高中化學競賽多少分鍾

❶ 全國高中學生化學競賽的競賽賽程

全國高中學生化學競賽分為三個階段：市級預賽；全國高中學生化學競賽(省級賽區)，簡稱初賽；和「全國高中學生化學競賽」簡稱決賽。
市級預賽，由省級化學教研室命題，面向高一或高二在校生舉辦的競賽，根據競賽成績分為市級一二三等獎，一等獎可以獲得參加省級決賽即全國初賽的機會。某些地區不進行市級競賽，由學校統一選拔直接報名參加省級競賽，並且競賽中，進行省級和市級兩個級別的評獎。
全國高中生化學競賽（省級賽區），全國初賽就是每年的九月份的考試，試題的難度還是很一般的，滿分是100，面向所有高中一、二年級在校生，高三應屆畢業生，根據成績以省為單位劃定分數線，分為省級一二三等獎，也可說是全國初賽一二三等獎。一等獎為50名左右，具有直接保送大學學習的機會（2011級及以後不保送），參加高考的同學，可以在高考分數上加20分(但有些省份如四川省，省級一等獎只能加5分）。全省的一等獎獲得者將有資格進行高中競賽第二塊內容的學習和實驗操作，參加省級化學集訓，通過多次全方面的考試，即省隊選拔考試（簡稱省選），選取前六名（一般根據各省情況會有變化，但人數大概不變，承辦省增加兩名，之前一年有隊員參加ICHO的省份增加一名）獲得參加化學競賽冬令營即全國高中化學競賽決賽的機會。
關於省選考試的題目，一般極為保密，各個省份也各不相同。但據部分省份參加過省選的學生稱，此考試中一般有機理題，大致都在邢其毅教授等的著作《基礎有機化學》中有出現，只需背誦即可 。不過，通常這些題目中涉及苯環，而芳香烴的機理書寫又必須使用已被證明是錯誤的凱庫勒式 ，所以一名孫姓特級教授相當討厭命題者出這樣的題目，他認為即使難以書寫機理也應該使用正確的結構式（即在六邊形中畫一個圓圈）。
全國高中化學競賽決賽（簡稱冬令營），面向獲得省級賽區一等獎前幾名的選手，根據成績分為全國金銀銅獎，一般金獎的前20名還可以進入全國集訓隊，爭取參加國際競賽的機會，前30名還可以直接保送北京大學，其他獲獎選手的視情況保送，但一般也是只參加摸底性質的大學測試，不需要參加大學保送生的選拔考試。 第四階段、國際高中生奧林匹克化學競賽（IChO），進入全國集訓隊的選手通過培訓測試選拔出4名國家隊選手代表中國參加國際高中生奧林匹克化學競賽。
競賽大綱
全國高中學生化學競賽基本要求
（2008年4月大綱）
大綱說明
1. 本基本要求旨在明確全國初賽和決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據。本基本要求不涉及國家隊選手選拔的要求。
2. 現行中學化學教學大綱、新近發布的普通高中化學課程標准實驗教科書（A1-2，B1-6）及高考說明規定的內容均屬初賽要求。具有高中文化程度的公民的常識以及高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是化學競賽的內容。初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。
3. 決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎上作適當補充。
4. 全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習，是一種課外活動。課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周，每周2～3個單元計算的）。
5. 近三年同一級別競賽試題涉及符合本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。
6. 本基本要求若有必要做出調整，在競賽前三個月發出通知。新基本要求啟用後，原基本要求自動失效。
初賽基本要求
1. 有效數字。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液
管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。運算結果的有效數字。
2. 氣體。理想氣體標准狀態。理想氣體狀態方程。氣體密度。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。
3. 溶液。溶液濃度。溶解度。溶液配製（按濃度的精確度選擇儀器）。重結晶及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。溶劑（包括混合溶劑）。膠體。
4. 容量分析。被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定的滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸鹼滴定指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。
5.原子結構。核外電子運動狀態: 用s、p、d等來表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。
6.元素周期律與元素周期系。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f-區元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態與族序數的關系。對角線規則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。主、副族所有元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及主要形態。鉑系元素的概念。
7. 分子結構。路易斯結構式（電子式）。價層電子對互斥模型對簡單分子（包括離子）幾何構型的預測。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ 鍵和π 鍵。離域π 鍵。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。分子的極性。相似相溶規律。
8． 配合物。路易斯酸鹼的概念。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的絡合劑及其重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的聯系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象基本概念。配合物的雜化軌道理論。八面體配合物的晶體場理論。Ti(H2O)63+的顏色。
