初中化學溶解度圖像怎麼看

㈠ 初中化學中所有沉澱的顏色. 如何看溶解度的圖

白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質） 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3 紅褐色沉澱：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱 Cu2+的鹽溶液通常是藍色，水溶液下沉澱也是藍色,Fe2+的鹽溶液通常是淺綠色,Fe3+鹽溶液通常是溶液是黃色,除了這三種離子外，其餘離子在溶液中通常是無色. （這個在問問找的。） 你要先看X軸和Y軸分別代表的是什麼。如：X軸是溫度，Y軸是溶解度。那越往右，線越高說明溶解度也高，如果越往右，線往下則說明溶解度越低。 不懂可以追問。
記得採納啊

㈡ 初中化學的溶解度曲線如何理解，重點是什麼！

近年來，以溶解度曲線為切入點的試題已成為學業評價考試命題的熱點之一。此類題往往需要學生在全面了解溶解度曲線意義的基礎上，運用數學知識比較一些物質在同一溫度或不同溫度溶解度的大小，進行物質結晶或溶解的相關計算等。下面，從三個方面對溶解度曲線的理解及其應用進行探析。

一、溶解度曲線的特點

1.大多數固體物質的溶解度曲線左低右高，呈「陡升型」，溶解度隨溫度升高而增大。如硝酸鉀等。

2.少數固體物質的溶解度曲線較平緩，呈「緩升型」，溶解度受溫度的影響很小。如氯化鈉等。

3.極少數固體物質的溶解度曲線是左高右低，呈「下降型」，溶解度隨溫度的升高反而降低。如氫氧化鈣等。

4.氣體物質的溶解度均隨溫度的升高而減小，曲線也呈「下降型」。

二、溶解度曲線的含義

固體物質的溶解度曲線，是在以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標的平面直角坐標系內所給出的固體物質溶解度隨溫度變化的曲線。因此，同學們應從點、線、面三個方面去理解固體物質溶解度曲線的含義。

1.點。（1）每條曲線上的點，表示該點所示的溫度下該物質的溶解度。如點a表示A物質在ta℃時的溶解度是mag

（2）兩條曲線的交點表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相同。如上圖中b點表示tb℃時，A、B兩物質的溶解度都為mbg。

2.線：不同的溶解度曲線表示不同物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的趨勢。如上圖中，A物質的溶解度受溫度變化的影響最大，而C物質的溶解度受溫度變化的影響最小。

3.面。（1）曲線上面的各點，表示在對應溫度下的溶液是飽和溶液，且溶液中有未溶解的晶體。如，上圖中的c點表示在tc℃時A的飽和溶液，且有（mc－m）g未溶解的固體析出。

（2）曲線下面的各點，表示該物質在該溫度下的不飽和溶液。如，在上圖中d點就表示在tc℃時A物質的不飽和溶液，還需再加（m—md）gA物質，溶液才能達到飽和。

三、溶解度曲線的應用

1.查找指定溫度下某物質的溶解度，並根據其溶解度判斷溶解性。

2.比較同一溫度下（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小；位於上方的曲線所代表的物質的溶解度大於位於下方的曲線所代表的物質的溶解度。若兩種物質的溶解度曲線相交，則在交點所對應的溫度下兩種物質的溶解度相等。

3.比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，並據此確定物質從飽和溶液中析出晶體或混合物分離提純的方法。

4.確定溶液的狀態（飽和溶液與不飽和溶液）。

㈢ 化學的圖像題（關於溶解度的）,怎樣知道他有沒有結晶,通常他都會問：X℃降到Y℃,析出晶體

這個主要看溶解度,樓主可能不是很了解,具體是這要的：
固體物質溶解度
在一定溫度下,100g溶劑里最多能溶解的某種物質的質量,叫這種物質的溶解度.
由上面我們要注意幾個關鍵點,
溫度,100g溶劑,所溶解的質量,
在溫度和溶劑的量一定時,物質所溶解的最大質量是一定的,超過這個量則會析出.

㈣ 初三化學，溶解度圖像怎麼看什麼時候要平移點來比較

圖像題有
pH隨所加物質的量的變化：如向稀硫酸中加入NaOH
溶液，
pH隨加入NaOH
溶液的量的變化；金屬與酸反應製取氫氣：氫氣的量與金屬的量的關系圖像；質量守恆定律的圖像等等。解決這類題主要是分析清楚關系對症下葯。溶解度曲線題主要是降低溫度析出晶體和溶質質量分數的變化（溶解度隨溫度升高而降低的物質從高溫的飽和溶液降低到低溫時溶質質量分數不變，溶解度隨溫度升高而增大的物質從高溫的飽和溶液降低到低溫時溶質質量分數變小，並同時比較這兩種物質在這一低溫時溶質質量分數相對大小時，還要看起始的高溫時的溶解度。）

㈤ 初中化學溶解度曲線圖怎麼看溶質質量分數

通常橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度，按特定的溫度，標定此溫度的溶解度
比如KNO3溶液，橫坐標30攝氏度，標30攝氏度溶解度為50克
溶解度是100克水最多溶解溶質的質量，溶解度50克是100克水溶解50克KNO3晶體達到飽和，飽和溶液質量分數50/100+50=0.33

㈥ 初三化學的溶解度類型的圖怎麼判斷，蒸發結晶，降溫結晶怎麼判斷求各位學霸指導。

溶解度隨溫度變化大的用降溫結晶，或冷卻熱飽合溶液。溶解度隨溫度變化小的用蒸發結晶。

㈦ 化學如何看溶解曲線圖怎麼看還有那些通過看圖來判斷析沒析出結晶,

簡單一點說,看有沒有晶體析出,一般就是：升溫,就把原來溫度對應曲線上的點往右平移至高溫時對應的點,此時這點在該物質溶解度曲線下面,說明不飽和,沒晶體析出；這點在該物質溶解度曲線上或上面,說明此時飽和或過飽和（有晶體析出）.反之,降溫往左移（與上同理）.

㈧ 化學溶解度圖像怎麼看有的時候能看懂、、有的時候看不懂

固體以及液體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數,在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。
你就注意圖像的溫度，溶解度，和物質，再對應溶解度的定義↑來理解就是了

㈨ 如何去看溶解度圖像。如何判斷是否達到飽和容液

溶解度曲線中，曲線上的點所代表的是溶液在該溫度時，恰好達到飽和狀態，
而曲線上面的區域，表示溶液是飽和狀態，並且溶液中還有沒有溶解完的溶質存在。
曲線下面的區域，表示溶液是不飽和狀態。
如果還不明白，請Hi我。