Ⅰ 單位換算 1kcal / mol 等於多少 焦耳 1mev等於多少焦耳
1kcal = 4.18J
1mev = 1.6*10^-13 J
Ⅱ 化學高手
答：因為FH和H2O分子中都存在氫鍵，因此，它們的溶沸點比同主族的其它元素形成的氧化物的溶沸點較高。HF分子中，由於F的電負性（4.0）很大，共用電子對強烈偏向F原子一邊，而H原子核外只有一個電子，其電子雲向F原子偏移的結果，使得它幾乎要呈質子狀態。這個半徑很小、無內層電子的帶部分正電荷的氫原子，使附近另一個HF分子中含有孤電子對並帶部分負電荷的F原子有可能充分靠近它，從而產生靜電吸引作用。這個靜電吸引作用力就是所謂氫鍵。例如 HF與HF之間就是有氫鍵的。水分子也是同樣的道理，分子之間也是存在氫鍵的。因此，由於氫鍵的分子之間的連接作用，使得這兩種分子比同主族的其它元素形成的氧化物的溶沸點較高。
Ⅲ 化學鍵與分子間作用力比較 從 概念、范圍、能量、性質條件 方面考慮
共價鍵鍵是原子之間通過共用電子對形成的，離子鍵是離子之間強烈的相互作用，金屬鍵由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。而分子間作用力則是分子（包括一些原子）之間的力（包括色散力，取向力，誘導力，氫鍵）
一般的原子多能形成化學鍵，（一些稀有氣體最近也報導合成了化合物），分子間作用力范圍則更廣，幾乎存在於所有分子之間（包括稀有氣體中）
能量上：化學鍵較大，一般為幾百千焦每摩爾，分子間作用力一般為幾十。
化學鍵成鍵需要化學反應，而分子間作用力在通常條件下都有，兩分子間距離不太遠
Ⅳ 化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．如H（g）+I（g）═H-I（g）△H=-297kJ/mol，即H
（1）由表中數據可知，原子半徑F＞H，但鍵能：H-F＞H-H，則不能得出半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固的結論，Cl的非金屬性大於H，但鍵能H-H＞Cl-Cl，也不能說明非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固，由H-F、H-Cl、H-Br、H-I的鍵能可以看出，與相同原子結合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強；Br的原子半徑介於Cl與I之間，C-Br的鍵能介於C-Cl與C-I之間，即218KJ?mol-1～330 KJ?mol-1之間，
故答案為：①不能；②不能；與相同原子結合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強；218KJ?mol-1、330 KJ?mol-1；
（2）已知：熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol-1，
可得出△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，則有化學反應的反應熱等於反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差，
由表中數據可得：2H2（g）+S2（g）→2H2S（g）；△H=-229KJ?mol-1，
又知2H2（g）+S2（s）→2H2S（g）；△H=-224.5KJ?mol-1，則S2（s）→S2（g）；△H=+4.5kJ/mol，1mol S2（s）氣化時將吸收4.5kJ的能量，
故答案為：化學反應的反應熱等於反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差；吸收；4.5；
Ⅳ 化學鍵的鍵能是原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量,以下是部分共價鍵的鍵能數據: H-S 364kJ/mol,S-S 266KJ
2H2S(g)+SO2(g)=3S(S)+2H2O(g)
發生1mol該反應
有2*2=4mol H-S鍵斷裂
有2mol S=O鍵斷裂
有3mol S-S鍵生成（1個S8分子中有8個S原子和8個S-S鍵，所以1molS單質中有1molS-S鍵）
有2*2=4mol H-O鍵生成
所以Q=4*364+2*522-3*266-4*464=-154
a>2b時
H2S過量，反應熱按SO2算
共消耗(b/22.4)molSO2
因此反應熱為152b/22.4
a<2b是
SO2過量，反應熱按H2S算
共消耗(a/22.4)molH2S
反應熱為152*(a/22.4)/2=152a/44.8
Ⅵ 氮氣的范德華力是多少kj/mol
氮氣的范德華力是300。
范德華力一般指分子間作用力，是存在於中性分子或原子之間的一種弱鹼性的電性吸引力。范德華力有三個來源：
1、極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。
2、一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。
3、分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使鄰近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩；這種相互耦合產生靜電吸引作用，這三種力的貢獻不同，通常第三種作用的貢獻最大。
Ⅶ 高一化學熱能
1摩爾氮氣與2摩爾氫氣生成1摩爾氨氣過程中有2摩爾氫氫鍵斷裂放出872千焦能量，1摩爾氮氮鍵斷裂放出946千焦能量，然後形成1摩爾氮氫鍵消耗391千焦能量，放出能量大於消耗能量，定義放熱，放熱為872+946-391＝1427千焦 第二題自己算下，鞏固一下，滿意請採納，謝謝合作，不懂追問
Ⅷ 范德華力的單位是kJ/mol是怎麼來的是不是像化學鍵那樣，類似於斷開1mol某某化學鍵所吸收的能量。
= =。LS的有什麼好囂張的真是。。。難道你天生就會化學嘛，就沒有范德華力的名字都寫不出的那一天？LSS哪裡正解了，人家問的是單位好嘛又沒問什麼是范德華力。。。我覺得本身分子間的誘導極化什麼的就很不穩定。。。不能說是斷開了什麼所吸收的能量吧。我覺得可以這么想：范德華力也是一種作用力，而離子鍵、共價鍵也是一種作用力，所以他們都是力，單位可以類比。。。比如說我測出來共價鍵100KJ/mol，而范德華力正好是共價鍵的一百分之一，那這個時候就說范德華力是1KJ/mol了。。。就好像說重力的單位是N，也就是千克米每二次方秒，那靜摩擦力，也沒有說給了一千克物體多少米每二次方秒的加速度，但是他可以和重力類比。。。重力是10千克米每二次方秒，靜摩擦力和他平衡了，那它的大小也是10千克米每二次方秒了。。。單位只是為了統一一個量的大小的標准而已。。。本身不用糾結太多的~
Ⅸ 化學鍵的鍵能是原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量,以下是部分共價鍵的鍵能數據： H-S 364kJ/mol，
(1)
Q=［3*266+4*464］-［4*364+2*522］=154
(2)，當a＞2b時，說明H2S是過量的，以SO2的量進行計算
2H2S(g)+SO2（g）=3S(S)+2H2O(g)+154
--------------22.4-------------------------154
--------------b-----------------------------X
X=154b/22.4
當a＜2b時，說明SO2是過量的，以H2S的量進行計算
2H2S(g)+SO2（g）=3S(S)+2H2O(g)+154
44.8--------------------------------------154
b------------------------------------------Y
Y=154a/44.8