9．分子間作用力。范德華力。氫鍵。其他分子間作用力的一般概念。
10.晶體結構。晶胞。原子坐標。晶格能。晶胞中原子數或分子數的計算及與化學式的關系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型，如NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、尿素、金紅石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。
11.化學平衡。平衡常數與轉化率。弱酸、弱鹼的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵的概念。
12.離子方程式的正確書寫。
13.電化學。氧化態。氧化還原的基本概念和反應的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的定性說明。
14.元素化學。鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁、銻、砷。鹼土金屬、鹼金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素的所有氧化態。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶鹽。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的形態和基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出以及特殊試劑的使用和分離。制備單質的一般方法。
15. 有機化學。有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物、磺酸的系統命名、基本性質及相互轉化。異構現象。C=C加成。馬爾科夫尼科夫規則（簡稱「馬氏規則」）。C=O加成。取代反應。芳香烴取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質。所有有機反應的機理。
16. 天然高分子與合成高分子化學初步知識。
決賽基本要求
本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容，不涉及微積分。
1. 原子結構。四個量子數的物理意義及取值。單電子原子軌道能量的計算。s、p、d、f原子軌道圖像。
2.分子結構，分子軌道基本概念。定域及多中心鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子、水分子、二氧化碳等少於六原子的常見分子的結構和性質的解釋。一、二、三維勢箱中粒子能級及對共軛體系吸收光譜的解釋。超分子基本概念與超分子結構化學、氫鍵、疏水作用等常見的次級鍵。分子點群的基本概念。
3. 晶體結構。點陣的基本概念。晶系。宏觀對稱元素。十四種空間點陣類型。晶體學點群的判定。空間群的基本概念。
4. 化學熱力學基礎。熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算。自由能變化與反應的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用。范特霍夫等溫方程及其應用。標准自由能與標准平衡常數。平衡常數與溫度的關系。熱化學循環。熱力學分解溫度（標態與非標態）。相、相律和相圖。克拉貝龍方程及其應用(不要求微積分)。
5. 稀溶液通性，電解質溶液理論。
6.化學動力學基礎。反應速率基本概念。反應級數。用實驗數據推求反應級數。一、二、三級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法推斷年代等等）。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）。活化能與反應熱的關系。反應機理一般概念。推求速率方程。催化劑對反應影響的本質。
7.酸鹼質子理論。緩沖溶液。利用酸鹼平衡常數的計算。溶度積原理及有關計算。
8. Nernst方程及有關計算。原電池電動勢的計算。pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響。沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。
9. 配合物的配位場理論的初步認識。配合物的磁性。分裂能與穩定化能。利用配合物的平衡常數的計算。絡合滴定。軟硬酸鹼及化學硬度。
10.元素化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平。
11. 自然界氮、氧、碳的循環。環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念。
12. 有機化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平(不要求不對稱合成,不要求外消旋體拆分)。
13.氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念。DNA與RNA。
14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與澱粉。
15. 簡單有機化合物的系統命名。
16.有機立體化學基本概念。構型與構象。順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）。手性異構。endo-和exo-。D,L構型。
17. 利用無機和有機的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷。
18. 有機制備與有機合成的基本操作。電子天平。配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（包括抽濾）、洗滌、蒸發濃縮、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥。通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制。產率和轉化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌和乾燥。實驗工作面的安排和整理。原始數據的記錄。
19. 常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算。容量分析的誤差分析。
20.分光光度法。比色分析。

