2Fe化學怎麼讀

㈠ 初中的全部化學方程式做好帶怎麼讀幾年不上學全忘了！！

一、非金屬單質
(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si)
（1）、氧化性
F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗處 爆炸)
F2 +Xe(過量)＝XeF2(產物為白色)
2F2(過量)+Xe＝XeF4(產物為白色)
nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O＝4HF+O2
F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)
Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或點燃)
3Cl2 +2P 2PCl3
Cl2 +PCl3 PCl5
Cl2 +2Na 2NaCl
3Cl2 +2Fe 2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
Cl2+Cu CuCl2
2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2
* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓
Cl2 +H2S＝2HCl+S↓
Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ＝2HCl+O2
2O2 +3Fe Fe3O4
O2+K KO2
S+H2 H2S
2S+C CS2
S+Fe FeS
S+2Cu Cu2S
3S+2Al Al2S3
S+Zn ZnS
N2+3H2 2NH3
N2+3Mg Mg3N2
N2+6Na＝2Na3N
P4+6H2 4PH3
（2）、還原性
S+O2 SO2
S+6HNO3(濃)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
N2+O2＝2NO(放電)
4P+5O2 P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)
PX3+X2＝PX5
P4+20HNO3(濃)＝4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2＝CF4
C+2Cl2＝CCl4
2C+O2(少量) 2CO
C+O2(足量) CO2
C+CO2 2CO
C+H2O CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2 Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4
(SiCl4+2H2 Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2
Si+C SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
（3）、歧化
Cl2+H2O＝HCl+HClO
(加酸抑制歧化、加鹼或光照促進歧化)
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O
2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(熱、濃)＝5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
* 4P+3KOH(濃)+3H2O＝PH3+3KH2PO2
* 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
二、金屬單質
(Na、Mg、Al、Fe)
（1）、還原性
2Na+H2＝2NaH
4Na+O2＝2Na2O
2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2＝Na2O2
2Na+S＝Na2S(爆炸)
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2Na+2NH3＝2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti
Mg+Cl2＝MgCl2
Mg+Br2＝MgBr2
2Mg+O2 2MgO
Mg+S＝MgS
Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C
2Mg+SiO2 2MgO+Si
Mg+H2S＝MgS+H2
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3O2 2Al2O3(鈍化)
* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(濃) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al、Fe、C在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2Fe+3Br2＝2FeBr3
Fe+I2 FeI2
Fe+S FeS
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下、不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)
三、非金屬氫化物
(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
（1）、還原性
4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
* 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2＝4HF+O2
2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O
2H2S+SO2＝3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2＝N2+6HCl
8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O＝NaOH+H2
* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑
（2）、酸性
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
(此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)
2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HCl
H2S+Fe＝FeS+H2↑
H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl
H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3
H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl
H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3
H2S+FeCl2＝不反應
2NH3+2Na＝2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)
（3）、鹼性
NH3+HCl＝NH4Cl(白煙)
NH3+HNO3＝NH4NO3(白煙)
2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl
(侯氏制鹼法)
(此反應用於工業制備小蘇打、蘇打)
(4)、不穩定性
2HI H2+I2
2H2O 2H2↑+O2↑
2H2O2＝2H2O+O2↑
H2S H2+S
四、非金屬氧化物
(1)、低價態的還原性
2SO2+O2 2SO3
2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4
(這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應)
SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI
* SO2+NO2＝SO3+NO
2NO+O2＝2NO2
NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
(用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2)
2CO+O2 2CO2
CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
CO+H2O CO2+H2
(2)、氧化性
SO2+2H2S＝3S+2H2O
* SO3+2KI＝K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH
(不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)
* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O
2Mg + CO2 2MgO+C
(CO2不能用於撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災)
* SiO2+2H2 Si+2H2O
* SiO2+2Mg 2MgO+Si
(3)、與水的作用
SO2+H2O＝H2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
N2O5+H2O＝2HNO3
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3
P2O5+3H2O(熱)＝2H3PO4
(P2O5極易吸水、可作氣體乾燥劑
* P2O5+3H2SO4(濃)＝2H3PO4+3SO3
CO2+H2O＝H2CO3
(4)、與鹼性物質的作用
SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4處理 2NH4HSO3+H2SO4＝
(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑
生成的硫酸銨作化肥、SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO＝MgSO4
SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)＝Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH＝NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)＝CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO CaSiO3
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
五、金屬氧化物
(1)、低價態的還原性
6FeO+O2 2Fe3O4
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
(2)、氧化性
Na2O2+2Na＝2Na2O
(此反應用於制備Na2O)
MgO、Al2O3幾乎沒有氧化性、很難被還原為Mg、Al.
一般通過電解熔融態的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
(3)、與水的作用
Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
(此反應分兩步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;
2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制備可利用類似的反應
BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)
MgO+H2O＝Mg(OH)2 (緩慢反應)
(4)、與酸性物質的作用
Na2O+SO3＝Na2SO4
Na2O+CO2＝Na2CO3
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
MgO+SO3＝MgSO4
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl(濃) FeCl2+2FeCl3+4H2O
六、含氧酸
(1)、氧化性
* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl
* HClO3+HI＝HIO3+HCl
* 3HClO+HI＝HIO3+3HCl
HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl
HClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑
(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
但濃、熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S＝3SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)、 HNO3(濃)+Fe(Al) 室溫或冷的條件下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑
2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O
4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
* 6HNO3(濃)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
* 5HNO3(濃)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
(2)、還原性
H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
(3)、酸性
H2SO4(濃) +CaF2＝CaSO4+2HF↑
H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑
H2SO4(濃) +2NaCl Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(微熱)
3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2
3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S、HI、HBr、(SO2)
等還原性氣體)
4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重鈣)
H3PO4(濃)+NaBr＝NaH2PO4+HBr
H3PO4(濃)+NaI＝NaH2PO4+HI
(4)、不穩定性
2HClO＝2HCl+O2↑(見光或受熱分解)
4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(見光或受熱分解)
H2SO3＝H2O+SO2 H2CO3＝H2O+CO2
H4SiO4＝H2SiO3+H2O
七、鹼
(1)、低價態的還原性
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
(2)、與酸性物質的作用
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
(3)、不穩定性
Mg(OH)2 MgO+H2O
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2 CuO+H2O
八、鹽
(1)、氧化性
2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2
Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2
(2)、還原性
2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
(3)、與鹼性物質的作用
MgCl2+2NH3?H2O＝Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
(4)、與酸性物質的作用
Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓
(5)、不穩定性
Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
NH4Cl＝NH3+HCl
NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2
2KNO3＝2KNO2+O2
2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑
九、其他方程式
1、 AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O
2、Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑
(碳化物 氮化物的水解)
3、3K2MnO4 + 2CO2 ＝ 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3
4、AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3
2AgCl＝2Ag + Cl2↑(見光或受熱)
5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3
+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑
Br2 + NaHCO3 ＝ NaBr + HBrO + CO2↑
6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl
BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl
7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 ＝ Ca3(PO4)2↓ + 4H2O
8、4KO2 + 2CO2 ＝ 2K2CO3 + 3O2
9、SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑
10、HIO + HCl ＝ ICl + H2O
HIO + NaOH ＝ NaIO + H2O
11、NH2Cl + H2O ＝ NH3 + HClO
12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝
2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O
(CH3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH3COO)2Fe
13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O
14、3BrF3 + 5H2O ＝ 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2
15、As2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O
16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑
17、Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3
2NaHSO3 Na2SO3 + SO2↑ + H2O
18、P2O5 + 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2O
P2O5 + 6NaOH ＝ 2Na3PO3 + 3H2O
19、3Na2S + As2S5 ＝ 2Na3AsS4
Na2S + SnS2 ＝ Na2SnS3
20、(CN)2 + 2H2S →
21、(SCN)2 + 2NaOH ＝ NaSCN + NaSCNO + H2O
22、HCl + KOH ＝ KCl + H2O
2HI + PbO ＝ PbI2 + H2O
23、P4(固) + 5O2(氣) ＝ P4O10(固) + 4Q kJ
24、S(固) + O2(氣) ＝ SO2(氣) + 296 kJ
25、2H2(氣) + O2(氣) ＝ 2H2O(液) + 511.9 kJ
26、C2H6O(液) + 3O2(氣) ＝ 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q
27、4Al(固) + 3O2(氣) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ
28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
29、2S2― + SO32― +6H+ ＝ 3S↓ + 3H2O
30、SiO32― + 2NH4+ ＝ H2SiO3↓ + 2NH3
31、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH― ＝ 2CrO42― + 4H2O
32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH― ＝
2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O
33、Fe2O3 + 6H+ +2I― ＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O
34、Al3+ + 3HCO3― ＝ Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ ＝ Ag+ + 2NH4+
36、HS― + OH― ＝ S2― + H2O
37、AsO43― + 2I― + 2H+ ＝ AsO33― + I2 + H2O
38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
39、2I― + Cl2 ＝ 2Cl― + I2
I2 + SO2 + 2H2O ＝ SO42― + 2I― + 4H+
SO42― + Ba2+ ＝ BaSO4↓
40、2I― + 2ClO― + 4H+ ＝ I2 + Cl2↑ + 2H2O
I2 + SO32― + H2O ＝ SO42― + 2H+ + 2I―
41、2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―
42、2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑
43、3S2― + 16BrO3― + 24OH― ＝
15SO42― + 16Br― + 12H2O
44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH― ＝
Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43―
45、4H+ + NO3― + 3Fe2+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
Fe3+ + SCN― ＝ [Fe(SCN)]2+
46、2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH― + H2↑
Fe2+ + 2OH― ＝ Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3
47、S2O32― + 2H+ ＝ S↓ + SO2 + H2O
48、KAl(SO4)2 ＝= K+ + Al3+ + 2SO42―
49、NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4―
50、NH4HS ＝ NH4+ + HS―
51、對KCl溶液，陽極：2Cl - 2e ＝ Cl2↑
陰極：2H + 2e ＝ H2↑
對CuSO4溶液，陽極：4OH - 4e ＝ 2H2O + O2↑
陰極：2Cu2+ + 4e ＝ 2Cu
52、負極：2H2 – 4e ＝ 4H+ 正極：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH―
53、負極：2Zn – 4e ＝ 2Zn2+
正極：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 4OH― + 4H+ ＝ H2O
54、負極：Zn – 2e ＝ Zn2+
正極： Ag2O + H2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH―
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

