化學如何看兩個物質是否反應

A. 如何通過化學式判斷兩種物質能否反應

在溶液中的反應，看兩種物質是否會反應，就是要看它們的生成物是否有沉澱、氣體、弱電解質。如果有，就會反應，如果沒有，就不會反應。
實際上，在溶液中的反應，是離子和離子之間的反應，不論有多少物質反應，都可以用離子反應方程式的方式表現出來，你只要知道哪些物質是沉澱、弱電解質，哪些物質反應會生成氣體就可以了，不用去背方程式。

B. 怎麼知道化學中兩種物質是否反應

化學反應千千萬，如何掌握?抓住本質就可以入門；抓住規律就能掌握。化學反應規律是服從辯證法的。我們把中學所見的化學反應理一理，便會發現有四條明顯的規律。即：

相反相成

可逆平衡

強弱互爭

逃逸完成

先說第一條：相反相成。這是哲學上對立統一規律的典型例子。
酸和鹼是對立的，他們可以通過中和反應生成鹽和水。如HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸性氧化物和鹼性氧化物是對立的，他們通過化合反應生成鹽。如：CaO+SiO2（△）＝CaSiO3
酸性氧化物和鹼是對立的,他們可以發生反應生成鹽和水。如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
鹼性氧化物和酸是對立的,他們可以發生反應生成鹽和水。如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O
金屬和非金屬又是一對矛盾。許多金屬跟非金屬能產生反應生成鹽。如：2Na+Cl2(點燃）=2NaCl
氧化劑和還原劑是對立的，他們之間的氧化還原反應是貫穿著整個化學的大動脈。
以上為本人手打，後面的三條請由讀者自行思考吧~~~~~~~~~~~~
(∩_∩)祝你好運！

C. 如何判斷化學方程式的兩種物質能否發生化學反映

兩種物質能否發生化學反應的標志是：看他們的生成物中是否含有以下物質：水、氣體、沉澱、弱酸、弱鹼、反應物中是不是氧化劑和還原劑反應，上述條件只要含有一種便能反應。
至於硫酸鈉和二氧化硫，因為二氧化硫具有氧化性，但是它不能在氧化硫酸鈉了（因為硫酸鈉中的S元素已經呈最高價態），因此二者是不會發生化學反應的。

D. 怎樣判斷兩種化學物質是否反應

可溶性的兩種物質
如果在水溶液中反應時會生成沉澱（如BASO4） 氣體 （如CO2） 弱電解質（如HCO3-和H2O）
那麼反應在是可以發生的
當然也要注意特例 比如說CACL2和H2CO3 雖然它們看似可以反應 因為會生成沉澱 但實際上 它們如果反應的話 產物是HCL和CACO3沉澱 而它們又會反應生成原來的物質 所以它們其實是不反應的
具體情況要具體分析

E. 化學中怎麼判斷兩種物質能不能發生反應

兩種化合物互相交換成分，反應物溶於水（或有酸參加的另一種溶於酸），生成物有沉澱、氣體或水。

如強制弱，強酸強鹼制出弱酸弱鹼，這樣就能反應，反過來弱酸弱鹼就不能制強酸強鹼。也可運用相對氧化還原性強弱來判斷，同樣是強制弱。但是具體物質間能否反應還要看實際是否有這樣的反應，不能用這些規律去捏造不存在的反應。

化學放映伴隨著物質和能量的變化。所以判斷兩種物質是發生化學反應，本質是看有沒有新物質生成，並伴有能量的變化（發光﹑放熱），新物質的形態（氣體和沉澱）也是要關注下的。