❷ 全國高中學生化學競賽比賽具體流程是什麼

全國高中學生化學競賽分為兩個階段：全國高中學生化學競賽(省級賽區)，簡稱初賽；和「全國高中學生化學競賽」簡稱決賽。
1、初賽在每年9月中旬舉行，筆試(3小時)，全國統一時間在各省市自治區分若干考場同時進行。
2、決賽在來年春節前舉辦冬令營進行，分理論競賽(4小時)和實驗競賽(4-5小時)兩輪。
參加全國高中學生化學競賽初賽的選手為普通高中學生。年齡在來年國際競賽前小於20歲。決賽選手名額為每個省、市、自治區5名。
參加全國高中學生化學競賽(省級賽區)獲一等獎的學生不超過總人數的1%，可獲得大學保送生資格。 內容是：高中化學競賽考試大綱，自己網路一下。這幾年都是按照《2008高中化學競賽考試大綱》的

❸ 求全國高中學生化學競賽基本要求

《全國高中學生化學競賽大綱》
說明：
1．全國高中學生化學競賽分初賽（分賽區競賽）和決賽（冬令營）二個階段。加上冬令營後的國家集訓隊的培訓和出國競賽總共三個階段這三個階段的水是不平相同的。本大綱旨在界定各級競賽的試題水平，作為競賽試題命題的依據。
2．本大綱分為兩部分：第一部分是初賽大綱，第二部分是決賽大綱。國家集訓隊選拔與培訓需根據國際化學奧林匹克大綱和競賽預備題來定，本大綱不涉及。
3．中國化學會原來下發的「奧林匹克化學競賽培訓大綱」的「幾點說明」仍然是這份大綱的指導思想。仍然有效，不再復述。
4．現行中學化學大綱以及考試大綱的內容均屬初賽內容。初賽大綱的基本出發點是：在現行中學化學大綱及考試大綱的基礎上，在原理水平上大致與人民教育出版社《化學讀本》的水平相當，但對某些化學原理的定量關系，物質結構、立體化學、有機化學和化學實驗上作適當補充。一般說來．補充的內容是中學化學內容的自然生長點。
5．決賽大綱則在初賽大綱的基礎上對基礎化學原理、基礎無機化學，基礎有機化學．定量分析原理與實驗數據處理、實驗技術等方面作適當補充。
6．本大綱若在試行後認為有必要作出調整．將在1998年11月發出通知。
初賽大綱
1．有效數字的概念。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量簡、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度與測量數據有效數字。運算結果的有效數字。
2．理想氣體標准狀態。理想氣體狀態方程。氣體分壓定律。氣體密度。氣體相對分子質量測定。氣體溶解度。
3．溶液濃度與固體溶解度及其計算。溶溶配製（濃度的不同精確度要求對儀器的選擇〕、重結晶法提純的量的估算。洗滌操作中洗滌液的選擇和洗滌方式的選擇。重結晶溶劑（包括混合溶劑）的選擇。
4．容量分析的基本概念¬ not;—— 被測物、標准溶液、指示劑、滴定反應等。分析結果計算。滴定曲線與突躍概念〔酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍大小的定性關系。不要求滴定曲線定量計算）。酸鹼滴定指示劑選擇。
5．原子結構—— 核外電子的可能空間狀態數〔能層、能級（亞層）、軌道的概念〕和電子的自旋。s、p、d原子軌道。用s、p、d等來表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）。給出原子序數寫出原子的基態電子構型或反之（不要求對能級交錯、排布規律作解釋；不要求量子數；不要求帶正負號的波函數角向分布圖像）。原子半徑和離子半徑的概念。（泡林）電負性概念。金屬與非金屬電負性的范圍。電子躍遷的能量與光子的頻率、波長的關系。可見光的波長范圍、頻率范圍與顏色
6．元素周期律與元素周期系—— 主族與副族、主、副族同族元素從上到下的性質變化規律；同周期元素從左到右的性質變化規律；s、d、ds、p、f區的概念；元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）；最高氧化態與族序數的關系；對角線規則；金屬性與非金屬性與周期表位置的關系。金屬與非金屬在周期表中的位置；半金屬；主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及主要形態。
7．路易斯結構式。路易斯結構式正確性與合理性判斷。孤對電子對。8電子、缺電子、多電子結構。（主族）元素化合價（價電子數）與路易斯結構式中的單鍵、雙鍵和三鍵及孤對電子對數目的關系。〔分子（包括離子、游離基）的〕總價電子數＝（分子的）鍵和電子數＋孤電子數。形式電荷。形式電荷與路易斯結構式的合理性。分子真實結構與路易斯結構式。
8．共振論的基本知識。共振體與共振符號。極性極限式與共軛極限式。分子真實結構與共振體關系。
9．價層電子互斥模型對簡單分子（包括離子）立體結構的預測〔模型通式；互斥模型與分子立體構型的關系；偏離VSEPR理想模型的畸變；斥力順序；鍵角的估計〕。
