原子團化學式怎麼寫

1. 帶有原子團的化學式怎麼寫例如碳酸根CO

如果原子團是一個，直接寫，例如:Na2SO4，
如果原子團大於一個，加括弧，例如:Al2（SO4）3。

2. 帶有原子團的化學式怎麼寫

打括弧的是復雜的離子團，即由多個原子組成的原子團。

算比例，如硝酸鈉，1：1 直接就是NANO3

如果是硝酸鎂， 1：2 因為硝酸根是一個整體，所以要括起來，即

Mg（No3）2

例 NACL 1:1

NA2SO4 因為硫酸根只有一個，所以不用打括弧，金屬離子也不用括的

復雜點的 Fe2(SO4)3

金屬離子不用擴，酸根是復雜的原子團，化合價交叉配平等於零

說的有點散亂。應該可以看懂的吧

3. 原子團的化學式

如圖。

4. 常見原子團的化學式

（1）單質化學式的寫法

單質是由一種元素組成的純凈物。

①稀有氣體：用元素符號直接表示，如氦氣（He）、氖氣（Ne）、氬氣（Ar）。

②金屬和固態非金屬固體：習慣上用元素符號表示，如

鐵（Fe）、銅（Cu）、鎂（Mg）鋁（Al）、鋅（Zn）等金屬

碳（C）、硫（S）、磷(P)等非金屬固體。

③非金屬氣體：在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數的數字，如

這七種是雙原子分子。是不是像七個葫蘆娃！除7個雙原子分子以外，其餘的一律用元素符號表示單質。

（2）化合物化學式的寫法原則：

化合物是由不同種種元素組成的純凈物。

一般正價元素或原子團寫在左邊，負價元素或原子團寫在右邊。

標出元素的化合價，價數交叉做角標，化為最簡比。當原子團的個數大於1是加括弧「（ ）」。

口訣：正價左，負價右；價數交叉做角標；化簡定個數；代數和為零來檢查。

（3）氧化物化學式的書寫：

由兩種元素組成，其中一種是氧的化合物，叫氧化物。

一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方。氧右, 非氧左.如CO2。

氧化物的讀法：讀作「氧化某」，有時要讀出化學式中各種元素的原子個數，「幾氧化幾某」如Al2O3讀作「氧化鋁」、CO讀作「一氧化碳」、 CO2讀作「二氧化碳」、SO2讀作「二氧化硫」、SO3讀作「三氧化硫」、 Fe3O4讀作「四氧化三鐵」、P2O5讀作「五氧化二磷」。

注意Fe2O3讀作「氧化鐵」或「三氧化二鐵」、FeO讀作「氧化亞鐵」，變價金屬低價時命名時要加「亞」字。

（4）常見酸的化學式的書寫：

氫離子和酸根組成的物質是酸。讀作「某酸」或「氫某酸」或者「某化氫」如;

（5）常見鹼的化學式的書寫：

鹼是金屬陽離子和氫氧根組成的化合物，讀作「氫氧化某」

NaOH氫氧化鈉、KOH 氫氧化鉀、 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵（低價鐵加「亞」字）

注意NH3·H2O讀作一水合氨、氨水也屬於鹼。

（6）常見鹽的化學式的書寫：

鹽是金屬或者銨根和酸根組成的化合物。讀作「某酸某」或者「某化某」。

完成下表寫出金屬和酸根組成的鹽的化學式

注意哦！

物質有純凈物和混合物之分，只有純凈物有固定的組成，只有純凈物才能用化學式表示其組成，並且一種純凈物只能用一個化學式來表示。

書寫化學式時，當原子團的個數大於1要加括弧「（ ）」不能省略。當組成元素或原子團個數是1時，1一定要省略。不省略就是畫蛇添足啦！

5. 初中化學學的六個原子團，的化學式怎麼寫

oh-
：氫氧根，
相對分子質量17，其中o為-2價，h為+1價
no3
-：硝酸根，相對分子質量62，其中n為+5價，o為-2價
hco3
-：碳酸氫根，相對分子質量61，其中h為+1價，c為+4價，o為-2價
nh4
+：銨根，相對分子質量18，其中n為-3價，h為+1價
so4
2-：硫酸根，相對分子質量96，其中s為+6價，o為-2價
co3
2-：碳酸根，相對分子質量60，其中c為+4價，o為-2價
so3
2-：亞硫酸根，相對分子質量80，其中s為+4價，o為-2價
po4
3-：磷酸根，相對分子質量95，其中p為+5價，o為-2價
mno4
-：高猛酸根，相對分子質量119，其中mn為+7價，o為-2價
mno4
2-：錳酸根，相對分子質量119，其中mn為+6價，o為-2價
因為格式問題
空格前邊的數字都是下標
後邊的都是上標

