① 怎麼判斷原子半徑大小
判斷原子半徑的大小
原子半徑的大小，與其電子層數、核電荷數及核外電子數有關。 在中學化學里主要比較主族元素和短周期元素的原子半徑、離子半徑的大小，盡量其中有一定的規律性，但也有一些例外情況，因此只能說是大致的規律。
1.同周期元素的原子半徑
同周期元素的原子，從左到右隨核電荷數的遞增，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素的原子除外)。如第3周期中各元素原子半徑的大小為：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl。
2同主族元素的原子半徑
同主族元素的原子半徑，從上到下隨核電荷數的遞增，電子層數增多，原子半徑逐漸增大。如鹼金屬元素的原子半徑大小為：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs；鹵族元素的原子半徑大小為：F＜Cl＜Br＜I。
② 高一化學 N、P、S的原子半徑怎麼比較
不同原子半徑大小的變化規律。
一．
同周期原子半徑大小規律。
例如，比較鈉和鎂的半徑大小。
從鈉到鎂核電荷增加1個，其核對核外每一個電子都增加一定的作用力，原子趨向縮小，而核外電子也增加一個電子，因電子運動要佔據一定空間而使原子半徑趨向增加。實驗證明，鈉的原子半徑大於鎂，這說明增加的核電荷對原子半徑的縮小作用＞增加的電子對原子半徑的增大作用。因此，同周期元素的原子從左到右逐漸減小，右端惰性原子半徑應該最小。
二．
相鄰周期元素原子半徑大小比較。
實驗結果鉀原子半徑＞鈉原子半徑，這說明從鈉到鉀，增加的八個電子和增加的一個電子層對原子半徑的增大作用＞增加的八個核電荷對原子半徑的縮小作用。所以，同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增加。氖到鈉核電荷增加1個，核外電子和電子層均增加一個
，由此推斷，鈉的半徑＞氖的半徑，即：增加的一個電子和一個電子層對原子半徑的增加作用＞增加的一個核電荷對原子半徑的縮小作用。值得注意的是，並不是電子層多的原子半徑就一定大，如：鋰原子半徑＞鋁原子半徑
③ 高中化學 原子的半徑大小怎麼比較
對原子來說：①同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小；②同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大。
對離子來說：除符合原子半徑遞變規律外，經常考查的比較原則是：①同種元素的原子和離子相比較，陽離子比相應原子半徑小，陰離子比相應原子半徑大；②電子層結構相同的粒子，隨著核電荷數的增大，離子半徑減小。
原子半徑
化學術語：
1介紹：
原子半徑
通常是指以實驗方法測定的相鄰兩種原子核間距離的一半。從理論上說，核外電子無嚴格固定的運動軌道，所以原子的大小無嚴格的邊界，無法精確測定一個單獨原子的半徑，因此目前所使用的原子半徑數據只有相對的、近似的意義。根據測定的方法不同，有3種原子半徑
（1）共價半徑：兩原子之間(原子可以相同也可以不相同)以共價鍵結合時，兩核間距離的一半。實際上核間距離即是共價鍵的鍵長。
（2）金屬半徑：金屬晶體中相鄰兩金屬原子間距離的一半。
（3）範式半徑：靠范德華力相互吸引的相鄰不同分子中的兩個相同原子核間距離的一半。
原子半徑大小與以下三個方
原子半徑
面有關
電子層數
核內質子數
電子數
（核內質子數=核電荷數）
1.電子層數越多
原子半徑就越大
2.核內質子多
那麼原子核質量就大
對電子的束縛能力就強
原子半徑反而越小
3.電子數越多
原子半徑越大
比較同一周期的原子半徑大小
就看核內質
元素原子半徑與原子序數關系
子數
比較同一族元素
就看電子層數
如果兩種元素的周期和族都不同
那麼主要考慮電子層數
與最外層電子數一般沒有關系
如果將原子假設成一個球體的話，
標准原子的直徑大約為10的-10次方米。
2補充特別說明：指原子相互作用有效范圍的一半，亦即相鄰原子核間距
參考資料：網路
④ 化學 原子半徑大小如何分辯
同一周期或族都會一次增加，不過有些是例外的
比如「減」金屬中的那幾個
自己看看必修2化學書
⑤ 高中化學。原子半徑如何比較例如As大於P大於Cl。為什麼。求規律！
原子半徑的比較是根據元素周期律判斷的，
在元素周期表中
同周期的主族元素，從左至右，元素原子半徑逐漸減小。所以P原子半徑大於Cl
同主族元素，從上至下，元素原子半徑逐漸增大。所以As原子半徑大於P
⑥ 化學、原子半徑怎麼比較大小。
要比較微粒半徑的大小,可以根據元素間在元素周期表中的位置來判斷,它們的判斷口訣為:
同層核大半徑小,同族核大半徑大.
但是,這個口訣只能針對原子半徑大小的比較對於其它微粒的比較，我們只要按照以下順序操作即可(注意:需在可以比較的情況下).
①電子層數.電子層數多,半徑大.可以這樣理解，電子在原子核外按層排布,類似於洋蔥，皮(層)多,洋蔥(原子)的半徑自然就大.
②如果電子層數相同，則比較核電荷數,核電荷多,則半徑小.
(解釋:電子層相同時，核電荷越多,原子核對核外電子的吸引力越大，原子核自然將電子的距離拉的更近!)
③如果電子層數還是相同時,則比較電子數,電子數多，半徑大(形象記憶:多"吃"了一個電子，則長胖了!解釋:電子和電子之間存在一個排斥作用力,電子越多,相互之間的排斥越強烈，自然要佔據更大的空間)鈉離子<氧離子<鋁離子
⑦ 化學原子半徑大小判斷
凡是比較原子半徑大小隻需要記住一下排列方法，別去想著什麼三角形分布。首先比較他們所在周期，大周期大半徑小周期小半徑，先把其大致半徑大小比較出來，排列出來；在比較同周期元素原子的半徑大小，對於同周期元素原子，原子序數越大，半徑越小，因為原子序數越大，原子核對電子的吸引力越大，因此最外層電子離原子核越近。用這種方法排列原子半徑，屢試不爽。
⑧ 高中化學原子半徑的大小判斷
原子半徑隨著原子序數（Z）的遞增而發生周期性變化。在短周期中，原子核對外層電子的吸引作用隨著原子序數的遞增而相應增強，產生收縮效應，使原子半徑逐漸減小。在長周期中，d區元素的原子半徑減小較慢，甚至由於「鑭系收縮」現象，同一副族的第五和第六周期過渡元素的原子半徑近乎相等。同一主族元素，自上而下由於電子層數增多，原子半徑明顯趨於增大。原子半徑大小與以下兩個方面有關
電子層數
核內質子數
（核內質子數=核電荷數）
電子層數越多
原子半徑就越大
核內質子多
那麼原子核質量就大
對電子的束縛能力就強
原子半徑反而越小
比較統一周期的原子半徑大小
就看核內質子朱
比較用一族元素
就看電子層數
如果兩種元素的周期和族都不同
那麼主要考慮電子層數
與最外層電子數一般沒有關系
如果將原子假設成一個球體的話，
標准原子的直徑大約為10<SUP>-8
</SUP>厘米。
⑨ 如何在元素周期表中判斷原子半徑大小
在元素周期表中，
同一周期：隨核電荷數的遞增，原子半徑逐漸減小(除稀有氣體原子外）。例如：第三周期：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
同一主族：隨核電荷數的遞增，原子半徑逐漸增大。例如：第IA族：H
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