鹽的化學成分有哪些

A. 食用鹽的化學成分

食用鹽的主要成分是氯化鈉，其中起主要作用的是鈉離子，也就是說，食鹽的鹹味主要來自於鈉離子。

在《食用鹽的國家標准》中，碘鹽氯化鈉的含量有三個級別，一級含量≥99.1，二級≥98.5，三級≥97。目前，為了預防地方性甲狀腺腫大，我國規定在食鹽中必須添加微量元素—碘，也就是我們目前所稱的碘鹽。

物理性質：密度2.165g/cm3（25℃）。熔點800.7℃。沸點1465℃。由海水（平均含2.4％氯化鈉）引入鹽田，經日曬乾燥，濃縮結晶，制 得粗品，粗鹽中因含有雜質，在空氣中較易潮解。

亦可將海水，經蒸汽加溫，砂濾器過濾，用離子交換膜電滲析法進行濃縮，得到鹽水（含氯化鈉 160～180g/L）經蒸發析出鹽鹵石膏，離心分離，製得的氯化鈉95％以上（水分2％）再經乾燥可製得食鹽（table salt）。

還可用岩鹽、鹽湖鹽水為原料，經日曬乾燥，製得原鹽。用地下鹽水和井鹽為原料時，通過三效或四效蒸發濃縮，析出結晶，離心分離製得。

(1)鹽的化學成分有哪些擴展閱讀：

食用鹽是在精製鹽、粉碎洗滌鹽、日曬鹽中加入一定量的碘劑而製成的加碘鹽。鹽中的碘只有轉變成碘離子後才能在人體發揮生物活性。碘化物性質極不穩定，容易分解、揮發而失效。所以，在使用和儲存時應注意以下幾點：

1、密封保存。

碘鹽受熱、光和風等影響，容易氧化分解而使碘失效，故碘鹽應存放在加蓋的有色密封容器內。放於乾燥、陰涼處，避免日光暴曬和空氣吸濕。要隨買隨吃，一次不要購買太多而長期存放。

2、避免高溫爆炒。

碘鹽遇高溫會分解成單質碘而揮發掉，故炒菜時不要用鹽「爆鍋」，應等菜八成熟後才放入鹽，這樣可減少碘的損失。

普通市面上食用鹽是沒有保質期的 但添加了了碘或鋅,硒.鈣,核黃素等微量元素的食用鹽的保質期為一年。

B. 鹽的主要成分是什麼

主要成分是氯化鈉。

食鹽是指來源不同的海鹽、井鹽、礦鹽、湖鹽、土鹽等。它們的主要成分是氯化鈉，國家規定井鹽和礦鹽的氯化鈉含量不得低於95%。

食鹽中含有鋇鹽、氯化物、鎂、鉛、砷、鋅、硫酸鹽等雜質。我們規定鋇含量不得超過20mg/kg。食鹽中鎂、鈣含量過多可使鹽帶苦味，含氟過高也可引起中毒。

近年來許多試驗證實，食鹽攝入量與高血壓發病率有一定關系，膳食中食鹽攝入過多，可引起高血壓。世界衛生組織(WHO) 建議每人每日攝入5g 以下食鹽可預防冠心病和高血壓。我國規定成人每日攝入6g食鹽即可滿足機體對鈉的需要。

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生理作用：

1，維持細胞外液的滲透壓

Na和Cl是維持細胞外液滲透壓的主要離子；K和HPO4是維持細胞內液滲透壓的主要離子。在細胞外液的陽離子總量中，Na佔90%以上，在陰離子總量中，Cl佔70%左右。所以，食鹽在維持滲透壓方面起著重要作用，影響著人體內水的動向。

2，參與體內酸鹼平衡的調節

由Na和HCO3形成的碳酸氫鈉，在血液中有緩沖作用。Cl與HCO3在血漿和血紅細胞之間也有一種平衡，當HCO3從血紅細胞滲透出來的時候，血紅細胞中陰離子減少，Cl就進入血紅細胞中，以維持電性的平衡。反之，也是這樣。

