A. 大學 無機化學 化學鍵與分子結構
這道題根據分子軌道理論畫出上述物質的分子軌道圖，再計算鍵級{公式為（成鍵電子數-反鍵電子數）/2}，鍵級越大，核間距越小，穩定性越好；有單電子存在則具有順磁性，單電子越多則順磁性越強。
B. 無機化學里.. 分子或離子裡面.: 順磁性和反磁性是怎麼樣來定義的
凡有未成對電子的分子，在外加磁場
中必須磁場方向排列，分子的這種性質叫順磁性，具有這種性質的物質稱順磁性物質，反之，
為反磁性。
看分子的最外層電子,如果總數是奇數,就一定順磁性,如果是偶數,要具體看MO,如果有單電子就順磁性
磁性的計算:u=(n*(n+2))^1/2(n:單電子數)
C. 無機化學——分子軌道法（MO法）和價鍵理論法（VB法）區別
對於未知結構的物質，這兩種方法，尤其是VB法，對結構預測性很差。大學化學的內容是用這兩種方法對已知物質結構的分子進行看似合理的解釋。想要通過MO法推斷未知分子的結構，需要相當深入的理論基礎和計算水平。
對於已知的簡單分子結構的推斷（通常是同核或已核雙原子分子），首先要知道對應原子的電子排布，然後根據能量相近，對稱性匹配，最大重疊這三原則來構成分子軌道，對於書上給的，先記住吧，慢慢理解。
D. 在無機化學中判斷分子在水溶液的存在形式要比較什麼
比較該物質是電解質還是非電解質，是強電解質還是弱電解質。還是既不是電解質，也不是非電解質。
1，若是強電解質，則存在形式是自由移動的水合離子，沒有該溶質的分子。
2，若是弱電解質，則部分電離，存在形式是分子、水合陰陽離子。
3，若是非電解質，存在形式是分子，沒有離子。
4，若既不是電解質也不是非電解質，則存在形式是分子。
E. 無機化學如何分析確定分子的幾何形狀
①對於ABm型共價分子：中心原子周圍電子對排布的幾何形狀,主要取決於中心原子的價電子對數,而價電子數等於成鍵電子對和未成鍵的孤電子對之和． ②價電子對要盡量遠離,減小排斥 兩對————180°最遠 三對————平面三角形最遠 四對————四面體 五對————三角雙錐 六對————正八面體 一般說來,孤電子對、成鍵電子對之間斥力大小的順序為 孤電子對～孤電子對＞孤電子對～成鍵電子對＞成鍵電子對~成鍵電子對 ③價層電子對排布方式與分子構型有關 只有σ鍵才能撐起分子骨架,所以分子構型與價對構型有時一致有時不一致,根據鍵對與孤對數目判斷構型.
B．計算方法
m+n規則：m為中心原子周圍B原子個數． n=（中心原子價電子數－直接相連原子數×該原子達穩定結構所需電子數）÷2 特別注意：當算出的n值不是整數值時,有2種取值方法． ①n>3時,只取整數位．(例如n=3.9隻取n=3) ②n
F. 高中無機化學計算公式
1.（1）追蹤Cl原子,就可以得到稀HCl中的Cl全部轉化為KCl,所以N(HCl)=N(KCl)=2.98/（39+35.5)=0.04mol,所以C（HCl)=0.04/0.1=0.4mol/L,(2）設KHCO3與K2CO3的物質的量分別為Xmol與ymol,分別為追蹤C原子：x+y=0.03,追蹤K原子：x+2y=0.0.4.聯立得到;x=0.02,y+0.01;
(3)由於加熱過程中K原子是中都在,因為最近加熱得到的產物為K2CO3且CO3(2-)被完全沉澱,故有如下關系式：你n（K）=2n(K2CO3)=2n(CaCO3),所以得到的沉澱質量M=100*0.02=2g
2.分別設Mg為Xmol,Al為Ymol,24X+27Y=10.2,2X+3Y=1,聯立求解可得X=0.2,Y=0.2（1）開始沉澱即H+被完全消耗的時候,溶液中還剩餘H+的物質的量為：1.2-1=0.2mol,故加入NaOH體積為：0.2/1=0.2L,（2）沉澱達到最大值即溶液顯中性,故加入NaOH的體積為：0.6*2/1=1.2L,沉澱所增加的質量即使OH-的總質量,由電子守恆可知;2n(H2)=n(OH-）,所以沉澱質量為10.2+17*1=27.2g.（3）由元素守恆可以得知n(Al)=n(Al(OH)3)=n(NaOH)從沉澱最大即為起點到不再變化消耗的NaOH 的體積為：0.2L,總體積為：1.4L
