『壹』 化學平衡常數隨溫度改變的問題
對於吸熱反應，升高溫度，K值一定增大.
對於放熱反應，降低溫度，K值一定增大.
反應的發生應該越來越困難與K值無關。
因為K值是反應正向進行的程度大小。 困難是反應能不能發生。
『貳』 化學平衡常數隨溫度的改變問題
降低溫度k值增大反應物轉化率也增大，但反應速率減小，到達平衡狀態所需時間變長，所以你會錯誤的感覺降低溫度後，二氧化碳轉化率減小
『叄』 放熱反應中化學平衡常數K變大,為什麼V逆先變小後增大
放熱反應H<0，則溫度降低使化學平衡常數K變大。
當反應溫度降低，正反應速率和逆反應速率同時降低。
由於溫度降低平衡向右移動，隨著反應進行，生成物濃度增大，則逆反應速率增大
『肆』 溫度改變，化學平衡常數一定改變么
一定會變。
鑒於你應該是高中生，這么跟你說吧:就目前人類已經發現的所有反應都伴隨著熱量的變化，對於一個可逆反應，要麼是正向吸熱逆向放熱，要麼就是正向放熱逆向吸熱。假設一個可逆反應已經達到平衡了，有了一個平衡常數，當你升高溫度，反應就朝著吸熱的方向進行;當你降低溫度了，反應就朝著放熱的方向進行;總之，改變溫度，平衡就會移動，那麼生成物與反應物一邊增大一邊減小，按照平衡常數的演算法，平衡常數是一定會變的。
我今年剛剛大一，在我們的書本裡面關於平衡常數有這樣一個公式:-△Gm=RTLnK
△Gm表示吉布斯自由能的變化，R是常數，T表示溫度，K表示平衡常數，從這裡面就可以看出其中的關系。其實高中應該是會學到:△G=△H-T*△S的，△H表示反應的焓變，△S表示熵變。具體的一些東西還是有待於以後的學習。
但是不管怎麼說,高中的知識還是可以大致解決這個問題的
『伍』 溫度為什麼會影響平衡常數K的大小，如何影響
因為每一個可逆反應不是放熱反應就是吸熱反應，只要溫度變化，平衡就會移動，平衡移動，平衡常數就會變化。
若反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆向進行，所以平衡常數K變小；溫度降低，平衡向正向進行，所以平衡常數K變大。
若反應是吸熱反應，溫度升高，平衡向正向進行，所以平衡常數K變大；溫度降低，平衡向逆向進行，所以平衡常數K變小。
『陸』 溫度改變，化學平衡常數一定改變么
當然要變了。K的取值，就是生成物的濃度冪的乘積比反應物的濃度冪的乘積，升高溫度，反應向吸熱方向移動，濃度變了，K值當然也要變了。
『柒』 化學平衡常數和溫度的具體關系
那就看這個反應是吸熱還是放熱了.
如果正反應時吸熱,那麼升溫就向正方向移動,化學平衡常數增大,降溫,平衡常數減小.
如果正反應時放熱,就得到相反的結論……
作者：謝雨桐
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為何化學平衡常數只與溫度有關
對於一個反應前後體積變化的可逆反應，如2SO2+O2=2SO3，平衡時平衡常數為K，如果增大壓強，平衡向正方向移動，根據公式，那麼此時K'不應該大於K嗎？
增大壓強，在此題應為縮小體積，這時平衡正向移動，即生成更多的SO3，SO3濃度升高，但由於縮小體積，SO2和O2的濃度也會增大（勒下特列原理），雖然由於平衡移動，SO2和O2的濃度增大的倍數小於SO3，但SO2和O2的連乘冪數3大於SO3的連乘冪數2，因此平衡常數K還是不變的。
舉一個例子，你就明白了
假設1L的容器，達到平衡時，SO2，SO3，O2，的濃度分別為1mol/L,2mol/L,1mol/L,計算可知，K=4.相同溫度下，壓縮該容器，體積縮小為0.5L，由平衡常數不變，列式如下（單位：mol/L）
2SO2 + O2 = 2SO3
起始濃度 2 2 4
變化濃度 2X X 2X
平衡濃度 2-2X 2-X 4+2X
K=(4+2X)^2 /（2-2X )^2*(2-X ) =4
解得，X=0.19 >0
證明，平衡確實正向移動了，且平衡常數不變
理論支持：這是大學化學的內容，不過高中也有介紹
根據熱力學關系：
RTlnK=△Gθ （θ為上標，表示熱力學標態） K是平衡常數
由於對於特定的反應，標准自由能變△Gθ僅是溫度的函數，因此平衡常數K也只是溫度T的函數，也即K只與溫度T有關。
希望對你有幫助！！！