高中化學中乾燥劑都有哪些

❶ 高中化學常見的乾燥劑有哪些

①濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。能夠乾燥CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。
②生石灰、鹼石灰、固體NaOH。用來乾燥NH3、H2、O2、CH4等氣體。
③無水氯化鈣、無水硫酸銅等，可以乾燥O2、H2、CH4等。

❷ 高中化學常見的乾燥劑

1、濃硫酸

將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性，能吸附空氣中的水。

常做乾燥劑。濃硫酸常做為洗氣裝置，濃硫酸熟知的除了能夠吸收空氣中的水外，還可以乾燥中性和酸性氣體。

❸ 高中化學乾燥劑分類

高中化學的乾燥劑分類主要是有三種，一種是酸性的乾燥劑，一種是鹼性的乾燥劑，還有一種是中性的乾燥劑，分別對應不同的物質來進行使用哦。

❹ 高中化學：各種乾燥劑（濃硫酸，無水氯化鈣……）的區別和適用范圍

濃硫酸：酸性乾燥劑，吸水性很強，屬高效乾燥劑主要用於酸性和中性乾燥氣體，一般不用於固體和液體的乾燥。
無水氯化鈣：酸性乾燥劑（強酸弱鹼鹽）主要用於乾燥酸性氣體，同樣屬於高效乾燥劑，用於乾燥酸性氣體，不能乾燥鹼性氣體，可用於乾燥固體和液體，乾燥固體一般是將其和固體同時放入乾燥器中，乾燥液體是應注意，不能用於醇類和鹼性液體的乾燥，因為氯化鈣能與醇形成醇合物
燒鹼：即氫氧化鈉，乾燥能力較弱，主要用於鹼性和中性氣體的一般乾燥，不能用於乾燥酸性物質
鹼石灰：是氫氧化鈣、氫氧化鈉的混合物，其中主要起乾燥作用的是氫氧化鈉
生石灰：即氧化鈣，同樣屬於高效乾燥劑，與水發生反應生成氫氧化鈣，用於鹼性物質的乾燥，不能用於乾燥酸性物質
無水硫酸銅：酸性乾燥劑，用於酸性物質的乾燥
其他常用乾燥劑：
無水硫酸鈉：中性乾燥劑，乾燥能力較弱，速度較慢，一般用於乾燥液體，特點是基本不與被乾燥物質發生化學反應，所以在化工行業應用很廣
無水硫酸鎂：酸性乾燥劑，乾燥能力強，乾燥速度快，一般不用於鹼性物質的乾燥
無水碳酸鈉：鹼性乾燥劑，乾燥能力較弱，一般用於乾燥中性和鹼性液體
變色硅膠：中性強效乾燥劑，一般用於體系中微量水的乾燥以及體系中水分指示劑
4A分子篩：中性強效乾燥劑，用於乾燥體系中一般乾燥劑無法除去的微量水。工業上應用廣泛。

❺ 高中化學有哪些常用乾燥劑其主要成分是什麼不適用於乾燥什麼氣體

乾燥劑選擇：根據氣體的酸、鹼性，氧化、還原性選擇乾燥劑
常見的氣體，按酸鹼性也可分為三種：
酸性氣體：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等
鹼性氣體：NH3
中性氣體：N2、O2、H2、CH4等

常用的氣體乾燥劑按酸鹼性可分為三類：

①酸性乾燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性乾燥劑能夠乾燥呈酸性或中性的氣體，如O2、CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、CH4等氣體。

②鹼性乾燥劑，如生石灰、鹼石灰、固體NaOH。鹼性乾燥劑可以用來乾燥呈鹼性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。

③中性乾燥劑，如無水氯化鈣等，可以乾燥中性、酸性鹼性氣體，如O2、H2、CH4、CO2等。

另外還常用固體的無水CuSO4裝入乾燥管中，通過顏色變化檢驗水蒸氣的存在(但不能用CuSO4作乾燥劑，因CuSO4吸水率低)。用Na2O2固體也可將CO2、H2O(氣)轉化為O2。

一般的說，酸性乾燥劑不能乾燥鹼性氣體，可以乾燥酸性氣體及中性氣體；鹼性乾燥劑不能乾燥酸性氣體，可以乾燥鹼性氣體及中性氣體；中性乾燥劑可以乾燥各種氣體。但這只是從酸鹼反應這一角度來考慮，同時還應考慮到規律之外的一些特殊性.如氣體與乾燥劑之間若發生了氧化還原反應，或生成絡合物,加合物等，就不能用這種乾燥劑來乾燥該氣體了。例如：

①不能用濃硫酸乾燥H2S,Br2H,I2H等還原性氣體，因為二者會發生氧化還原反應 ,如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓
②不能用無水硫酸銅乾燥H2S氣體，二者會反應 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
③不能用無水硫酸銅乾燥NH3,二者可發生反應生成絡合物 CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4
④不能用無水CaCl2乾燥NH3，二者會發生絡合反應，生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3