10．雜化—— sp，sp2，sp3，sp3d，sp3d2雜化軌道對簡單分子（包括離子）立體結構的解釋。雜化模型與價層電子對互斥模型的關系。雜化能。
11．共價鍵〔p－pп鍵、（s－s、s－p、p－p）σ鍵和p－p大π鍵〕形成條件、鍵能、鍵角、飽和性與方向性。共軛或離域的概念、例如對CO2、CO32－、SO32－、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH、CH2＝CH－CH＝CH2、C6H6、HCOOH等中的化學鍵的描述。化學鍵光解所需的光子頻率與波長。d－pπ鍵的一般概念（不要求圖像與名稱等）。
12．等電子體的一般概念。
13．絡合物（配合物）與絡離子（配離子）的基本概念。重要而常見的絡離子的中心離子（原子）和重要而常見的配位體（水、羥基、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子等）重要絡合劑與重要絡合反應。絡合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的聯系的定向說明（不要求用計算說明）
14．分子間作用力。分子間作用力的數量級（不要求分解為取向力、誘導力、色散力）。
15．氫鍵。形成氫鍵的條件。氫鍵的鍵能、方向性和飽和性。氫鍵與物質性質的關系。
16．晶體結構的基本概念。如：晶胞是描述晶體結構的基本單位，晶胞是平行六面體，晶體由晶胞無隙並置堆積而成。單晶、多晶、晶簇。晶態與非晶態。原子在晶胞中位置的定性描述（不要求1／4，1/4，1/4等）。晶胞中原子數目或分子數的計算及與化學式的關系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的基本概念。幾種典型的晶型（金剛石、螢石、岩鹽、氯化銫、閃鋅礦等）的晶胞的描述。晶胞的選定不作要求。不要求點陣的概念。不要求7大晶系和14種點陣單位。
17．平衡常數的概念。氣態反應利用平衡常數的計算。用平衡常數（及其計算）來理解溫度、濃度、氣態混合物總壓等對平衡的影響。
18．酸鹼平衡常數與酸鹼強度的關系。酸、鹼、鹽水溶液簡單體pH值計算。酸式鹽溶液pH值的定性說明。不要求離子的形體公式、緩沖溶液、酸式鹽pH值的計算等。不要求電中性、物料平衡、質子條件的方程式。
19．溶度積原理。難溶物的溶解和沉澱與溶度積的關系。難溶物的轉化。
20．離子方程式的正確書寫和配平。
21．氧化還原的基本概念和反應的書寫和配平（包括氫離子、水等非氧化還原組分的形態和配平）。原電池：電極符號與電極反應、原電池符號、原電池反應。電極電勢基本概念及用來判斷反應的方向、氧化劑與還原劑的強弱等。電解池的電極符號與電極反應、電解與電鍍。電化學氧化與電化學還原。歧化反應發生的條件。常見的化學電源。pH值、絡合劑、沉澱劑的影響的定性說明。不要求Nernst方程、氧化還原平衡常數及有關計算。
22．常見主族元素的主要氧化態的基本的、重要的化合物（形態或物種）及其重要而常見的反應（國際競賽大綱一級水平）。常見副族元素的主要氧化態的基本的、重要的化合物（形體或物種）及其重要而常見的反應（國際競賽大綱一級水平）。常見的酸鹼兩性氫氧化物（以及氧化物）及其酸鹼反應，如鋁、鋅、錫、鉛、銅等。重要而常見的沉澱劑和沉澱反應。重要而常見的氧化劑和還原劑以及它們重要而常見的反應。重要而常見的絡合反應。重要而常見的物質對空氣、水、溶液不同pH值的穩定性。水溶液中重要而常見的離子的分離和常見化學試劑（包括指示劑）來區分（檢出）（國際競賽大綱一級水平）。
23．有機化合物的基本類型和基本特徵。按碳架的分類。按官能團的分類。異構現象。烷、烯、炔、芳環、脂環的立體結構（雜化類型等）（船式、椅式、平伏鍵、垂直鍵等構象分析不作要求）。共軛結構。烷、烯、炔、芳烴、脂環烴、鹵代烴、胺、醇、酚、醚、醛、酮、酸的重要而常見的物理性質（定性的極性、溶解性、熔沸點等）和氧化、還原、取代、加成、消去等重要而常見的反應。碳正離子重排。氨基酸的基本結構特徵。氨基酸的等電點、pH對氨基酸形態的影響。氨基酸和肽、蛋白質的關系。（不要求背出氨基酸的名稱和結構）。
24．高分子的基本概念（單體、聚合、縮聚、解聚、混聚等，不要求聚合反應機理）。
決賽大綱
1．原子結構—— 四個量子數、原子軌道（波函數的角向分布圖像與軌道名稱）。
2．分子結構—— 用波函數的角向分布圖像說明π鍵和σ鍵。分子軌道的基本概念（成鍵、反鍵及非鍵）。第二周期同核雙原子分子的分子軌道能級圖。氟化氫的分子軌道能級圖。最高佔有軌道（HOMO）與最低未佔有軌道（LUWO）的概念。鍵級的概念。
分子軌道想論對氧的磁性的解釋。
3．晶體結構—— 點陣概念與14種點陣單位、7大晶系。簡單點陣單位和帶心點陣單位的概念（如點陣單位中點陣點的數目與位置）。結構基元。晶胞中的等同原子。堆積模型和堆積－填隙模型。