3，氯離子在體內參與胃酸的生成

胃液呈強酸性，pH約為0.9～1.5，它的主要成分有胃蛋白酶、鹽酸和粘液。胃體腺中的壁細胞能夠分泌鹽酸。壁細胞把HCO3輸入血液，而分泌出H輸入胃液。

這時Cl從血液中經壁細胞進入胃液，以保持電性平衡。這樣強的鹽酸在胃裡為什麼能夠不侵蝕胃壁呢，

因為胃體腺里有一種粘液細胞，分泌出來的粘液在胃粘膜表面形成一層約l mm～1.5 mm厚的粘液層，這粘液層常被稱為胃粘膜的屏障，在酸的侵襲下，胃粘膜不致被消化酶所消化而形成潰瘍。但飲酒會削弱胃粘膜的屏障作用，往往增大引起胃潰瘍的可能性。

C. 食用鹽的化學成分有那些所有！詳細一點，謝謝遼！

食用鹽的主要成分就是Nacl（氯化鈉），化學成份是NaCl晶體，含Na+和Cl-，是人體必須的主要無機鹽。但是為了滿足不同地區對食鹽營養和使用的不同需求，便有了給食鹽添加不同種類及數量微量元素或用特殊技藝處理的做法。
如精鹽：以地下天然鹵水、岩鹽水溶開採得到的鹵水和溶解粗鹽製成的鹵水為原料，用化學方法結晶精製而成。
碘鹽: 一般見於內陸或者高山地區在食鹽中額外加入了一些碘酸鉀，來幫助人體補充碘，防治地方性甲狀腺腫或者地方性克汀病。
硒鹽: 添加少量亞硒酸鈉的食鹽。用以防治因缺硒引起的地方病，主要用於防治"克山病"。
鐵鹽: 含有鐵離子(Fe3+)的鹽，高分子聚合鐵鹽是一種新型的凈水劑，
加鈣鹽:加入活性鈣精心製作而成。長期食用可調節人體骨鈣、血鈣、細胞鈣的平衡，
防齲鹽: 防齲食鹽中加入的氟能不受炒菜時高溫的破壞。進食過程中，在口腔中停滯的防齲食鹽，而使牙齒結構加強，抗酸能力提高，
B2鹽 : 在精製鹽中,加入一定量的維生素B2(核黃素),色澤桔黃,味道與普通鹽相同。經常食用可防治維生素B2缺乏症。
海群生鹽: 四川生產的一種含枸櫞酸海群生原粉用於防治血絲蟲病葯用食鹽。
低鈉鹽: 低鈉鹽，是以碘鹽為原料，再添加了一定量的氯化鉀和硫酸鎂，從而改善體內鈉、鉀、鎂的平衡狀態，預防高血壓。
風味鹽:風味鹽是在精鹽中加入芝麻、辣椒、五香面、蝦米粉、花椒面等，可製成風味別具的香味鹽，以增加食慾。
營養鹽：是一種含有一些對人體有益的元素，如加鋅、高鉀的保健鹽。
食用硝鹽：加了亞硝酸，能使肉變成鮮紅色和口感更鮮美的鹽。

D. 鹽有什麼成分

鹽的化學成分主要是氯化鈉，它是家畜、家禽飼料中重要的礦物質，是維持生命活動必不可少的物質。鈉能維持血液和組織液的酸鹼平衡，調節正常滲透壓的穩定，還能刺激唾液的分泌，促進畜禽的食慾。鈉能促使脂肪和蛋白質等有機物在代謝過程中的合成；在腸道中保持消化液呈鹼性，能活化澱粉酶，並能保持胃液呈酸性，有殺菌作用。飼料中缺鹽或鹽的含量不足，會引起畜禽食慾不振，消化障礙，並養成異食癖。嚴重時，畜禽的精神不振，發育不良或體重下降。母豬、母牛不吃或少吃鹽，奶水就會減少，影響仔豬和牛仔的健康成長；產蛋雞日糧中鹽供給不足，體重和蛋重都會降低，產蛋的數量也會減少。不僅畜禽的飼料里要有鹽，飼養魚類的飼料中也要添加食鹽，這樣可以預防魚類發生腸官病，同時還能增加攝食量，有利於魚類的生長。
植物飼料中鈉和氯的含量很少，一般不能滿足畜禽生理上的需要，因此，必須在飼料中添加食鹽。育肥豬平均每隻豬每天要吃食鹽3～6克，妊娠母豬要吃6～9克，哺乳母豬要吃19～26克；雞的吃鹽量要佔飼料的0.3%。

