初中化學壓軸題怎麼做

Ⅰ 怎樣突破中考數、理、化壓軸題

中考復習進入沖刺階段，突破中考數、理、化壓軸題是很關鍵的。
1、數學：多練錯題減少失誤。
數學試題內容中數與代數仍然是重點，在這部分中，學生應加強方程、函數方面的練習。在解函數題目的時候，函數與方程、數形結合、分類討論的數學思想是非常有用的。
在空間與圖形部分，必須掌握三角形全等、平行四邊形的判定定理，並且能夠熟練運用特殊四邊形的性質。
在解答題中，新增加了網格作圖及概率方面的題目。在作圖類型的題目中，重點是圖形的平移、對稱，難點是位似圖形。概率則應掌握樹狀圖和列表這兩種方法。考題都是源於課本，因此，不能放過教材上每一道例題，習題。同時，還要善於進行錯題分析，現在的數學題目越來越注重學生基礎知識的把握，所以，能否拿高分，更多的是看準確程度。同學們可以把復習階段的錯題進行整理，然後反復練習，同類型題目丟分的情況就會得到改善。
牢記應考六字方針。
迅速：應迅速做完基礎題，多留些時間做壓軸題和檢查。
工整：要做到字跡工整，規范整齊，便於閱卷老師判斷答案的准確性。
准確：避免方法上的錯誤和解題過程中的失誤。

2、化學：關注生活中的化學知識 ，實驗題立足書本。
化學中考試題難度逐年有所降低，表現出重視基礎、能力和創新的特點。復習要以考試說明上涉及的考點為重點，並關注生活中的化學知識。建議可採取分塊復習的方式，查漏補缺。
對於基本概念和原理，關鍵要化繁為簡，採用歸納比較的方式，理解概念實質，弄清楚概念之間的聯系和區別，切忌死記硬背。比如關於化學用語中數字的含義，學生容易混淆，可歸納為系數表微粒個數，上標表元素化合價，下標表分子中原子個數，右上標表離子所帶電荷數，這樣對比記憶效果較好。在書寫上也要注意，比如：元素符號要規范，化學方程式要配平、寫條件等。常見物質要「過手」(即掌握)。往往是一些越熟悉的東西，學生越容易忽略，比如物質的性質、用途等，要注意對細節的把握。復習時應總結易錯的知識點，選擇從不同角度考查的題目進行強化訓練。
而讓同學們覺得最難的「實驗」題，應立足於書本，深刻理解教材上演示實驗的設計目的、方案、現象、結論，同時適當選擇一些比較靈活的中考題訓練思維，培養分析問題能力。還可以到vcm模擬實驗中操作實驗，通過實驗一連串的復習化學的知識。計算題的常見題型在復習中都應有所涉及，不要一味追求難題，而應重在方法的訓練，同類題的歸納。比如溶質質量分數的計算，每年都在考，而學生往往沒有考慮到沉澱、氣體、雜質的質量等，復習的時候可選擇不同的題對比練習。還應加強計算題書寫格式的規范和計算的准確性。
總的來說，在後階段一定要強調基礎知識的熟練掌握和運用，通過專題訓練，提高解題能力。

3、物理：實驗是短期突破口 ，典型題型分類復習。
物理應以考綱為准，回歸課本，落實基礎。
重點實驗要專題復習，如密度的測量、歐姆定律、測電阻等。這類驗證性或測量性實驗，要注意明確實驗目的或原理、實驗器材的選取，實驗數據的收集處理，實驗結果的表示與討論誤差分析等。而對於根據要求設計實驗，要求在實驗復習中著重掌握基本的設計思路。多練習做過的題目，加強對設計思路的理解。親自動手實驗不僅能培養自己的動手能力，不能到實驗室做的，可以使用vcm模擬實驗動手做實驗同樣可以達到目的，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學習效率。
對典型題型如物理研究方法題、電路故障題、作圖題等也要進行分類專題復習，做幾套中考模擬卷或真題卷熟悉中考題型及難度，把握好考試時間的控制，降低對中考的緊張感。同時，將平時考試和練習中的錯誤進行總結，歸納錯誤原因，查找知識漏洞，及時補缺。
應強化規范答題。作圖題要尺規作圖，注意實線、虛線、有無箭頭等細節。實驗題要注意實驗條件的控制、實驗操作的要點、與實驗操作所對應的現象或記錄數據是否表述清楚，在敘述操作過程中需記錄的物理量是否有相應字母表示。計算題中的重要步驟應有簡要的文字說明，要寫明所應用的公式，計算結果要有單位。還可以把近幾年中考試題計算題的評分標准仔細看看，對於計算題如何表述做到心中有數。