4．范德華力—— 取向力、誘導力和色散力。氫鍵。
5．鍵能。
6．化學熱力學基礎—— 熱力學能、焓、自由能和熵。熱化學計算〔等溫過程的蓋斯定律、（標准摩爾）生成焓、（標准摩爾）生成自由能、標准熵以及有關計算；假設焓變與熵變不是溫度的函數的計算；假設為絕熱體系的火焰最高溫度計算〕。自由能與反應的方向性。吉布斯一亥姆霍茲方程及其應用（對反應方向與溫度的關系的解釋；對放熱反應與吸熱反應的反應方間性的說明；假設焓變與熵變不隨溫度變化的近似計算）。范特霍夫方程及其應用。標准自由能與平衡常數。平衡常數與溫度的函數關系。熱力學循環。熱力學分解溫度（標態和非標態——壓力對分解溫度的影響）。反應熵變的正負號的判斷。
7．化學動力學基礎—— 反應速率的基本概念；反應級數的概念；用實驗數據推求反應級數。一級反應（的積分式）的有關計算（速率常數、半衰期、C－14法推斷年代等）；阿累尼烏斯方程及其有關計算（阿累尼烏斯活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數的影響的計算等）；活化能與反應熱的關系；反應機理的基本概念；用穩態近似推求速率方程。催化劑對反應的影響的本質。化學反應的動力學制約和熱力學制約。
8．酸鹼質子理論。緩沖溶液。利用多元酸的平衡常數的計算。鹽的水解度和溶液的pH值的計算。溶度積原理以及利用溶度積的計算。氫氧化物沉澱與溶解的pH值。硫化沉澱與溶解的氫離子濃度。酸鹼滴定基本原理。
9．Nernst方程及有關計算。利用電極電勢和原電池電動勢計算平衡常數或反之。pH值對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應的方向的影響。沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。滴定分析中的高錳酸鉀法、碘量法、重鉻酸鉀法和鈰量法。
10．配合物的化學鍵的雜化軌道理論。絡離子的雜化軌道模型。（平面四邊形配位、四面體配位和八面體配位等）。單電子磁矩與雜化類型的關系。立體結構與雜化軌道。配合物的異構問題（包括順反異構與光學異構）。利用平衡常數的計算。滴定分析中的EDTA法及滴定緩沖體系的選擇。
11．分光光度法的基本概念。
12．常見元素的重要性質、常見而重要的基本化合物以及常見而重要的反應（華沙工作會議確定的國際化學奧林匹克競賽大綱中的第一、二級水平的元素化學知識）。
13．自然界氮、氧、碳的循環。環境保護。生態平衡、可持續發展的一般概念。
14．有機化合物各類官能團的重要而常見的反應與性質（華沙工作會議確定因的國際化學奧林匹克競賽大綱的第一、二級水平的有機化學知識）。有機物結構與性質的關系。生物化學不作要求（如20種氨基酸的名稱、結構和符號；DNA、RNA的鹼基的結構、名稱、配對；光合、代謝等）。
15．基本有機物命名法。
16．有機化合物的靜態立體化學。構型與構象。順反異構〔cis–，trans–，Z，E〕。手性異構〔R–，S–的判斷； D–，L–的判斷〕。內消旋。外消旋。費舍投影式、構象的紐曼投影式、哈烏斯結構式。
17．利用基本反應（ICHO大綱第一、二級反應）的有機合成——碳鏈的增長與縮短；開環與成環；氧化與還原；常見的氨基、羥基、羰基、羧基的保護與脫保護；常見的重排；取代基的添加與消除；不飽和鍵的形成與加成。有機合成路線選擇的基本原則。有機合成的原料來源與經濟問題、步驟的多少、副反應與副產物、溶劑、產率、產物的分離等問題。不要求四譜。不要求不對稱合成。不要求外消旋體的拆分。
18．利用基本反應（ICHO大綱第一、二級反應）對簡單化合物的鑒定和結構推定。
19．有機反應歷程的基本概念。親電加成、親核加成、芳環親電取代、SN1、SN2、烷烴的自由基反應（引發、延續、終止）。用共振論、取代基的誘導效應和共軛效應討論反應歷程。
20．無機制備與有機合成的基本操作—— 稱量、配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（包括抽濾）、洗滌、蒸發濃縮、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥、離子交換、萃取等。通過中間過程檢測（如pH值、溫度、顏色等）對實驗條件進行。控制運用數據和化學原理以及實驗目的要求對實驗進行設計。產率和轉化率的計算。副產物的分離與處理。有害化學試劑的安全使用、實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。實驗工作面的安排和整理。原始數據的記錄。實驗報告。
21．利用常見性質對常見純物質的定性鑒別實驗的設計與操作。
22．容量分析基本操作和結果計算。誤差分析基本概念。

