化學共價鍵怎麼讀

『壹』 化學中的共價鍵是什麼意思

共價鍵是二個原子共用一對電子

『貳』 什麼是共價鍵怎樣理解共價鍵

共價鍵定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵。

共價鍵，是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。

共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時原子軌道相互重疊，兩核間的電子雲密度相對地增大，從而增加對兩核的引力。共價鍵的作用力很強，有飽和性與方向性。因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性。

拓展資料

共價鍵分類

1、非極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲正好位於鍵合的兩個原子正中間，如金剛石的C—C鍵。

2、極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲偏於對電子引力較大的一個原子，如Pb—S 鍵，電子雲偏於S一側，可表示為Pb→S。

3、配價鍵 共享的電子對只有一個原子單獨提供。如Zn—S鍵，共享的電子對由鋅提供。

『叄』 共價鍵的三個鍵分別怎麼讀

σ sigma，西格瑪
π pi pai 派
δ delta delt 德爾塔

『肆』 化學中的共價鍵是什麼

說白了，共價鍵就是一種作用力。共價鍵（covalent bond）是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。需要指出：氫鍵雖然存在軌道重疊，但通常不算作共價鍵，而屬於分子間力。共價鍵與離子鍵之間沒有嚴格的界限，通常認為，兩元素電負性差值遠大於1.7時，成離子鍵；遠小於1.7時，成共價鍵；在1.7附近時，它們的成鍵具有離子鍵和共價鍵的雙重特性，離子極化理論可以很好的解釋這種現象。希望對你有幫助，望採納，謝謝！

『伍』 共價鍵兩個類型的那兩個符號怎麼讀

西格瑪與派。

『陸』 化學中的共價鍵是什麼意思啊

共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷，因為它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強。

同一種元素的原子或不同元素的都可以通過共價鍵結合，一般共價鍵結合的產物是分子，在少數情況下也可以形成晶體。

吉爾伯特·列維斯於1916年最先提出共價鍵。

在簡單的原子軌道模型中進入共價鍵的原子互相提供單一的電子形成電子對，這些電子對圍繞進入共價鍵的原子而屬它們共有。

在量子力學中，最早的共價鍵形成的解釋是由電子的復合而構成完整的軌道來解釋的。第一個量子力學的共價鍵模型是1927年提出的，當時人們還只能計算最簡單的共價鍵：氫氣分子的共價鍵。今天的計算表明，當原子相互之間的距離非常近時，它們的電子軌道會互相之間相互作用而形成整個分子共享的電子軌道。

在共價鍵中，被共享的電子被所有進入共價鍵的原子吸引，由此使得這些原子結合在一起。雖然其原子核之間和電子之間由於電荷互相排斥，但這些排斥作用被位於原子核間的電子減弱，而電子與原子核之間的相互作用更加強。

按照簡單的電子殼模型一個原子的外層電子在達到飽和狀態下最穩定。對大多數原子來說，外層電子數為8時它們達到飽和，即「八隅律」。這時它們的外層電子數與同周期的惰性氣體元素的外層電子數相同。

以氯化氫為例，在氯化氫分子中氫原子並沒有將它的外層電子交給氯原子。而是兩個原子共享一對外層電子而達到飽和狀態。

共價鍵的性質可以通過稱為鍵參數的某些物理量來描述，見下列條目：

鍵級
鍵能
鍵長
鍵角
鍵矩
共價鍵是電子雲的重疊，所以共價鍵最本質的分類方式就是它們的重疊方式。現在已知有3種重疊方式，分別稱作：

σ鍵
π鍵
δ鍵
在有機化合物中，通常把共價鍵以其共享的電子對數分為單鍵、雙鍵以及三鍵。單鍵是一根σ鍵；雙鍵和三鍵都含一根σ鍵，其餘1根或2根是π鍵。

但無機化合物不用此法。原因是，無機化合物中經常出現的共軛體系（離域π鍵）使得某兩個原子之間共享的電子對數很難確定，因此無機物中常取平均鍵級，作為鍵能的粗略標准。

假如組成共價鍵的原子的電負性不同，那麼它們共享的電子對可能被其中的一個原子核吸引，由此而來它們在分子中的分布也不相等，電子被吸引比較集中的地方顯負性，電子比較少集中的地方顯正性。這樣整個分子就會顯示出一定的極性。一個分子的電極的分布除其原子的電負性外還與其分子的組成有關。配位鍵是一種特殊的共價鍵，它的特點在於共享的一對電子出自同一原子。形成配位鍵的條件是，一個原子有孤電子對，而另一個原子有空軌道。配位化合物，尤其是過渡金屬配合物，種類繁多，用途廣泛，現已形成配合物化學。

『柒』 化學。共價鍵什麼意思啊。怎麼求

原子因原子作用力而形成共用電子對，達到穩定狀態。。 簡單點舉個例說，就兩氧原子，它的最外層電子層的電子數是6，要形成穩定形式就一定要2或8（形成2的是氫氣），所以它們兩各出兩電子形成兩個共用電子對（也叫共價鍵），兩氧原子靠這兩電子對連一起，就形成氧分子了。 形成共價鍵的一般都是非金屬化合物（如H2SO4）和非金屬單質（如O2）。。 而算共價鍵的數目一般都是出現在有機物題裡面，如飽和烷烴（CnH2n+2）的鍵數就是3n+1了。 祝你好運！

『捌』 什麼是共價鍵

共價鍵（covalent bond）：兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。

其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。

(8)化學共價鍵怎麼讀擴展閱讀：

主要特點：

1，飽和性

在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。

共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系，是定比定律（law of definite proportion）的內在原因之一。

2，方向性

除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。

影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。