2NO + O2 = 2NO2

2H2O2 2H2O + O2↑
有機化學反應方程式：
1、甲烷的主要化學性質
（1）氧化反應 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反應

2、乙烯的 乙烯的主要化學性質
（1）氧化反應：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
（2）加成反應

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反應：

3、苯的主要化學性質
（1） 氧化反應 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
（2） 取代反應
① + Br2 + HBr

② 苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶於水、有苦杏仁氣味、密度大於水的油狀液體——硝基苯。

+ HONO2 + H2O
（3） 加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷。

+ 3H2
4、乙醇的重要化學性質
（1） 乙醇與金屬鈉的反應
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
（2） 乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛 ③乙醇在常溫下的氧化反應
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化學性質
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（2） 乙酸的酯化反應
①反應原理

乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶於水的油狀液體。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

7、油脂的重要化學性質——水解反應
（1） 油脂在酸性條件下的水解
油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸
（2） 油脂在鹼性條件下的水解（又叫皂化反應）
油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸
蛋白質+H2O 各種氨基酸
【高中化學中各種顏色所包含的物質】
1． 紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在鹼性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕紅）、紅磷（暗紅）、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血紅）
2．橙色：、溴水及溴的有機溶液（視濃度，黃—橙）
3．黃色（1）淡黃色：硫單質、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實驗製得的不純硝基苯、
（2）黃色：碘化銀、黃鐵礦（FeS2）、*磷酸銀（Ag3PO4）工業鹽酸（含Fe3+）、久置的濃硝酸（含NO2）
（3）棕黃：FeCl3溶液、碘水（黃棕→褐色）
4．棕色：固體FeCl3、CuCl2（銅與氯氣生成棕色煙）、NO2氣（紅棕）、溴蒸氣（紅棕）
5．褐色：碘酒、氫氧化鐵（紅褐色）、剛製得的溴苯（溶有Br2）
6．綠色：氯化銅溶液、鹼式碳酸銅、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體（淺綠）、氯氣或氯水（黃綠色） 、氟氣（淡黃綠色）
7．藍色：膽礬、氫氧化銅沉澱（淡藍）、澱粉遇碘、石蕊遇鹼性溶液、硫酸銅溶液
8．紫色：高錳酸鉀溶液（紫紅）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫紅）、碘蒸氣
【高中化學之最】
1、常溫下其單質有顏色氣體的元素是F、Cl
2 、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F
3 、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl
4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是 O
6、其單質是最輕的金屬元素是Li
7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br
8、熔點最小的金屬是Hg
9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是N
10、導電性最強的金屬是Ag
11、相對原子質量最小的原子是H
12、人體中含量最多的元素是O
13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的元素是C
15、天然存在最硬的物質是金剛石
16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19、空氣中含量最多的物質是氮氣
20、最簡單的有機物是甲烷
21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣
22、相對分子質量最小的氧化物是水
（化學式一邊是重後往前讀的，比如NaOH氫氧化鈉）
加一點分吧，行行好吧

