產生沉澱物有哪些化學變化

① 有沉澱出現的變化一定是化學變化，舉一個否定例證。

把澱粉加入水裡產生沉澱,不是化學變化。

化學變化是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子並伴有能量的變化的過程，其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。

化學變化是一個產生新的物質的變化的過程。比如澄清石灰水通入二氧化碳就會變渾濁，這一過程或者說是現象就是化學變化。

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化學變化的實質及實例：

從微觀上可以理解化學變化的實質：化學反應前後原子的種類、個數沒有變化，僅僅是原子與原子之間的結合方式發生了改變，原子是化學變化的最小微粒。物質的化學性質需要通過物質發生化學變化才能表現出來，因此可以利用使物質發生化學反應的方法來研究物質的化學性質，製取新的物質。

化學變化常伴有光、熱、氣體、沉澱產生或顏色氣味改變等表現現象發生，可以參照這些現象來判斷有無化學反應發生。但要注意跟物理變化的區別。物理變化也常伴有發光、放熱、放出氣體、顏色變化、產生沉澱物等，只是沒有新物質生成，這是物理變化與化學變化的根本區別。

根據反應物、生成物種類不同可以把化學反應分為化合、分解、置換和復分解4種基本類型。也可以從其他角度給化學反應分類，如氧化還原反應與非氧化還原反應；吸熱反應與放熱反應等。物體在化學變化中表現出來的性質是化學性質。化學變化里一定包含物理變化，物理變化里一定沒有化學變化。

② 生成沉澱的化學變化

二氧化碳與氫氧化鈣[石灰水]反應生成碳酸鈣和水

等等

③ 一桶渾濁的水放置一段時間後會出現沉澱物這是發生了什麼變化

主要是混濁的水中的微小固體顆粒雜質沉澱下來，這是物理變化，但是其中有可能包含了少量的氣體、固態小顆粒或者液體之間發生化學反應發生的化學變化

④ 初中化學八大沉澱是哪些

初中化學的八大沉澱分別為：

AgCl(氯化銀）、BaSO4 (硫酸鋇）、CaCO3（碳酸鈣）、BaCO3 (碳酸鋇）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Cu(OH)2(氫氧化銅）、 Fe(OH)3(氫氧化鐵）。

氯化銀和硫酸鋇不溶於酸，其它六大沉澱都溶於酸。

其中，AgCl , BaSO4,CaCO3, BaCO3, Al(OH)3 和 Mg(OH)2為白色沉澱，Cu(OH)2為藍色絮狀沉澱， Fe(OH)3為紅褐色沉澱。 氯化銀和硫酸鋇不溶於酸，碳酸鈣和碳酸鋇溶於酸有氣泡，氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵和氫氧化銅溶於酸無氣泡。

沉澱通常存在於復分解反應中，其中，氫氧化銅通常由硫酸銅和氫氧化鈉反應生成。

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沉澱形成的原理：

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。

物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。

分析化學中經常利用這一關系，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。

⑤ 化學問題：什麼是沉澱沉澱是化學變化嗎

所謂沉澱，一般是指在溶液環境中，生成了不溶於溶液體系的物質。這種物質就稱為沉澱，沉澱一般是針對溶液而言的。
生成沉澱的過程不一定是化學變化，也可以是物理變化。比如有的凈水劑不與水發生反應，但是放入水中時可以達到凈水的目的，吸附水中的雜質生成沉澱。這種生成沉澱的過程就是物理變化，也有的是化學變化，比如氫氧化鈉和硫酸銅都是溶液，當二者混合時就會生成氫氧化銅絮狀沉澱。

⑥ 初中化學方程式中生成沉澱物有哪些

沉澱：
紅褐色絮狀沉澱--------Fe(OH)3
淺綠色沉澱------------Fe(OH)2
藍色絮狀沉澱----------Cu(OH)2
白色沉澱--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶於
HNO3的白色沉澱,CaCO3
BaCO3是溶於HNO3
的白色沉澱),Mg(OH)2.
淡黃色沉澱(水溶液中)----S
微溶於水------------Ca(OH)2,CaSO4

⑦ 化學中的沉澱物有哪些

初中化學九大沉澱，指氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化鎂，氫氧化鋁，碳酸鋇，氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣，碳酸銀。

沉澱物，在化學上指從溶液中析出固體物質的過程；也指在沉澱過程中析出的固體物質。事實上沉澱多為難溶物（20°C時溶解度<0.01g）。在化學實驗和生產中廣泛應用沉澱方法進行物質的分離。

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。

物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。

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實驗證明，沉澱類型和顆粒大小，既取決於物質的本性，又取決於沉澱的條件。在實際工作中，須根據不同的沉澱類型選擇不同的沉澱條件，以獲得合乎要求的沉澱。對晶形沉澱，要在熱的稀溶液中，在攪拌下慢慢加入稀沉澱劑進行沉澱。

沉澱以後，將沉澱與母液一起放置，使其「陳化」，以使不完整的晶粒轉化變得較完整，小晶粒轉化為大晶粒。而對非晶形沉澱，則在熱的濃溶液中進行沉澱，同時加入大量電解質以加速沉澱微粒凝聚，防止形成膠體溶液。沉澱完畢，立即過濾，不必陳化。

在經典的定性分析中，幾乎一半以上的檢出反應是沉澱反應。在定量分析中，它是重量法和沉澱滴定法的基礎。沉澱反應也是常用的分離方法，既可將欲測組分分離出來，也可將其它共存的干擾組分沉澱除去。

⑧ 可以生成沉澱的化學變化有哪些

石灰水與CO2反應：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

⑨ 什麼與什麼的化學變化會產生沉澱物

硫酸銅溶液與鐵釘的反應是化學變化，會產生變化：鐵釘表面附有紅褐物質、硫酸銅溶液的顏色由藍色變為淺綠色、溶液底部產生沉澱物，所以我認為硫酸銅溶液與鐵釘的反應會產生沉澱物。
我也是六年級的，希望採納！

⑩ 有哪些沉澱屬於化學變化哪些沉澱屬於物理變化

(1)氯化鈉溶液導電時會發生電解反應,生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,是化學變化.
(2)膽礬受熱分解成水和無水硫酸銅,是化學變化.
(3)煤干餾分解成生成煤焦油焦炭、氫氣和甲烷等,是化學變化.
(4)氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂,膠體凝聚生成氫氧化鐵沉澱,沒有生成新物質,是物理變化.
物理變化的只有第4個