3,由反應過程知：混合氣體的成分為H2與SO2,由得失電子守恆有：3n(Al)=2[n(H2)+n(SO2)],故混合氣體體積為：336mL,由溶液電荷守恆有：3n(Al3+）+n(H+)=2n(SO42-),得到n(SO42-)=1.8mol,又根據S守恆有：n(SO2)+n(SO42-)=n(H2SO4),故n(SO42-)=0.03mol,所以n(H2)=0.12mol,所以n(SO2)：n(H2)=1:4
G. 無機化學常用計算方法
常用化學計算公式
1、物質的量n與微粒個數N、質量m、氣體體積V、物質的量濃度C、反應熱∆H的關系：
n
=
N/NA
=
m/M
=
V/Vm
=
CV
=
∆H/∆H1
(∆H1是指1mol物質放出的熱量）
2、克拉珀瓏方程又稱理想氣體的狀態方程：
PV
=
nRT
3、溶解度S與溶質質量分數ω的關系：
ω
=
S/(100+S)
*
100%
4、物質的量濃度C與溶質質量分數ω的關系：
C=
1000*d*ω/M
5、有關氣體摩爾質量的計算：
M
=
m/M
=
ρVm
=
DM2
=
m0NA=
M1ω1
+
M2ω2
+
M3ω3
(
D指相對密度;
m0指一個分子的質量；ω指n%
V%)
6、溶液稀釋定律：
m1ω1
=
m2ω2
C1V1
=
C2V2
7、密度和相對密度：
ρ
=
m
/
V
D
=
ρ1/ρ2
=
(M1/M2)
8、
化學反應速率：
ν
=
∆C
/
∆t
=
∆n
/(V∆t)
9、化學平衡計算：
可逆反應：
a
A
+
b
B
<=>
c
C
+
d
D
起始量（mol）
a
b
c
d
變化量（mol）
mx
nx
px
qx
平衡量（mol）
a-mx
b-nx
c+px
d+qx
10、水的離子積：
Kw
=
C(H+)•C(OH-)
=(常溫250C時）10-14
註：任何水溶液中，由水電離出的H+和OH-都相等。
11、溶液的PH:
C(H+)=10-pH
常溫下
PH
+
POH
=
14
12、溶度積Ksp
：
以MmAn(s)
mMn+(aq)
+
nAm－(aq)為例
Ksp＝[c(Mn+)]m•[c(Am－)]
n
如AgCl(s)
Ag+(aq)
+
Cl－(aq)，Ksp＝c(Ag+)•c(Cl－)。
13、化學平衡常數
對於一般的可逆反應mA(g)
+
nB(g)
pC(
g)+qD
（g）
K
=
{[C(C)]p
[C(D)]q
}/{[C(A)]m
[C(B)]n
}
祝你學習進步！
H. 大學無機化學中，判斷完了分子構型之後，如何判斷是極性分子還是非極性分子
①判斷分子構型
②找出正、負電荷重心
③若正、負電荷重心重合，為非極性分子(如二氧化碳分子O=C=O，直線型)
④若正、負電荷重心不重合，為極性分子(如水分子，折線型)
I. 無機化學里..分子或離子裡面.:順磁性和反磁性是怎麼樣來定義的 誰知道
凡有未成對電子的分子,在外加磁場
中必須磁場方向排列,分子的這種性質叫順磁性,具有這種性質的物質稱順磁性物質,反之,
為反磁性.
看分子的最外層電子,如果總數是奇數,就一定順磁性,如果是偶數,要具體看MO,如果有單電子就順磁性
磁性的計算:u=(n*(n+2))^1/2(n:單電子數)
J. 無機化學教學中如何介紹分子軌道理論
共價鍵理論中,分子軌道理論發展得很快,應用也越來越廣.在,已成為一個引人注目和值得研討的課題.本文試就達一問題加以粗淺地闡述.(一)怎樣講授分子軌道理論 簡言之,在大一無機化學中所講授的分子軌道理論,應為「簡單分子軌道理論」.即著重講授以下各點:1.分子軌道理論的基本耍點;2.分子軌道的分布特點和分類;3.分子軌道的能量次序,4.鍵級、鍵長和鍵解離能.在闡述時,目前的無機化學教材大多數以第二周期元素的「同核雙原子分子」為例,略提一下簡單而典型的「異核雙原子分子」,如Co或HF等.一個較為普遏的認識是,分子軌道理論和價鍵理論在給定的條件下各有特色,可以各自取長補短,相輔相成,二者都不可偏廢.但實際上,由於經典化學鍵理論中價鍵概念的影響較深,價鍵法仍受到化學家的偏愛,以至於在無機化學教學中分子軌道理論的應用還很不廣泛.隨著計算技術的不斷進步,分子軌道法能藉助於電子計算機較方便地進行定量計算