下列表示中哪些是偏摩爾量哪些是化學勢

㈠ 偏摩爾量與化學式的判斷。。。麻煩知道的幫我解答一下，謝謝。。緊急。。。

偏摩爾量的下腳標是T，P，nc(c不等於B)（即溫度，壓強，系統中其它組分的數量不變）。如果下腳標不是上述三個物理量，就不是偏摩爾量。不同容量性質表示的化學勢的下腳標是不同的，只有用吉布斯自由能表示的化學勢才是偏摩爾量，其它化學勢的表示形式都不是偏摩爾量。

㈡ 什麼函數的偏微商既是化學勢又是偏摩爾量,表達式

如圖，答案為吉布斯函數，μB=GB=(aG/anB)T,p,nC

㈢ 什麼是化學勢

化學勢（Chemical potential ）：化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分，化學勢又稱為偏摩爾勢能。偏摩爾量都是系統的強度性質，強度性質在物理化學中常寫成偏微商的形式。

定義
一種物質A被添加到另一種物質B中，混合物的自由能G可以表示為：
G= XAGA+ XBGB+ ΔGmix
其中：XA和XB分別為物質A、B的含量，GA和GB分別為物質A、B的吉布斯自由能。
而 ΔGmix=ΔHmix- TΔSmix
對於理想固溶體而言，系統中兩物質的體積以及內能均保持不變，因此焓變為零，即ΔHmix=0，統計熱力學給出混合熵的公式為：
ΔSmix=-R(XAlnXA+ XBlnXB)
因此，混合後系統的吉布斯自由能為：
G = (GA + RT lnXA) XA + (GB +RT lnXB) XB
物質A、B的化學勢uA, uB就分別等於：
uA = GA + RT lnXA
uB = GB + RT lnXB
因此，混合後系統的吉布斯自由能可以用化學勢表示成：
G= uA XA + uB XB
從微分學理解，化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分
uA=(ΔG/ΔnA) T,P,nB=常數
所以，化學勢又稱為偏摩爾勢能。

㈣ 物理化學里的偏摩爾量和化學勢到底怎麼區別

偏摩爾量是指在溫度、壓力及除了組分B以外其餘組分的物質的量均不變的條件下，廣度量X隨組分B的物質的量nB變化率XB稱為組分B的偏摩爾量。
例1：水的偏摩爾體積，其物理意義是在【T、P】下，往無限大的體系（此體系不一定是由水組成）中加入1mol水，體系體積的變化量；或往有限的體系中加入微量的水（之所以限制微量，是為了保證體系nC不變）而引起該體系體積的變化。
例2：氯化鈉的偏摩爾吉布斯自由能，物理意義是往體系中加入微量氯化鈉而引起該體系吉布斯自由能的變化量。
化學勢又稱偏摩爾勢能，就是吉布斯自由能的偏摩爾量，所以化學勢也是一種偏摩爾量。

㈤ 哪個偏微商既是化學勢又是偏摩爾量

化學勢一、定義 一種物質A被添加到另一種物質B中，混合物的自由能G可以表示為： G= XAGA+ XBGB+ ΔGmix 其中：XA和XB分別為物質A、B的含量，GA 和GB分別為物質A、B的吉布斯自由能。 而 ΔGmix=ΔHmix- TΔSmix 對於理想固溶體而言，系統中兩物質的體...8151

㈥ 化學勢和偏摩爾量有什麼區別。別講的太專業，啟發下就好

化學勢和偏摩爾量的關系就像吉布斯自由能和能量、質量、體積等等廣度量的關系一樣，是一種和一類的關系。化學勢是偏摩爾量的一種，就是偏摩爾吉布斯自由能。

㈦ 物理化學里的偏摩爾量實際意義是什麼

不論是什麼體系，物質的質量（克）和物質的量（摩爾）總是具有加和性的。但是，體系的其他廣度性質則不一定具有簡單的加和性。以體積這一廣度性質為例，兩組分混合前的體積之和（V1+V2）與混合後的實際體積（V）並不相等，即V1+V2≠V。要找出規律，須引入「偏摩爾量」這個新概念。偏摩爾量，在溫度、壓力及除了組分B以外其餘組分的物質的量均不變的條件下，廣度量X隨組分B的物質的量nB的變化率XB稱為組分B的偏摩爾量。偏摩爾量就是解決「體系組成的變化對體系狀態影響問題的」。

1、只有廣度性質才有對應的偏摩爾量。因為只有廣度性質才與體系中物質的量有關。偏摩爾量也是狀態函數，是強度性質。

2、只有均相多組分體系才使用偏摩爾量的概念。單組分體系的偏摩爾量等於其摩爾量。

3、對於均相多組分體系，也只有恆溫等壓，nC不變的條件下，體系的廣度性質Z對nB的偏微商才是偏摩爾量。

4、熱力學關系式中的廣度性質（U、H、G等），用該廣度性質的偏摩爾量來代替也成立。

㈧ 式子中哪個是偏摩爾量，哪個是化學勢

基本是:化學勢 是偏摩爾吉布斯自由能偏摩爾量有很多參見有機化學（天大版）偏摩爾量的下腳標是T,P,nc(c不等於B)（即溫度,壓強,系統中其它組分的數量不變）.如果下腳標不是上述三個物理量,就不是偏摩爾量.不同容量性質表示的化學勢的下腳標是不同的,只有用吉布斯自由能表示的化學勢才是偏摩爾量,其它化學勢的表示形式都不是偏摩爾量.

㈨ 化學勢和偏摩爾量有什麼區別

簡單地說，化學勢是一種偏摩爾量。但偏摩爾量不全是化學勢。一個體系裡可以有好幾種偏摩爾量。如U，F，H，G，S等的偏摩爾量。事實上所有體系容量性質都可以有偏摩爾量。化學勢只是其中一種，就是G的偏摩爾量，定義為「偏摩爾吉布斯自由能」。化學勢是偏摩爾量中最重要的一種。除了考推導能力以外其他的偏摩爾量很少用到。從實用的角度看，引入偏摩爾量概念的最主要的目的就是為了說明化學勢。但是二者不能混為一談。