1. 關於壓強和濃度如何影響化學平衡的問題
最好能把具體的題目提出,這樣比較有針對性的好回答.
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等溫,等體積下,增加某氣體反應物的話,同時壓強增大,如果此時平衡無法判斷,你可以用等效平衡.增加體積,創立一個等效平衡然後再縮小體積,看最後的影響.
2. 壓強，溫度怎麼影響化學平衡移動
改變平衡的一個條件，平衡就向能削弱這種改變的方向移動。降低溫度，平衡就向放熱反應反向移動，體系溫度升高，那麼削弱了溫度降低這一變化；增大氣體的壓強，（單位體積的氣體分子變多了），平衡只有向氣體分子數減少的方向移動，才能削弱這種改變。補充一下濃度，反應物濃度的增大，必然使平衡移動向減小反應物濃度的方向移動，即向正反應方向移動。
3. 影響化學平衡的因素有哪些
影響化學平衡的外界因素有濃度、壓強、溫度等。
濃度影響
在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應的進行平衡向左移動。單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中一個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。
壓強影響
對於氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應來說，當其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應前後氣體總分子數（總體積）不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正,逆反應速率，對於氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應參與的氣體為3體積，逆反應參與的氣體為2體積，則增大壓強時正反應速率提高得更多，從而使v正>v逆，即平衡向正反應方向移動；而減小壓強時，則正反應速率減小得更多，平衡向逆反應方向移動。
溫度影響
在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正,逆反應速率，升溫總是使正,逆反應速率同時提高，降溫總是使正,逆反應速率同時下降。對於吸熱反應來說，升溫時正,反應速率提高得更多，而造成v正>v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。
4. 簡述濃度溫度壓強對化學平衡的影響
這個得具體問題具體分析，比如你是做金屬和酸反應類的實驗的話，那麼濃度和壓強的提高一般都會加快達到化學平衡，但是也有些實驗是減慢，還是看題目給的條件，一般都是常見的反應而且一般都是加快的
5. 化學平衡是什麼與壓強，溫度，濃度有什麼關系
壓強溫度農濃度都影響平衡，化學平衡是在一定條件下當正，逆兩個方向的反應速率相等時的狀態。只適用於可逆反應。一般情況是壓強溫度濃度大時正反應速率加快，不過具體要看反應的反應熱，根據放熱還是吸熱判斷到底是哪個反應速率大
6. 問題與思考,濃度,溫度,壓力變化如何影響化學平衡移動影響的原因是否相同
摘要 影響化學反應速率的因素和影響平衡移動的因素不完全相同，影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、固體的接觸面積以及光照等等，當外界條件的改變，導致正、逆速率變化不相等時，化學平衡發生移動，所以影響平衡移動的因素只有溫度、濃度和壓強，
7. 勒夏特列原理及溫度濃度壓強，對化學平衡的影響
勒夏特列原理: 在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少;但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向體積縮小的方向移動，比如在N2+3H2 ⇌2NH3這個可逆反應中，達到一個平衡後，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處於這兩者之間。
8. 溫度，密度，壓強對化學平衡的影響
化學平衡的影響因素是反應的宏觀靜止微觀進行的狀態。一個反應處於化學平衡狀態下：1、溫度，對於吸熱反應來說，溫度增加，則平衡向著正方向移動，那麼放熱反應來說，反應則朝著反向走；2、密度，一般不做考究，密度一般都是針對氣態系統，可以歸結到壓強變化來討論；3、壓強，系統溫度不變的情況下，比如，2CO+O2=2CO2,反應後壓強是變小的，那麼增加壓強，就需要向著平衡反映，即向正向；若將抵押強，則反應逆向進行。希望有所幫助
9. 壓力，溫度對化學平衡有何影響
壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。 例如：在反應 （g)---2 (g)中，假定開始時N2O4的濃度為1mol/L,NO2的濃度為2mol/L,化學平衡常數K=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後，N2O4的濃度變為2mol/L,NO2的濃度變為4mol/L，化學平衡常數K變為4^2/2=8,化學平衡常數K增大了，所以就要向減少反應產物（NO2)的方向反應，即有更多的NO2反應為N2O4，減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近.
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移動原理：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
10. 1.溫度、壓強、濃度對化學平衡的影響我在
根本沒看懂你的第一個問題想問什麼,不過我認為你對化學平衡的理解不對,你的幾個問題都和第三個問題有關,分子數的多少決定了密閉容器中氣體體積的大小,但是你要看清題中的分子數是不是只是簡單的指僅僅反應的氣體分子,舉個例子說,像反應以平衡的體積一定的密閉容器中加稀有氣體,則分子數增加,體積不變,壓強增大,以 mA+nb=pC+qD 為例,無論是m+n