實質

化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

以上內容參考：網路-化學反應

F. 化學怎麼判斷兩種物質是否反應

就是看是否有新的物質生成1.對於復分解反應：看是否滿足這些條件之一「有沉澱，有氣體，有水，有難電離的物質（弱酸，弱鹼等）」生成。（積累常見的酸鹼鹽性質，背熟書後的溶解性表）
2.對於置換反應：看是否滿足金屬活動順序表的，排在前面的金屬置換後面的金屬。附：金屬活動順序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au 例如：Mg，Fe，Zn，Al分別可以置換Cu2+，Ag+而生成相應的金屬。是否滿足非金屬性強的置換非金屬性弱的：如：非金屬性F>Cl>Br>I，所以Cl2可以置換KBr中的Br從而生成Br2。（理解元素周期表）
3.對於氧化還原反應：只有氧化劑才能和還原劑反應。應該記一些氧化劑和還原劑，及它們的還原產物及氧化產物。
（一）氧化劑：
1.強氧化劑：
1.1 高價態的含氧酸，含氧酸的酸酐及含氧酸鹽（KMnO4（H+）,HNO3(濃，稀)，K2Cr2O7（H+）（酸性重鉻酸鉀），Mn2O7，CrO3，KClO3）
1.2 過氧化物（H2O2，Na2O2）。活潑的非金屬（F2，Cl2，Br2，O2，O3等）。
1.3 鹵素的所有含氧酸及其鹽：（HClO，NaClO，Ca（ClO）2（漂白粉），KIO3，KClO3）
1.4 不活潑金屬的陽離子： （H+，Ag+，Hg2+等）
2.中強或較弱的氧化劑：I2（中強），Fe3+（中強），Cu2+，S，H2SO3等
（二）還原劑：
2.1 很活潑的金屬：（排在Fe以前的：K，Ba，Sr，Ca，Na，Li，Mg，Al，Zn）
2.2 低價態的含氧酸及其鹽：如：Na2SO3，NaI，NaBr等
記住：氧化劑的氧化性一定要強於氧化產物的氧化性；
還原劑的還原性一定要強於還原產物的還原性。

G. 化學如何 判斷兩種 物質是否 發生 化學反應

①金屬
+
氧氣金屬氧化物
除Ag、Pt、Au外的金屬,
一般都可與氧氣發生化合反應,
金屬越活潑與氧化合就越容易,
反應就越劇烈。金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
②鹼性氧化物
+
水可溶性鹼
可溶性鹼對應的鹼性氧化物能與水反應生成對應的鹼,
K2O、Na2O、BaO都能跟水反應。Ca(OH)2微溶於水,
它對應的CaO也能與水反應。其餘的鹼性氧化物一般與水不反應或不易反應。
③鹼鹽
由鹼轉化成鹽的途徑有三個:
鹼
+
酸性氧化物鹽
+
水
鹼
+
酸鹽
+
水
鹼
+
某些鹽另一種鹼
+
另一種鹽
④鹼鹼性氧化物
+
水
不溶性的鹼在加熱的條件下,
一般可分解為對應的鹼性氧化物和水。鹼中的金屬越不活潑,
則該鹼越容易分解。
⑤非金屬
+
氧氣非金屬氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬,
一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
⑥酸性氧化物
+
水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外,
常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸。
⑦酸鹽
由酸轉化成鹽的途徑有四個:
某些金屬
+
某些酸鹽
+
氫氣
酸
+
鹼性氧化物鹽
+
水
酸
+
鹼鹽
+
水
酸
+
某些鹽另一種酸
+
另一種鹽
⑧酸酸性氧化物
+
水
在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
⑨金屬
+
非金屬無氧酸鹽
此處的非金屬H2、O2除外。當金屬越活潑,
非金屬也越活潑時,
反應就越容易進行。
⑩酸性氧化物
+
鹼性氧化物含氧酸鹽
強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應,
其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應。
11
鹼性氧化物
+
酸鹽
+
水
強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有鹼性氧化物反應,
弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應。
12
酸性氧化物
+
鹼鹽
+
水
酸性氧化物在一般條件下都可與強鹼溶液反應,
但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發反應。
13
酸
+
鹼鹽
+
水
參加反應的酸和鹼至少有一種是易溶於水的。
14
鹼
+
鹽另一種鹼
+
另一種鹽
參加反應的鹼和鹽必須都能溶於水,
同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的鹼(NH3•H2O)。
15
酸
+
鹽另一種酸
+
另一種鹽
酸和鹽反應的前提條件比較復雜,
在現階段應掌握以下幾點:
這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的復分解反應,
必須符合復分解反應發生的條件,
酸與鹽才能發生反應。
如果反應物中的鹽是難溶物,
那麼生成物必須都是可溶的,
否則反應將不能繼續進行。在實驗室用石灰石製取CO2時,
只能選用鹽酸而不能用硫酸,
就是這個道理。
必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應,
和生成BaSO4、AgCl的反應。
16
鹽
+
鹽另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶於水,
若生成物中有一種是難溶性的鹽時,
則反應可以進行。
17
金屬
+
鹽另一種金屬
+
另一種鹽
在金屬活動性順序里,
排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在後面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。
17金屬
+
酸鹽
+
氫氣
在金屬活動性順序里,
排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性,
跟金屬反應時不會生成氫氣,
而是生成鹽、水和其它氣體。參考資料：http://..com/question/229843801.html