❻ 常用的化學乾燥劑有哪些

1、濃H2SO4：具有強烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的乾燥劑。

2、無水氯化鈣：因其價廉、乾燥能力強而被廣泛應用。乾燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充乾燥器和乾燥塔，乾燥葯品和多種氣體。不能用來乾燥氨、酒精、胺、醯、酮、醛、酯等。

3、無水硫酸鎂：有很強的乾燥能力，吸水後生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，價廉，為一良好乾燥劑。常用來乾燥有機試劑。

4、固體氫氧化鈉和鹼石灰：吸水快、效率高、價格便宜，是極佳的乾燥劑，但不能用以乾燥酸性物質。常用來乾燥氫氣、氧氣和甲烷等氣體。

纖維乾燥劑優點

1、環保性：純天然礦物為主要原料，能百分百降解無污染。

2、安全性：無毒無害。

3、高吸濕性：吸濕率比硅膠類乾燥劑高出50%以上。

4、高性價比：在保證產品效能的前提下，為客戶企業提供了極富市場競爭力的價格。

5、個性化服務：能根據服務對象的要求提供不同性能的產品。

6、除異味性：天然結構能選擇性吸附甲醛和氣態硫化物等有毒氣體。

以上內容參考 網路—乾燥劑

❼ 高中化學常用乾燥劑，作用及原理

1、高中化學常見的乾燥劑有哪些
濃硫酸、
五氧化二磷
固體燒鹼、
石灰和鹼石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）無水氯化鈣、無水硫酸鎂
無水硫酸銅
2、常用的乾燥劑有三類
第一類為酸性乾燥劑。有濃硫酸、五氧化二磷、硅膠等；
第二類為鹼性乾燥劑，有固體燒鹼、石灰和鹼石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）等；
第三類是中性乾燥劑，如無水氯化鈣、無水硫酸鎂等。
3、常用乾燥劑的性能和用途如下：
1）濃H2SO4：具有強烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的乾燥劑。
2）無水氯化鈣：因其價廉、乾燥能力強而被廣泛應用。乾燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充乾燥器和乾燥塔，乾燥葯品和多種氣體。不能用來乾燥氨、酒精、胺、醯、酮、醛、酯等。
4、無水硫酸鎂：有很強的乾燥能力，吸水後生成MgSO4·7H2O。吸水作用迅速，效率高，價廉，為一良好乾燥劑。常用來乾燥有機試劑。
5、固體氫氧化鈉和鹼石灰：吸水快、效率高、價格便宜，是極佳的乾燥劑，但不能用以乾燥酸性物質。常用來乾燥氫氣、氧氣和甲烷等氣體。
6、變色硅膠：常用來保持儀器、天平的乾燥。吸水後變紅。失效的硅膠可以經烘乾再生後繼續使用。可乾燥胺、NH3、O2、N2等。
7、活性氧化鋁（Al2O3）：吸水量大、乾燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
8、無水硫酸鈉：乾燥溫度必須控制在3℃以內，乾燥性比無水硫酸鎂差。
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❽ 化學中的乾燥劑都有哪些啊

1、濃H2SO4：具有強烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的乾燥劑。
2、無水氯化鈣：因其價廉、乾燥能力強而被廣泛應用。乾燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充乾燥器和乾燥塔，乾燥葯品和多種氣體。不能用來乾燥氨、酒精、胺、醯、酮、醛、酯等。
3、無水硫酸鎂：有很強的乾燥能力，吸水後生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，價廉，為一良好乾燥劑。常用來乾燥有機試劑。
4、固體氫氧化鈉和鹼石灰：吸水快、效率高、價格便宜，是極佳的乾燥劑，但不能用以乾燥酸性物質。黨用來乾燥氫氣、氧氣、氨和甲烷等氣體。5、變色硅膠：常用來保持儀器、天平的乾燥。吸水後變紅。失效的硅膠可以經烘乾再生後繼續使用。可乾燥胺、NH3、 O2、 N2等
6、活性氧化鋁（Al2O3）：吸水量大、乾燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、無水硫酸鈉：乾燥溫度必須控制在30℃以內，乾燥性比無水硫酸鎂差。
8、硫酸鈣：可以乾燥H2 。O2 。CO2 。CO 、N2 。Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等

❾ 高中化學主要有哪幾種氣體乾燥劑，分別乾燥哪些類型氣體

鹼性乾燥劑（不可乾燥酸性氣體）：鹼石灰（NaOH+CaO+Ca(OH)2）、NaOH、KOH、CaO
中性乾燥劑：無水CaCl2（不能乾燥NH3），硅膠
酸性乾燥劑（不可乾燥鹼性氣體）：濃硫酸（不能乾燥還原性氣體），濃磷酸，P2O5

❿ 高中化學中 都有哪些乾燥劑

H2SO4濃可乾燥酸性，中性氣體
P2O可乾燥酸性，中性氣體
CaO可乾燥鹼性氣體
無水CaCl2比較常用乾燥中性，鹼性，酸性氣體都可，除了氨氣
無水MgSO4中性乾燥劑和無水CaCl2差不多
物理性的就是硅膠了
看了你的問題補充，我想說你掌握的很不錯了，不過說句不中聽的話，理科不是光靠背就可以的，你多做點這類題就可以了，考試不會靠太偏的東西的