6. 初中化學學的六個原子團，的化學式怎麼寫，有人知道么

OH- ：氫氧根， 相對分子質量17，其中O為-2價，H為+1價 NO3 -：硝酸根，相對分子質量62，其中N為+5價，O為-2價 HCO3 -：碳酸氫根，相對分子質量61，其中H為+1價，C為+4價，O為-2價 NH4 +：銨根，相對分子質量18，其中N為-3價，H為+1價 SO4 2-：硫酸根，相對分子質量96，其中S為+6價，O為-2價 CO3 2-：碳酸根，相對分子質量60，其中C為+4價，O為-2價 SO3 2-：亞硫酸根，相對分子質量80，其中S為+4價，O為-2價 PO4 3-：磷酸根，相對分子質量95，其中P為+5價，O為-2價 MnO4 -：高猛酸根，相對分子質量119，其中Mn為+7價，O為-2價 MnO4 2-：錳酸根，相對分子質量119，其中Mn為+6價，O為-2價 因為格式問題 空格前邊的數字都是下標 後邊的都是上標

7. 常見原子團名稱和化學式

+1價
銨根：NH4
-1價
氫氧根：OH
硝酸根：NO3
亞硝酸根：NO2
碳酸氫根：HCO3
硫酸氫根：HSO4
亞硫酸氫根：HSO3
偏磷酸根：PO3
氯酸根：ClO3
高氯酸根：ClO4
亞氯酸根：ClO2
次氯酸根：ClO
磷酸二氫根：H2PO4
溴酸根：BrO3
高溴酸根：BrO4
碘酸根：IO3
高碘酸根:IO4
高錳酸根：MnO4
鈷酸根：CoO2
鎳酸根：NiO2
錸酸根：ReO4
甲酸根：HCOO
乙酸根：CH3COO
氰根：CN
硫氰根：SCN
-2價
碳酸根：CO3
硫酸根：SO4
亞硫酸根：SO3
硅酸根：SiO3
磷酸氫根：HPO4
硒酸根：SeO4
錳酸根：MnO4
鉬酸根：MoO4
鉛酸根：PbO3
鎢酸根：WO4
鈾酸根：UO4
錫酸根：SnO3
高鐵酸根：FeO4
鉻酸根：CrO4
重鉻酸根：Cr2O7
-3價
磷酸根：PO4 -3價
亞磷酸根：PO3 -3價
次磷酸根：PO2 -3價
砷酸根：AsO4
釩酸根：VO4
-4價
焦磷酸根：P2O7 -4價

在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，這樣的原子基團叫做原子團。原子團是分子中的一部分。在三種或三種以上元素組成的化合物中，其分子常含有某種原子團。帶電的原子團又叫做根或基團，如氫氧根OH-、硝酸根NO3- 、碳酸根CO32-，、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氫根HCO3-、銨根NH4+等。

基本介紹
帶電的原子團又叫做根或基團，如氫氧根OH-、硝酸根NO3- 、碳酸根CO32-，、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氫根HCO3-、銨根NH4+等。值得注意的是：原子團不能獨立存在，只是化合物的一個組成部分。在溶液中原子團作為一個整體參加反應。各種原子團都有自己的特性反應，如CO32-遇酸變成CO2， SO42-遇Ba2+產生不溶於稀硝酸的白色沉澱，OH-使酚酞試液變成紅色等。利用特性反應可以檢驗根的存在。注意區分錳酸根MnO42-和高錳酸根MnO4-，兩者組成相同，但其中錳元素的化合價不同，所以根價不同，錳酸根中錳為+6價，高錳酸根中錳為+7價。同樣還有偏磷酸根PO3-和亞磷酸根PO33-，其中前者磷為+5價，後者磷為+3價。原子團的化合價等於根內各元素化合價的代數和。

8. 原子團和元素的化學式怎麼寫

原子團,在許多化學反應里,作為一個整體參加反應,這樣的原子集團叫做原子團。原子團是分子中的一部分。在三種或三種以上元素組成的化合物中,其分子常含有某種原子團。

9. 初中化學學的六個原子團,的化學式怎麼寫,有人知道么

OH- ：氫氧根， 相對分子質量17，其中O為-2價，H為+1價
NO3 -：硝酸根，相對分子質量62，其中N為+5價，O為-2價
HCO3 -：碳酸氫根，相對分子質量61，其中H為+1價，C為+4價，O為-2價
NH4 +：銨根，相對分子質量18，其中N為-3價，H為+1價
SO4 2-：硫酸根，相對分子質量96，其中S為+6價，O為-2價
CO3 2-：碳酸根，相對分子質量60，其中C為+4價，O為-2價
SO3 2-：亞硫酸根，相對分子質量80，其中S為+4價，O為-2價
PO4 3-：磷酸根，相對分子質量95，其中P為+5價，O為-2價
MnO4 -：高猛酸根，相對分子質量119，其中Mn為+7價，O為-2價
MnO4 2-：錳酸根，相對分子質量119，其中Mn為+6價，O為-2價
因為格式問題 空格前邊的數字都是下標 後邊的都是上標

10. 有原子團的化學式怎麼表示

當原子團的個數是1時，把1省略不寫，例如：Na2SO4、KNO3等；
當原子團的個數不是1時，把原子團用括弧括起來，然後在括弧後面用下角標表示個數，例如：Al2(SO4)3、Ca(OH)2、(NH4)2SO4等。