❹ 高中化學競賽

《全國高中學生化學競賽基本要求》
08年4月
說明：
1．本基本要求旨在明確全國高中學生化學競賽初賽及決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據。本基本要求不包括國家代表隊選手選拔賽的要求。
2．現行中學化學教學大綱、普通高中化學課程標准及高考說明規定的內容均屬初賽要求。高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是本化學競賽的內容。初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。
3．決賽基本要求在初賽基本要求的基礎上作適當補充和提高。
4．全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習，是一種課外活動。針對競賽的課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周，每周2～3個單元計算的）。
5．最近三年同一級別競賽試題所涉及的符合本基本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。
6．本基本要求若有必要做出調整，在競賽前4個月發出通知。新基本要求啟用後，原基本要求自動失效。
初賽基本要求
1．有效數字 在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。數字運算的約化規則和運算結果的有效數字。實驗方法對有效數字的制約。
2．氣體 理想氣體標准狀況（態）。理想氣體狀態方程。氣體常量R。體系標准壓力。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。
3．溶液 溶液濃度。溶解度。濃度和溶解度的單位與換算。溶液配製（儀器的選擇）。重結晶方法以及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。重結晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇。膠體。分散相和連續相。膠體的形成和破壞。膠體的分類。膠粒的基本結構。
4．容量分析 被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸鹼滴定指示劑的選擇。以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。
5．原子結構 核外電子的運動狀態: 用s、p、d等表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。
6．元素周期律與元素周期系 周期。1～18族。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f區元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態與族序數的關系。對角線規則。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬（類金屬）。主、副族的重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及其主要形體。鉑系元素的概念。
7．分子結構 路易斯結構式。價層電子對互斥模型。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ鍵和π鍵。離域π鍵。共軛（離域）體系的一般性質。等電子體的一般概念。鍵的極性和分子的極性。相似相溶規律。對稱性基礎（限旋轉和旋轉軸、反映和鏡面、反演和對稱中心）。
8．配合物 路易斯酸鹼。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的關系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象的基本概念和基本事實。配合物的雜化軌道理論。用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩定性。用八面體配合物的晶體場理論說明Ti(H2O)63+的顏色。軟硬酸鹼的基本概念和重要的軟酸軟鹼和硬酸硬鹼。
9．分子間作用力 范德華力、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質性質的關系。
10．晶體結構 分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。晶胞（定義、晶胞參數和原子坐標）及以晶胞為基礎的計算。點陣（晶格）能。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型：NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、金紅石、二氧化硅、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。
11．化學平衡 平衡常數與轉化率。弱酸、弱鹼的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵（混亂度）的初步概念及與自發反應方向的關系。
12．離子方程式的正確書寫。
13．電化學 氧化態。氧化還原的基本概念和反應式的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的說明。
14．元素化學 鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。鹼金屬、鹼土金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶物。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不包括特殊試劑）和一般分離方法。制備單質的一般方法。
15．有機化學 有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性質及相互轉化。異構現象。加成反應。馬可尼科夫規則。取代反應。芳環取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質的基本概念、通式和典型物質、基本性質、結構特徵及結構表達式。
16. 天然高分子與合成高分子化學的初步知識（單體、主要合成反應、主要類別、基本性質、主要應用）。
決賽基本要求
本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容，數學工具不涉及微積分。
1．原子結構 四個量子數的物理意義及取值。氫原子和類氫離子的原子軌道能量的計算。s、p、d原子軌道輪廓圖及應用。
2．分子結構 分子軌道基本概念。定域鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結構和性質的理解及應用。一維箱中粒子模型對共軛體系電子吸收光譜的解釋。超分子的基本概念。
3．晶體結構 點陣的基本概念。晶系。根據宏觀對稱元素確定晶系。晶系與晶胞形狀的關系。十四種空間點陣類型。點陣的帶心（體心、面心、底心）結構的判別。正當晶胞。布拉格方程。
4．化學熱力學基礎 熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算。反應的自由能變化與反應的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用。范特霍夫等溫方程及其應用。標准自由能與標准平衡常數。平衡常數與溫度的關系。熱化學循環。相、相律和單組分相圖。克拉貝龍方程及其應用。
5．稀溶液的通性（不要求化學勢）。
6．化學動力學基礎 反應速率基本概念。速率方程。反應級數。用實驗數據推求反應級數。一級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法斷代等）。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）。反應進程圖。活化能與反應熱的關系。反應機理一般概念及推求速率方程（速控步驟、平衡假設和穩態假設）。離子反應機理和自由基反應機理基本概念及典型實例。催化劑及對反應的影響（反應進程圖）。多相反應的反應分子數和轉化數。
7．酸鹼質子理論 緩沖溶液的基本概念、典型緩沖體系的配製和pH計算。利用酸鹼平衡常數的計算。溶度積原理及有關計算。
8．Nernst方程及有關計算。原電池電動勢的計算。pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響。沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。用自由能計算電極電勢和平衡常數或反之。
9．配合物的晶體場理論 化學光譜序列。配合物的磁性。分裂能、電子成對能、穩定化能。利用配合物平衡常數的計算。絡合滴定。軟硬酸鹼。配位場理論對八面體配合物的解釋。
10．元素化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平。
11．自然界氮、氧、碳的循環。環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念。
12．有機化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平（不要求不對稱合成，不要求外消旋體拆分）。
13．氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念。DNA與RNA。
14．糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與澱粉。
15．有機立體化學基本概念。構型與構象。順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）。對映異構與非對映異構。endo-和exo-。D,L構型。
16．利用有機物的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷。
17．制備與合成的基本操作 用電子天平稱量。配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（含抽濾）、洗滌、濃縮蒸發、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥。通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制。產率和轉化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌與乾燥。實驗工作檯面的安排和整理。原始數據的記錄與處理。
18．常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算。容量分析的誤差分析。
19．分光光度法。比色分析。

