初中化學怎麼鑒別生成物是沉澱

A. 化學中怎麼判斷物質是不是有沉澱生成，求幫助呀

cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4
藍色沉澱生成、上部為澄清溶液
質量守恆定律實驗
ca(oh)2+co2=
caco3↓+
h2o
澄清石灰水變渾濁
應用co2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
ca(hco3)2δ
caco3↓+h2o+co2↑
白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鍾乳石的形成
hcl+agno3=
agcl↓+hno3
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗cl—的原理
ba(oh)2+
h2so4=baso4↓+2h2o
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗so42—的原理
bacl2+
h2so4=baso4↓+2hcl
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗so42—的原理
ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗so42—的原理
fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl
溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl
有白色沉澱生成
mgcl2+2naoh
=
mg(oh)2↓+2nacl
cucl2+2naoh
=
cu(oh)2↓+2nacl
溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
cao+
h2o
=
ca(oh)2
白色塊狀固體變為粉末、
生石灰制備石灰漿
ca(oh)2+so2=caso3↓+
h2o
有白色沉澱生成
初中一般不用
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
有白色沉澱生成
工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh
有白色沉澱生成
ca(oh)2+k2co3=caco3↓
+2koh
有白色沉澱生成
agno3+nacl
=
agcl↓+na
no3
白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應）
應用於檢驗溶液中的氯離子
bacl2
+
na2so4
=
baso4↓+2nacl
白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應）
應用於檢驗硫酸根離子
cacl2+na2co3=
caco3↓+2nacl
有白色沉澱生成
mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓
有白色沉澱生成

B. 通過一個化學式怎樣判斷生成物是否有沉澱

呵呵，你可以對物質溶解性的那個表進行記憶，一般反應式中有難溶物產生就是有沉澱，就會很好判斷了。

C. 怎麼判斷化學反應是否生成沉澱

只需要判斷能夠發生反應的離子之間能否形成沉澱或者氣體即可。
定義：
分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
實質：
是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。
按反應物與生成物的類型分四類：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
化學反應的反應速率是相關受質濃度隨時間改變的的測量。反應速率的分析有許多重要應用，像是化學工程學或化學平衡研究。反應速率受到下列因素的影響：
反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。
活化能：定義為反應啟始或自然發生所需的最低能量。
愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。
反應溫度：溫度提升將加速反應，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應容易發生。
催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應速率的物質。而且催化劑在反應過程中不會破壞或改變，所以可以重復作用。
反應速率與參與反應的物質濃度有關。物質濃度則可透過質量作用定律定量。

D. 對於化學反應 怎麼判斷生成物是否沉澱

要掌握一些常見的沉澱比如硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣、氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鎂、硫酸鈣

E. 怎樣才能知道化學方程式中生成物是否沉澱呢求解

一般初中階段的沉澱物質需要記憶；例如：白色沉澱有：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl；藍色沉澱：Cu(OH)2；紅褐色沉澱：Fe(OH)3等等。

F. 怎樣看化學式判斷是否是沉澱

看有沒有沉澱，一般有這幾種方法：

1、所有固體的氧化物幾乎都沉澱（能和水反應的不算！）

2、酸類除了硅酸和硼酸，在初高中范圍內都不沉澱。

3、鹼類，除了氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鉀氫氧化鈣以及別的鹼金屬是可溶性的，還有氨水，別的都一律沉澱。

4、鹽類，那就復雜了~
初高中范圍內，硝酸鹽醋酸鹽一律可以溶。

硫酸鹽只有硫酸鉛和硫酸鋇不溶（還有幾個微溶，一般不用打沉澱符號）

氯化物只有氯化銀和氯化亞汞不溶。

碳酸鹽等其他鹽類只有Na，K，Ca，NH4可以溶，別的除了少數如碳酸鎂微溶外都不溶。

(6)初中化學怎麼鑒別生成物是沉澱擴展閱讀：

化學式的書寫規則：

1、單質化學式的寫法：

首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。

金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。

2、化合物化學式的寫法：

首先按正前負後的順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。

一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。

3、注意：

當某組成元素原子個數比是1時，1省略不寫；氧化物化學式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2；由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學式時，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方，如NaCl。正負化合價代數和為零。

G. 怎樣判斷化學反應後生成物是沉澱

這個需要你記憶幾種常見的化學沉澱物，高中化學記住以下這些基本就可以了。記住這些基本就沒問題了沉澱物產生是陽離子和陰離子或離子團結合產生的，比如AgCl就是Ag+和Cl—結合產生的沉澱八個常見的沉澱物：氯化銀(白色)、硫酸鋇（白色），碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色），氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、四個微溶物：

Ca(OH)2(石灰水註明「澄清」的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

H. 初3化學 通過化學式怎麼判斷哪個生成物是沉澱

在化學書後面，應該有一個酸鹼鹽的溶解性表吧。一些常見的沉澱物要記住的，熟了以後就不用查這個表了。

I. 初中化學里怎麼知道生成物為沉澱。

你可以記熟答題者蛋花開的秘籍，為讀高中做准備。再記熟以下初中化學最常見最常考的九個沉澱:白色沉澱Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4，Ag2SO4(微溶)，MgCO3(微溶)。藍色沉澱Cu(OH)2。紅褐色沉澱Fe(OH)3。其中不溶於酸的只有AgCl,BaSO4。特殊顏色的只有藍色沉澱Cu(OH)2。紅褐色沉澱Fe(OH)3.

J. 初中化學： 在復分解反應中，怎麼判斷有沉澱生成

記住常見物質的溶解性，那些不溶的物質在反應中會生成沉澱。例如氯化物中氯化銀不溶於水，硫酸鹽中硫酸鋇不溶於水，鹼類能溶解鉀、鈉鋇，氫氧化鈣微溶，其他都不溶於水，等等。