㈡ 2fe化學式表示的意義

原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．2Fe表示兩個鐵原子；
分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，如五氧化二磷分子是多原子分子，可表示為：P ₂ O ₅ ，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以三個氧分子為：3O ₂ ；

㈢ 2Fe在化學里是什麼意思

2Fe指2個鐵原子寫的時候F是大寫 e是小寫，這樣才能表示是一種元素而不是兩種元素

㈣ 化學中2fe2o3是什麼意思

根據質量守恆定律和元素守恆來看這是必然結果，也就是，左右兩側的元素必須同時出現且個數相等。\r\n \r\n根據這一原則去配平即可。\r\n \r\n觀察發現，氧元素在反應物中只有Fe2O3有，生成物中只有CO2有。\r\n \r\n那麼可以想像必須是2Fe2O3，3CO2。因為只有這樣左右氧才一樣多。\r\n \r\n剩下同理，Fe前必定是4，C前必定是3\r\n \r\n滿意請採納，謝謝~\r\n \r\n歡迎追問 在線回答\r\n \r\n補充回答:\「左右兩側的元素必須同時出現且個數相等\」這是一條化學定則，因此方程式必須遵守。在各個物質前面添加系數，使方程式符合這一定則的過程就是配平。\r\n \r\n不用，對於方程式背過反應物、產物就行了，系數不用背。怎麼配平，我上面的答案說的已經十分清楚了，使用最小公倍的方法很容易確定Fe2O3、CO2前面的系數，然後確定別的系數。\r\n \r\n有可能書上沒有是老師補充的，但是這是個很重要的方程式必須背過。\r\n \r\n能完成這一過程(讓金屬氧化物變成金屬)的，記住C、CO、H2就行了。

㈤ 2Fe在化學里是什麼意思

你好他可以表示2個鐵原子,也可以表示2個鐵單質,還可以表示2個鐵元素
希望能幫到你!
謝謝採納!

㈥ 化學中的Fe2+和Fe3+怎麼讀

Fe2+為亞鐵離子或2價鐵離子
Fe3+為鐵離子或3價鐵離子

㈦ 化學上，化學計量數怎麼讀如：2Fe

2摩爾的鐵或2份質量的鐵

㈧ 2Fe是什麼意思

分子是保持物質性質的最小單位。

原子是原子是化學變化中的最小微粒。

分子可以拆散成原子

原子不一定就能表現物質的性質

原子組成分子 當然按照不同的組合 同一種原子可以有好幾種形態的物質

比如磷 同樣是磷原子 但是卻有紅磷和白磷之分 所以紅磷的應該是磷分子P4 而磷分子卻可以拆成磷原子

Fe 是金屬單質 它的原子只能組成一種分子 也就是說它的分子是單原子分子

單原子分子指的是 原子可以擁有分子的功能 也就是說 單個的原子也可以表現某一物質 分子 所表現出來的性質 通常單原子分子 我們就稱為原子

順便說一下雙原子分子 也就是說 分子是由兩個原子組成的

雙原子分子分為同核雙原子分子與異核雙原子分子，

例如氧分子（O2）、氮原子（N2）為同核雙原子分子，就是同樣是一種原子

氟化氫（HF）、氯化氫（HCl）為異核雙原子分子。就是分子由兩種不同的原子組成

所謂分子 比如HCl 雙原子分子 拆開後就變成 H原子 和Cl 原子 就不能表現HCl的性質了

而O2 還有O3 臭氧 就是兩種不同的物質 雖然它們都是 由O原子構成的 這里的O3就是三原子分子了

所以 金屬是單原子分子 是可以拆開的 一塊鐵你切的再小 再小 小到一個原子 它仍然是鐵 就是這個意思

比如 鐵原子可以是化學變化中最小的微粒 單個的鐵原子也可以表現鐵這一物質的性質

而表現鐵性質的應該是鐵分子的功能 但是鐵原子就可以做得到了

通俗點講 單原子分子的原子就是分子 分子就是原子

終上所述

2Fe 既可以說是兩個鐵原子 又可以說是兩個鐵分子 但是卻不可以說是兩個原子團

通常情況下 2Fe 出現在化學方程式中 我們可以叫兩個鐵原子參加反應什麼什麼的

㈨ 2fe化學名稱是什麼咋么寫

兩個鐵原子

㈩ 2Fe3+是什麼化學名稱

鐵離子的個數為2個。
1·2Fe3+ 的意義是2個正3價的鐵離子
2·表示離子及離子所帶的電荷，2Fe3+表示鐵離子的個數為2個。
3·在元素符號右上角表示出離子所帶正、負電荷數的符號。