 現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
8.硫粉在空氣中燃燒： S + O2點燃SO2現象： A.在純的氧氣中
發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B.在空氣中燃燒
（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
9.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2 現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
10.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO
11.二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應）
（二）分解反應
1.定義：一變多
基本形式：AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2
2.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2：1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰 3.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
4.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 △ MnO2 2KCl + 3O2 ↑
5.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 6.實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。 7.加熱氧化汞：2HgO△ 2Hg + O2↑
8.鍛燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑（二氧化碳工業製法）
9.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
10.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O△ CuSO4 + 5H2O

3. 物質的檢驗
（1）常見氣體的檢驗
氧氣 帶火星的木條伸入瓶中 木條復燃 C＋O2CO2 氫氣 ⑴點燃 ⑵ 火焰上方罩一冷而乾燥的燒杯。 ⑴ 產生淡藍色火焰。 ⑵ 燒杯壁上有水霧或水珠生成。 2H2＋O22H2O 不純時有爆鳴聲 二氧化碳 ⑴ 燃著的木條伸入集氣瓶
⑵ 加入澄清石灰水
⑴ 木條熄滅；
⑵ 石灰水變渾濁。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

一氧化碳
⑴ 點燃； ⑵ 火焰上方罩一乾燥燒杯； ⑶ 燒杯中注入澄清石灰水。 ⑴ 產生藍色火焰； ⑵ 燒杯壁無水珠； ⑶ 石灰水變渾濁。 2CO＋O2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 不純時有爆鳴聲 （2）幾種重要物質的檢驗 4. 常見氣體的實驗室製取和物質性質的實驗 （1）氣體的發生裝置
（2）氣體的收集裝置 ① 排水集氣法 ② 向上排空氣集氣法 ③ 向下排空氣集氣法（集氣瓶口向下）。 5. 常見氣體雜質的除法
氣體雜質 方法或試劑 H2 通過灼熱的氧化銅，然後再除去產生的水蒸氣。 CO 通過灼熱的氧化銅，然後再除去產生的CO2 O2 通過熾熱的銅網。原理：2Cu+O2△CuO CO2
通過澄清石灰水或NaOH溶液。（後者吸收效果更好） H2O(g) 通過無水硫酸銅或濃硫酸。（後者在除水時常用） HCl 通過AgNO3溶液或NaOH等鹼性溶液中（後者吸收效果好） 初中總復習--化學計算綜合 1. 有關化學式的計算： （1）相對分子質量=（化學式中各原子的相對原子質量×化學式中該元素原子個數）之和 （2）化合物中某元素質量分數= （3）元素質量=物質質量×該元素的質量分數 2. 有關溶液的計算 溶液質量=溶質質量+溶劑質量 溶液質量=溶液體積×密度 溶質的質量分數 飽和溶液溶質的質量分數
稀釋公式：濃溶液質量×稀釋前濃度=稀溶液質量×稀釋後濃度
濃溶液質量×大濃度+稀溶液質量×小濃度=混合溶液×中濃度 注意：溶液質量守恆而體積不守恆，當溶液稀釋時， 3. 有關化學方程式的計算 設各物質的相對分子質量為M，質量為m。 4. 有關化學方程式和溶液的綜合計算 反應後所得溶液的質量=原溶液的質量＋新溶解的物質的質量－反應生成的氣體或沉澱的質量。

⑦ 中考化學知識點總結，（詳細點的）

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⑧ 中考化學主要考哪些什麼東西

復習必須要有一個嚴謹的計劃，包括對各個知識點的時間安排。下面是學習啦小編為大家整理的初中化學中考主要內容復習，希望對大家有所幫助。
初中化學中考主要內容復習(一)
1.定義：
指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。
蒸餾是分離沸點相差較大的混合物的一種重要的操作技術，尤其是對於液體混合物的分離有重要的實用意義。
即，蒸餾條件：1.液體是混合物。2.各組分沸點不同。
2.實驗室制蒸餾水：
(1)原理：蒸餾是利用互相溶解的液體混合物中各組分沸點小同進行分離提純的操作。其過程是：加熱樣品使其中某組分汽化，然後使蒸氣冷凝為液體加以收集。
(2)儀器：鐵架台、蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶、溫度計、酒精

⑨ 初中化學知識點

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