E. 鹽的化學式都有什麼

鹽可以指漢字，還可以指食鹽，又稱餐桌鹽，是對人類生存最重要的物質之一，鹽的主要化學成份氯化鈉（化學式nacl）在食鹽中含量為99％。
「鹽」又多為「食用鹽」的簡稱、俗語；而實際的更寬泛，廣義的鹽指「化學鹽」，化學鹽較食用鹽意義更廣博：鹽，在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是復分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應。
鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復鹽溶於水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽；了，絡鹽溶於水時，可生成與原鹽不相同的復雜離子的合鹽－絡合物。
強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應的鹽，溶於水顯鹼性，如碳酸鈉。而強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應的鹽，溶於水顯酸性，如氯化鐵。
可溶鹽的溶液有導電性，是因為溶液中有可自由游動的離子，故此可作為電解質。
人們生活中常說的鹽指食鹽，主要成分是氯化鈉。

F. 我們吃的食鹽化學式是什麼

食鹽的主要成分：氯化鈉，化學式：NaCl

氯化鈉（化學式：NaCl），是一種離子化合物。鈉離子和氯離子的原子質量分別為22.99和35.45g/mol。也就是說100g的氯化鈉中含有39.34 g的鈉和 60.66 g的氯。氯化鈉是海水中鹽分的主要組成部分，它的存在也使得海水有其特有的鹹味苦味。

氯化鈉也是細胞外液的主要鹽類，0.89%的氯化鈉水溶液俗稱為生理鹽水。其可食用的形態是食鹽的主要成分，多用於食物的調味和保存。在工業中，主要用於製造氫氧化鈉和氯以及應用於聚氯乙烯、塑料、木漿（紙漿）等許多其他產品的生產過程。由於它可以降低水的冰點，偶爾也用於解凍冰凍的路面。

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物理性質

氯化鈉在多數情況下是白色的粉末，其結晶是半透明的立方體，但也可能會因雜質而呈現出藍或紫的色調。

氯化鈉的摩爾質量是58.443克/摩爾，熔點為801 °C（1,474 °F），沸點為1,465 °C（2,669 °F），密度是每立方厘米2.17克。莫氏硬度為2～2.5。

氯化鈉易溶於水，常溫下在水中的溶解度是359克/升。食鹽水的物理性質與純水有較大的差異。常壓下，水鹽體系的低共熔點為−21.12 °C（−6.02 °F），低共熔物中鹽的質量分數為23.31%。該質量分數的食鹽水沸點約為108.7 °C （227.7 °F）。

氯化鈉溶液的PH值不是正好等於7，而是視濃度，介於5.6至8.4之間。 依據sigma Aldrich 物質資料表: 氯化鈉水中溶解度為(25°C) 357 mg/ml, 100°C為 384 mg/ml。飽和食鹽水之密度為 (25°C) 1.202 g/ml。 依此換算25°C 飽和食鹽水每一立方公分含316.223毫克之氯化鈉。

G. 鹽是什麼化學成分

鹽的主要成分是氯化鈉,其中起主要作用的是鈉離子，也就是說，食鹽的鹹味主要來自於鈉離子，氯化鈉的化學式是NaCl，無色立方結晶或細小結晶粉末，味咸。
在烹調菜餚中加入食鹽可以除掉原料的一些異味，增加美味，這就是食鹽的提鮮作用。「淡無味，咸無味」是說用鹽量要適當，才能發揮其特有的功能。氯化鈉對於地球上的生命非常重要。

H. 食鹽的化學式是什麼

食鹽的主要成分是氯化鈉，其化學式是NaCl，還有少量的碘酸鉀，其化學式是KIO3。除上面兩種成分外，可能還含有氯化鎂、氯化鈣等微量物質，其化學式是MgCl2、CaCl2。氯化鈉是食鹽的主要成分，其化學式是NaCl，是一種離子型化合物。

近年來許多試驗證實，食鹽攝入量與高血壓發病率有一定關系，膳食中食鹽攝入過多，可引起高血壓。世界衛生組織(WHO) 建議每人每日攝入6g 以下食鹽可預防冠心病和高血壓。我國規定成人每日攝入6g食鹽即可滿足機體對鈉的需要。

