怎麼理解化學平衡常數

⑴ 什麼叫平衡常數

化學平衡常數

化學平衡常數之一

在一定溫度下，當可逆反應達平衡時，生成物濃度方次的乘積與反應物濃度方次的乘積之比是一個常數，並稱之為化學平衡常數。(各濃度的方次等於反應式中各分子式前的系數)總結許多實驗結果，這種關系對一切可逆反應都是適用的。

設下列可逆反應在一定溫度下達平衡。

aA+bBcC+dD

如以[A]、[B]、[C]、[D]表示各組分的平衡濃度，以Kc表示化學平衡常數。則有如下關系：

對於氣體反應，寫平衡常數表示式時，其平衡濃度既可以用物質的量濃度，也可以用平衡時各氣體的分壓來代替濃度。此時用Kp表示平衡常數。則：

KP和KC的關系為：KP＝KC(RT)△n

式中R為氣體常數，T為絕對溫度，△n為反應前後組分氣體物質的量之差值，即：△n=(c+d)-(a+b)。

化學平衡常數的物理意義：

1．平衡常數是化學反應的特性常數。它不隨物質的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決於反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值

2．平衡常數數值的大小是反應進行程度的標志。它能很好地表示出反應進行的完全程度。一個反應的K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物剩餘濃度越小，反應物的轉化率也越大，也就是正反應的趨勢越強。反之亦然。

3．平衡常數表達式表明在一定溫度下，體系達成平衡的條件。

平衡常數是一個很重要的概念，要深入理解其含義。

⑵ 化學平衡常數意味著什麼,有什麼意義

化學平衡常數是當一個可逆反應達到化學平衡時,生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數.化學平衡常數K值越大,表明平衡體系中生成物所佔的比例越大,表明它的正向反應進行的程度越大,該反應進行的越完全,反應物的轉化率越大,反之,反應轉化的就越不完全,反應物轉化率就越小.

⑶ 怎樣理解化學平衡常數

化學平衡常數就表示了一個反應進行的限度度.
平衡常數的公式應該是由實驗測出來的~最終通過總結得出的~先考慮基元反應,簡單處理,設為aA--bB正反應速率常數為k1,逆反應速率常數為k-1
達到平衡時,正逆反應速率相等
即k1[A]^a=k-1[B]^b
所以[B]^b/[A]^a=k1/k-1=常數
對於非基元反應aA+bB--dD+eE,它總可以拆成若干個基元反應,最後相乘得到的結果就是[D]^d[E]^e/[A]^a[B]^b=常數
所以會有平衡常數
通常的平衡常數數據都是實驗測得的
而ΔG(標准)=-RTlnK是從公式推導的(具體過程我忘了)
其中關鍵的一步是
G(A)=G(A,標准)+RTln[A]
所以ΔG=ΔG(標准)+RTln[D]^d[E]^e/[A]^a[B]^b
故ΔG(標准)=-RTlnK 從物理化學的角度講,就是△G=0的狀態.可以推導就是這個平衡式子；也可以從動力學角度推導,正反應的速度就是各物料的指數冪的積乘以一個常數K+;逆反應也是一樣.當正逆反應速度一樣時就是說體繫到達平衡狀態.兩個式子相等,整理就得到我們常見的反應平衡公式.可逆反應如此,其他反應都可以分解為一些基元反應,也是可以疊加得到這個式子.這個是很基礎的東西,你看看大學物理化學就知道了

⑷ 什麼是化學平衡常數

化學平衡常數:

對於化學反應mA+nB<==>pC+qD

在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：
K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}

Notice:

1）在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。
2）當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。
3）化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