要看的書:<<無機化學>>,<<有機化學>>和<<分析化學>>.重點看前兩本.

關於化學競賽
1、書要多看，廣博的知識可以為你提供更大的勝算，就算是愛因斯坦的大腦也無法以高中的知識完成試卷，應付初賽至少要有冬令營的全部知識儲備。題要多做，但更重要的是分析，把容易錯的地方，提前經歷，避免考試栽跟頭。一定要記住，題目是做出來的，不是看出來的，不做題永遠不可能發現自己的錯誤。另外，切忌，自己做不出來的，千萬不要看答案，把題目留下來，過一陣再來看看，不行就再等等，除非你認定自己的答案是最合理的，否則不要和答案對照，再修改修改。一旦看過解答，就要把題目研究透，看看答案和自己的答案有什麼差別，自己所有的錯誤和標准答案是如何表述要在腦中銘記。

2、要信大綱，又不能完全相信大綱，每年都有超綱，知識多學一點，絕沒有壞處。但很多東西不必深入研究，比如薛定諤方程什麼的，了解即可，記得深度和廣度和理結合。

3、不要畏懼分析、物化等計算型題目，那是你練習計算的最好機會。尤其是物化題目，動力學和熱力學的，不要以為初賽不考就可以不做全部跳過，計算的能力和數據處理的細致性就是這些題目練出來的，不練這些題，你就等著有機無機推理計算時候一錯一大把，不是這邊粗心就是那邊粗心。

4、不要小看原子分子結構、元素周期律、溶液酸鹼平衡、熱力學、動力學這些初賽很少考的東西，它是你解其他題目的基礎和後備知識。

5、習慣平時原子量用四位，平時做題就要按有效數字規則處理答案，否則到考試的時候無法迅速適應。

6、學會對知識有自己的總結性理解，不能死記知識，元素性質更多要從結構上來理解，有機反應，更多的理解它的機理。這樣新的元素、陌生的有機反應就可以應付自如。

7、平時計算器保持用一個，熟悉的計算器可以保證快速准確的計算。用生疏的計算器，錯誤率和時間會大大增加。

8、不要以為你題目理解了，做出來的答案和標答差不多就行，你要明白，考試很多時候，答案和標答類似是不得分的，只有幾乎完全一致才能得分。要練習力求表達方式和標答一致，越一致越好，能練到完全一樣最好，花時間琢磨標答是如何表達的，跟他學表達方法。這一點主要是指以往的正式考卷，模擬題有時候自己的答案也不是很嚴密，很多時候有效數字處理的都不正確。

9、練習讀題准確細致，不要放棄任何細節，有時候看似廢話實際是重要條件。題目不會答，就再讀一遍題，答案經常在題目里。寫答案之前再看一遍題目，理一下思路，寫之後再看一遍題，看看有沒有不合理或矛盾。

10、為了搞競賽絕對不要荒廢其他學科，學校學習也要抓緊，沒有數學物理生物的保障，很難取得好成績。另外絕對不要有靠競賽破釜沉舟的想法，高考競賽兩條路都要重視。

11、考試前幾天題目不要斷，自己模擬考幾次，限時計分，調整競技狀態。

12、考試前半小時喝點提神的飲料會後好處。不要早喝，因有抑制思維作用。

13、考試的時候不要估分，不要覺得差不多通過就可以放鬆，要每分必爭。

14、考試的時候，要專注仔細，做題要慢，能得的分都能得到就是高分。遇到簡單題，不要興奮，這里往往是最容易出錯的地方。

15、寫方程式注意化學環境，酸鹼環境、水體系還是非水體系、什麼條件加熱還是什麼，有沒有催化劑，產生氣體還是沉澱，根據反應環境調整底物和產物的存在形式，能寫離子方程式寫離子方程式，HCl之類在水溶液一定拆成離子形式，有機反應不要光寫有機產物忘記無機產物，最後千萬配平完要檢查。