注意事項；

一、少買及時吃。

少量購買，吃完再買，目的是防止碘的升華。因碘酸鉀在熱、光、風、濕條件下都會分解揮發。

二、忌高溫。

在炒菜做湯時忌高溫時放碘鹽。炒菜爆鍋時放碘鹽，碘的食用率僅為10%，中間放碘鹽食用率為60%；出鍋時放碘鹽食用率為90%；涼拌菜時放碘鹽食用率就可以達到100%。

三、忌在容器內敞口長期存放。

碘鹽如長時間與陽光、空氣接觸，碘容易揮發。最好是放在有色的玻璃瓶內，用完後將蓋蓋嚴，密封保存。

四、忌加醋。

碘跟酸性物質結合後會被破壞。據測試，炒菜時如果同時加醋，碘的食用率即下降40%～60%。另外，碘鹽遇酸性菜（比如酸菜），食用率也會下降。

I. 鹽是由什麼和什麼組成

在化學上，鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負電荷離子）所組成之中性（不帶電荷）離子化合物。，如硫酸鈣、氯化銅、醋酸鈉，一般來說鹽是復分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應等。

鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復鹽溶於水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽；絡鹽溶於水時，可生成與原鹽不相同的復雜離子的合鹽－絡合物。

鹽的物理和化學特徵：

鹽是復分解反應的生成物，鹽與鹽反應生成新鹽與新鹽，鹽與鹼反應生成新鹽與新鹼，鹽與酸反應生成新鹽與新酸，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀與硝酸鈉等。

中學常用鹽溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，易溶於水不沉澱氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶鋇和鉛氫氧化物碳酸鹽，大多是沉。

以上內容參考網路-鹽

J. 鹽的主要成分是什麼

原鹽就是粗鹽（大粒鹽），鹽的主要成分就是氯化鈉，還含有氯化物，如氯化鉀、氯化鎂，還含有硫酸鈣、硫酸鎂、硫酸鈉、硫酸鉀、碳酸鎂和有機化合物等
生活中所說的鹽，是指由海水、鹽池、鹽井和鹽礦中加工提取得到的，它的主要成分是氯化鈉（
NaCl
），分別稱為海鹽、池鹽、井鹽和岩鹽。人類的過去和未來，都是依靠這幾種鹽來攝入我們必需的無機鹽類。
隨著化學工業和化學科學的發展，「鹽」這一個字的含義早已極大擴展。中學化學課本就講了，「鹽」是指由「金屬離子」（包括銨離子）和酸根離子所組成的化合物。它們種類繁多、性質各異、外觀不同，用途大相徑庭。
由於食鹽的重要性和高利潤，歷代政府對食鹽都採取專營政策，所以有了「官鹽」和「私鹽」的區別。近年來，由於營養衛生的要求，在使用原鹽加工為精製鹽的過程中，添加了少量碘化鉀（
KI
)等營養物質，因而就有了「合格」與「不合格」食鹽的區別。這幾種鹽的提法都是政策管理上的差異，而「鹽」的成分並無實質上的差別。「私鹽」和沒有添加碘化鉀的「不合格鹽」，雖然違法確不會害命，並沒有「真鹽」和「假鹽」的分別，它們的主要成分都是氯化鈉。
化學工業中大量使用原鹽和加工鹽為原料，生產如氯氣、漂白粉、燒鹼和純鹼等化工產品，是利用鹽中主要成分氯元素和鈉元素。食用的「鹽」和工業上使用的「鹽」，都是一樣的化學成分，只是用途不同。因為原鹽是自然界的產品，精製鹽也是原鹽的簡單加工而得，除了主要成分氯化鈉外，還含有多種雜質成分，所以不能稱其為氯化鈉，而約定俗成只用一個字「鹽」，專門稱呼以氯化鈉為主要成分的、諸如原鹽、海鹽、井鹽、岩鹽、碘鹽、非碘鹽、精鹽、大鹽、粉碎鹽、洗鹽等。如果是其他化學成分的鹽類，一定要說出其特定的商品名稱或化學名稱，如純鹼、小蘇打、紅礬、硫酸銨、硝酸鉀、氯化鉀、磷酸氫二銨等，絕不能籠統叫「工業鹽」。