⑸ 什麼叫化學平衡常數

是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡,這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數,用K表示,這個常數叫化學平衡常數
（1）平衡常數表達式及其意義
對於化學反應 mA+nB（可逆號）pC+qD
在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：
K=[c^p(C)·c^q(D)]/[c^m(A)·c^n(B)]
在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：
① 在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g／mL。水的物質的量濃度為55.6 mol／L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。
對於非水溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。
② 當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。
③ 化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
④ 不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
（2）平衡常數的測定
平衡常數可以用實驗方法測定，也可以利用熱力學數據計算而得。
實驗方法通常有化學方法和物理方法。
化學方法是通過化學分析法測定反應達到平衡時各物質的濃度。但必須防止因測定過程中加入化學試劑而干擾了化學平衡。因此，在進行化學分析之前必須使化學平衡「凍結」在原來平衡的狀態。通常採用的方法是採取驟冷、稀釋或加入阻化劑使反應停止，然後進行分析。例如，要測定反應2H2+O2（可逆號）2H2O在2 000 ℃達到平衡時的平衡常數，可以將一定量的水置於耐高溫的合金管中加熱，在2 000 ℃時保持一段時間，使之達到化學平衡。然後，將管子驟然冷卻，再分析其中H2O、H2、O2的含量，便可計算出在2 000 ℃時這個反應的平衡常數。
物理方法就是利用物質的物理性質的變化測定達到平衡時各物質濃度的變化，如通過測定體系的折光率、電導、顏色、壓強或容積的改變來測定物質的濃度。物理方法的優點是在測定時不會干擾或破壞體系的平衡狀態。
（3）平衡常數的單位
平衡常數有標准平衡常數和非標准平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表達式。
根據標准熱力學函數算得的平衡常數是標准平衡常數，記作K�,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標准平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。
大家知道，一些重要的熱力學函數，如U、H、F、G等的絕對值是無法確定的。為了計算它們的相對大小，需要統一規定一個狀態作為比較的標准，這樣才不致引起混亂。所謂標准狀態是指在溫度T和標准壓力 (101 325 Pa)下物質的特定狀態，簡稱標准態。熱力學數據表中的標准態，國際上都已有明確規定。
對於反應物計量系數之和等於生成物計量系數之和的反應，其經驗平衡常數是無量綱的純數，與壓力、濃度所用的單位無關，而且也等於標准平衡常數之值。
對於反應物計量系數之和不等於生成物計量系數之和的反應，則其經驗平衡常數是有量綱的量，其數值就與壓力、濃度所用的單位有關。也只有當壓力、濃度的單位與熱力學數據表中對應標准態的單位相同時，所計算的經驗平衡常數數值才能與標准平衡常數數值相同。
催化劑對反應速率、化學平衡的影響
對於一個確定的可逆反應來說，由於反應前後催化劑的化學組成、質量不變，因此，無論是否使用催化劑，反應的始、終態都是一樣的，則反應的標准吉布斯函數變化是相等的，催化劑對化學平衡無影響。
一個化學反應採用同一種催化劑，可以同等程度改變正、逆反應速率。

⑹ 化學平衡常數原理是什麼

要理解平衡，首先要理解反應速率。假設有A分子，每時每刻有一定機率自發衰變成為A'，即，A->A'，那麼如果一個體系裡A的濃度增加一倍，反應速率也增加一倍。反應速率和A的濃度成正比，（大學以後會引入一個活度的概念，這里不深入了，只當濃度就是活度），，這是一個一級反應，，假設現在有A分子和B分子，會反應成C分子，即，A+B->C，那麼從微觀角度看，A分子到處亂撞，每時每刻會有一定機率撞到B分子。如果A分子濃度增加一倍，或者B分子濃度增加一倍，反應速率都會增加一倍。也就是說，反應速率和A與B的濃度同時成正比，這是一個二級反應，，現在，A和B反應生成C的反應是可逆的，即，A+B<->C，那麼除了上述反應速率以外，系統還有C分解的一級反應，，，平衡狀態下，系統不是沒有反應，而是正反應和逆反應的速率相等，因為kAB和kC在等溫下都可視作是常數，因而有平衡常數。

⑺ 高中化學：平衡常數是什麼怎麼計算

化學平衡常數指的是某可逆反應達到平衡時，生成物濃度（或壓強）的反應系數次冪的乘積與反應物濃度（或壓強）的反應系數次冪的乘積的商。K只與溫度有關。如：aA+bB<=>cC+dD
p=K*(A)^a*（B)^b/((C)^c*(D)^d)
K為常數

⑻ 化學平衡常數是什麼意思

化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。

⑼ 化學平衡常數公式是怎麼得來的，我是說為什麼是這樣的公式，有什麼道理么

ΔG(標准)能衡量體系做功的多少，一個化學反應都有一個ΔG(標准)，說的你能理解，就是用來算化學反應能做多少功，功做完了，就達到平衡了
那仁兄說的是大學的東西
至於平衡常數表達式為什麼要這么寫，就是因為實驗測得所有反應都符合這個公式，於是就有了平衡常數