16、寫表述性題能多寫就多寫，但千萬保證沒有科學性錯誤，推理計算性題過程要嚴密，合理的假設和忽略是必要的，但要說清楚。表述性和計算推理的過程要專門練習。

17、分析題方程式一定要寫，基本一個一分，不要寫個系數比就算了。

18、看不懂題也要做，不要一個字不寫，能寫什麼寫什麼，能求什麼求什麼。分析題不知道反應系數比假設系數也要算，注意硫酸等二元酸的氫離子，不要少一半，還有分析題求濃度不要忘記體積的變化。

19、熱力學和分析千萬注意單位，有時乘1000有時除1000。

20、有機命名注意主鏈和位次，官能團命名順序不要搞錯。

21、不要以為你知道的錯誤就不會犯，考試的時候，很多東西會牽制你的精力，這次考試我因為低級失誤丟了7分，全是考前提醒自己不要錯的。

22、答案如果荒謬但是你找不出與題目要求矛盾的地方，就要大膽寫。但有矛盾，一定要改掉！不管其他如何符合條件。

23、不要有思維定勢，相信每個題都是全新的不要不思考拿以前的套，另外，兩體類似的題，比如上面問溶解度的變化原因是氫鍵下面一問問另外東西溶解度原因別想當然寫氫鍵，多想想。

24、最後，最重要的一點，千萬不要以為題目有錯，絕對不可能的！！要不停對自己說，題目這么說，為什麼不信呢？

25、另外爭取一等獎基本靠實力，後面選拔其他因素太多，不要抱有必勝之類的想法。

❺ 關於高中化學競賽 考試時間和賽程

考試時間：每年9月的第二周的周六或日。

❻ 高中化學競賽的過程是怎樣的

全國高中學生化學競賽分為兩個階段：全國高中學生化學競賽(省級賽區)，簡稱初賽；和「全國高中學生化學競賽」簡稱決賽。
1、初賽在每年9月中旬舉行，筆試(3小時)，全國統一時間在各省市自治區分若干考場同時進行。
2、決賽在來年春節前舉辦冬令營進行，分理論競賽(4小時)和實驗競賽(4-5小時)兩輪。
參加全國高中學生化學競賽初賽的選手為普通高中學生。年齡在來年國際競賽前小於20歲。決賽選手名額為每個省、市、自治區5名。
參加全國高中學生化學競賽(省級賽區)獲一等獎的學生不超過總人數的1%，可獲得大學保送生資格。

內容是：高中化學競賽考試大綱，自己網路一下。這幾年都是按照《2008高中化學競賽考試大綱》的

❼ 全國高中化學競賽多少分能拿獎

視試卷難度而定。

化學競賽試卷很難，江蘇最高分也只有69分，有個45分的拿了省一等獎。去年，卷子比較容易，省60分以上是一等獎。建議：去年考到了幾年沒考的化學平衡，而且在10分以上。今年可能仍會考。近幾年推斷題占卷子的一半以上。

前年考的配合物有點難，去年的不難，但只要基礎扎實，應該可以拿大部份分或全分。有機是送分的。晶體比較難，結構圖可放在最後。

(7)高中化學競賽多少分鍾擴展閱讀：

參加全國高中學生化學競賽初賽的選手為 普通高中學生。年齡在來年國際競賽前小於20歲。決賽選手名額為每個省、市、自治區5名。

中國化學會自1984年以來，連續每年組織了全國高中學生化學競賽活動。這些活動對提高廣大青少年對科學的興趣，幫助青少年樹立學科學、愛科學、用科學的良好風尚，對促進化學教學的改革，產生了積極的作用。

參加全國高中學生化學競賽（省級賽區）獲一等獎的學生不超過總人數的1%，可獲得大學保送生資格。

化學競賽活動越來越受到廣大青少年的重視，每年都有近10萬名高中學生報名參加「全國高中學生化學競賽」活動。通過競賽激勵了那些才華出眾的中學生參加國際化學奧林匹克競賽活動，為我國早期發現一批優秀化學人才奠定了基礎。

並擴大了化學教育思想、化學教材、化學教學方面的國際交流，同時激發了千百萬中學生學習化學的熱情。

❽ 高中各種化學競賽時間

給你網址

你自己看看然後自己猜測一下
東華杯 時間

http://www.eeff.net/viewthread.php?tid=129041
白貓杯 時間

http://xnmf.xhe.sh.cn/cms/data/html/doc/2007-10/31/26176/index.html
全國化學聯賽時間

http://fpjy2005.wnfpe.com/newsInfo.aspx?pkId=3832

❾ 高中化學奧林匹克競賽的時間是什麼時候

全國高中學生化學競賽分初賽（分賽區競賽）和決賽（冬令營）二個階段。加上冬令營後的國家集訓隊的培訓和出國競賽總共三個階段這三個階段的水平是不相同的。本大綱旨在界定各級競賽的試題水平，作為競賽試題命題的依據。