H. 如何來判斷兩種物質能不能反應

1、一般地說，酸與酸之間不發生化學反應。如將硫酸、硝酸、鹽酸等物質混合，它們相互間不發生化學反應。

2、鹼與鹼之間不發生化學反應。如將KOH溶液、NaOH溶液、Ba(OH)₂溶液等混合，混合後它們相互間不發生反應。

3、酸與酸性氧化物不反應。例如將CO₂通入H₂SO₄或鹽酸中，CO₂與它們不反應。同樣，SO₂與硝酸或鹽酸等也不反應。

4、鹼與鹼性氧化物不反應。不少同學在寫製取Fe(OH)3的化學反應方程式時，常用Fe₂O₃和NaOH反應來製取，這樣寫是不對的。因為Fe₂O₃是鹼性氧化物，與鹼不反應。

5、酸與鹼能發生中和反應生成鹽和水。酸與鹼性氧化物、或鹼與酸性氧化物也都能發生反應生成鹽和水。酸性氧化物與鹼性氧化物反應也可反應生成鹽。我們可以總結出，氧化物與酸或鹼發生反應時，或氧化物之間發生反應時，只要一個帶有「酸」字，另一個帶有「鹼」字，反應就可以發生。

6、酸、鹼、鹽之間並不是都能發生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成份時，生成物中有沉澱折出，或有氣體放出，或有水生成時，復分解反應才能發生。

應當指出的是，在判斷鹽和鹽、鹽和鹼是否能發生反應時，除要看生成物是否符合復分解反應發生的條件外，還要看反應物是否可溶。如果反應物都可溶，復分解反應才能發生，如果反應物有一種不溶的，反應就不能發生。

7、如果是酸和鹼或酸和鹽起反應，只要生成物符合復分解反應發生的條件，反應物中的鹽和鹼溶與不溶，都能與酸起反應。

(8)化學如何看兩個物質是否反應擴展閱讀

假設，存在一個系統。通過計算得出反應前後系統的焓變為ΔH。如果ΔH 計算為負值，則反應必為放熱反應。比如：燃燒就是燃料與空氣中氧氣劇烈反應放出熱量。

如果ΔH 計算是正值，則反應必為吸熱反應。比如：石灰石在高溫下反應分解出氧化鈣（生石灰）和二氧化碳。

如果ΔH計算等於零，則反應不吸熱也不放熱；外界不對體系做功，體系也不對外界做功。

反應到底是吸熱還是放熱完全由體系的 ΔH決定。但是，反應是否進行則完全由體系的由吉布斯自由能ΔG來表示。具體計算公式如下：ΔG = ΔH - TΔS

ΔG 是自由能改變，ΔH 是焓改變，而ΔS 則為熵改變，T是開爾文溫度。