『壹』 直接由原子構成的晶體有哪些類型
金剛石、晶體硅、碳化硅、二氧化硅等。
凡靠共價鍵結合而成的晶體統稱為原子晶體。例如金剛石晶體，是以一個碳原子為中心，通過共價鍵連接4個碳原子，形成正四面體的空間結構，每個碳環有6個碳原子組成，所有的C－C鍵鍵長為1.55×10-10米，鍵角為109°28′，鍵能也都相等，金剛石是典型的原子晶體，熔點高達3550℃，是自然界硬度最大的單質。原子晶體中，組成晶體的微粒是原子，原子間的相互作用是共價鍵，共價鍵結合牢固，原子晶體的熔、沸點高，硬度大，不溶於一般的溶劑，多數原子晶體為絕緣體，有些如硅、鍺等是優良的半導體材料[1]。原子晶體中不存在分子，用化學式表示物質的組成，單質的化學式直接用元素符號表示，兩種以上元素組成的原子晶體，按各原子數目的最簡比版寫化學式。常見的原子晶體是周期系第ⅣA族元素的一些單質和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC、B等。對不同的原子晶體，組成晶體的原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，即共價鍵越牢固，晶體的熔，沸點越高，例如金剛石、碳化硅、硅晶體的熔沸點依次降低。
且原子晶體的熔沸點一般要比分子晶體和離子晶體高。權
『貳』 化學知識:晶體的類型及具體分類
晶體類型是晶體的分類依據之一 分為：離子晶體，原子晶體，分子晶體，金屬晶體。
1.離子晶體：一般由活潑金屬和活潑非金屬元素組成，大多的鹽（除ALCL3外，它是分子晶體）， 強鹼， （鹼）金屬氧化物。
特例：NH4CL（氯化銨）是有非金屬組成的離子晶體，你看是銨根，有金字旁，所以把銨根看做是金屬根（也許這樣說不是很准確，大概就是這個意思）。
2.原子晶體：高中階段記住有單質硅，碳化硅，金剛石，石英。最好要曉得B硼，會在元素的對角線法則里出題，你知道一下就行了。
3.分子晶體：由共價鍵組成，非金屬或不活潑（非）金屬形成（HCL，ALCL3）。主要包括 氣態氫化物 ，含氧酸 ，非金屬氧化物。 有三種鍵：非極性共價鍵（同種原子），極性共價鍵（不同種原子），配位鍵（提供電子對，要知道NH4-）
4.金屬晶體 ：金屬單質。由金屬陽離子與自由移動的電子組成。
晶體有三個特徵：(1)晶體有一定的幾何外形；(2)晶體有固定的熔點；(3)晶體有各向異性的特點。
『叄』 常見的晶體有哪些
常見晶體：石英、雲母、明礬、食鹽、硫酸銅、味精、鑽石、金鐵鉛、硼砂、蔗糖、石膏
常見非晶體：玻璃、瀝青、松香、塑料、石蠟、橡膠
晶體（crystal）是由大量微觀物質單位（原子、離子、分子等）按一定規則有序排列的結構，因此可以從結構單位的大小來研究判斷排列規則和晶體形態 。
非晶體是指結構無序或者近程有序而長程無序的物質，組成物質的分子（或原子、離子）不呈空間有規則周期性排列的固體，它沒有一定規則的外形。它的物理性質在各個方向上是相同的，叫「各向同性」。
(3)直接反映出的化學晶體有哪些擴展閱讀：
晶體與非晶體之間在一定條件下可以相互轉化。例如，把石英晶體熔化並升山迅速冷卻，可以得到石英玻璃。將非晶半導體物質在一定溫度下熱處理，可以得到相應的晶體。可以說，晶態和非晶態是物質在不同條件下存在的兩種不同的固體狀態，晶態是熱力學穩定態。
非晶態固體包括非晶態電介質、非晶態半導判罩體、非晶態金屬。它們有特殊的物理、化學性質。例如金屬玻璃（非晶態金屬）比一般（晶態）金屬的強度高、彈性好、硬度和韌性高、抗腐蝕性好、導磁性強、電阻率高等。這使非晶態固體有多方面的應用。它是一個正在發展中的新的研究領域，得到迅速的發展。
晶體按其結構粒子和作用力的不同可分為四類：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。固體可分為晶體、非晶體和准晶體三大類。
『肆』 化學常見晶體有哪些
晶體分為：分子晶體，原子晶體，離子晶體，過渡晶體，金屬晶體
分子晶體是由分子構成的，如有機物、硫單質等；
原子晶體常見的有：金剛石、晶體硅、碳化硅等；
離子晶體由陰陽離子構成，如氯化鈉、硫酸鎂等；
金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構成，如銅、鐵等各種金屬；
過渡晶體主要是指石墨晶體，它兼有分子晶體和原子晶體的性質。
但是，晶體不一定透明，如石墨、金屬。
『伍』 高中化學常見物質晶體類型的總結資料
、晶體的熔點：原子晶體
>離子晶體
>分子晶體
中學學到的原子晶體有：
Si、SiC
、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：
金剛石
>
SiC
>
Si
（因為原子半徑：Si>
C>
O）.
、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
記住：晶體類型只有4種：離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體，對於已知的物質，先判斷是否為金屬晶體，像Mg、Al、Na等金屬都是金屬晶體，然後判斷是否為原子晶體，原子晶體常見的只有金剛石、單質硅、SiO2、SiC，再判斷是否為離子晶體，離子化合物固態時都是離子晶體，高中階段常見離子化合物中一般有活潑的金屬元素（如含Li、Na、K、Mg、Ca、Ba元素的強電解質）和銨鹽，除此之外的單質和化合物一般為分子晶體。
『陸』 高中化學常見的晶體有哪些哪些是固體
從晶體的定義來看：晶體是有明確衍射圖案的固體，所以中學化學常見的晶體都是固體，但固體有晶態和非晶態兩類，我們常聽說的「液晶」是一種液態的晶體。
中學常見的晶體分類：1.離子晶體，如氯化鈉、硫酸鉀等陰陽離子構成的晶體，熔沸點較高；2.分子晶體，如水、二氧化碳等由分子構成的晶體，熔沸點較低；3.原子晶體，如金剛石、石英等由原子之間通過共用電子對形成的晶體，熔沸點更高，硬度更大；4.金屬晶體，如鐵、鋁等金屬單質等由金屬陽離子和自由電子之間構成的晶體；5.配位化合物形成的晶體，較少介紹。
『柒』 化學的四大晶體分別是什麼
晶體（crystal)
晶體有三個特徵：(1)晶體有一定的幾何外形；(2)晶體有固定的熔點；(3)晶體有各向異性的特點.
晶體按其結構粒子和作用力的不同可分為四類：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體.