Ⅱ 初三考試語文，數學，英語，歷史，政治，物理，化學的考試答題技巧！！ 明天就要考試了，請前輩們多多指教

語文：積累啊，積累，積累是最重要的。答題技巧要看清楚有幾問，沒一問都要有條理的打出來，不要漏答，要注意答題的關鍵詞，老師看卷的時候只看關鍵詞的。作文要注意不要偏題，開頭和結尾要注意，因為老師看卷的時候很急可能就只會看開頭結尾，選材要新穎。
數學：做不出來的幾何體要多讀幾遍題，把題目條件看清楚，不要漏條件。計算題第一次算的時候不要算錯，不要看錯，這是送分題，想當年我就是中考的時候把符號看錯了，後悔死了。最後的壓軸題實在做不出來了就別做了，去看前面的基礎題，後面的壓軸題分值沒有前面的大，所以前面的基礎題一定要保證0錯誤，這樣會考好的.還有最重要的，要相信自己可以做的出來，不要放棄。
英語：單項選擇要把每一個單詞看到，選項也要看到，先看語態再看時態，要知道每一道題靠的是什麼知識點。完形填空有單詞沒學過的，可以直接跳過，如果它很重要，可以通過語境猜這個單詞是什麼意思。作文，初中的作文沒有什麼層次感要求，只要沒有語法錯誤可是正確打開就可以拿滿分了，但是要符合題目要求。
歷史；選擇題要看清題，盡量少錯誤，問答題要一問一問的答清楚。仔細檢查
政治：注意答題格式。是什麼為什麼怎麼做。這個老師應該說過怎麼答。選擇題爭取全對。問答題一定要有條理，記住老師說過的答題格式。
物理：和數學差不多，一定要寫公式，實在不會做的題你寫公式也會給你分，盡量避免計算錯誤，多檢查。
化學：選擇題爭取全對，計算題初中的很容易，不要有計算錯誤，作重要的是推斷題，拉開差距的就在這里，推斷題首先要找到突破口，通過突破口去想，可以把所有的條件先寫在草稿紙上，然後再進行推斷，慢慢來，反正時間有多。別急DUO 多檢查
很仔細的一條一條的回答了，給我分吧。拜託，祝你考好.Good luck.

Ⅲ 中考數學物理化學 壓軸易錯題

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Ⅳ 2010中考化學壓軸題

是。因為只有CO及H2還原氧化銅的話，產生的CO2及H2O的物質的量的比為1：3；而用CH4還原的則是1：2；如果兩者都有的話產生的水與二氧化碳的物質的量的比應該是在2到3之間的。但是如果產生的水蒸氣會帶走的話也會降低它們的物質的量的比值的使他們的比值在2到3之間。而根據質量變化他們的摩爾比是在2到3之間的，所以會有影響。

MG923269太賤格了，丟人~~

明顯是物質的量的比來的，還敢說是質量比，抄別人的也不仔細看一下，這點常識都不懂還敢出來，丟人現眼。。。

Ⅳ 初三壓軸題專項訓練

化學最重要的就是方程試了，所以一定要掌握化學方程式匯總
一． 物質與氧氣的反應：
（1） 單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1） 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
還有就是概念了：
初中化學知識總結（化學口訣）
1、基本反應類型：
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：一單換一單
復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價（正價）：
一價鉀鈉氫與銀，
二價鈣鎂鋇與鋅，
三價金屬元素鋁；
一五七變價氯，
二四五氮，硫四六，
三五有磷，二四碳；
一二銅，二三鐵，
二四六七錳特別。

3、實驗室製取氧氣的步驟：
「茶（查）、庄（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）」
「查」檢查裝置的氣密性
「裝」盛裝葯品，連好裝置
「定」試管固定在鐵架台
「點」點燃酒精燈進行加熱
「收」收集氣體
「離」導管移離水面
「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
「一通、二點、三滅、四停、五處理」
「一通」先通氫氣，
「二點」後點燃酒精燈進行加熱；
「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，
「四停」等到室溫時再停止通氫氣；
「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。

5、電解水的實驗現象：
「氧正氫負，氧一氫二」：
正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
「失陽正，得陰負，值不變」：
原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。

8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。
讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；
左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。

9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金

10、「十字交叉法」寫化學式的口訣：
「正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯」

11、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；
過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」

13、反應規律：
置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

復分解反應：
①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②鹼＋酸→鹽＋H2O
③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼

14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，
反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時
，反應後溶液的質量變輕，金屬變重.

15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它

Ⅵ 初中化學壓軸題

應該是b和d
氣體通過過赤熱的炭層後恢復到原狀態，氣體體積不變，說明原來的氣體中無CO2。（CO2與C在高溫下反應，體積沒變，說明沒反應，若反應了一份CO2跟C反應後生成2分CO，則體積應該是增大的）
通過灼熱的cuo時，固體變為紅色，說明有CO和H2一種或者2種。
通過白色的cuso4粉末時，粉末變成藍色晶體，說明反應中生成了H2O，則混合氣體里應該有H2
通過澄清的石灰水，石灰水變渾濁，說明反應中生成了CO2，則混合氣體里應該有CO
綜上選b和d

Ⅶ 物理，化學的壓軸題一般怎麼考

各個省不太一樣吧，數學函數，導數，數列，解析幾何的結合比較重要
物理的電磁感應，磁場，牛頓，動量，恆定電流的結合比較重要
生物一般是實驗探究
我說的是江蘇，其他不太清楚，不好意思

Ⅷ 初中化學壓軸題解答技巧

首先要對初中所有的物質都要有了解，重要的還要掌握其性質比如：氧氣、一氧化碳、二氧化碳等，以及什麼物質間可以有反應。 此題因為「B是可供動植物呼吸的氣體」，有氧氣性質可知B為氧氣。 根據這個一步一步寫下去。 你沒有給圖，所以我也沒法解答下面的了。 望採納~

Ⅸ 挑戰中考化學壓軸題好嗎

如果平時經常能考到九十分以上的，建議挑戰中考壓軸題。如果九十分以下的，還是先鞏固基礎知識吧，偶爾挑戰一下較難題，讓自己有學習壓力，壓力變動力，也會有提高的