大專化學有哪些知識

⑴ 化學類專業都學什麼現在高校比較吃香的化學類專業有哪些

化學技術專業：化學專業是一種大學的專業。化學技術專業塑造具有化學的基本知識、基本理論和專業技能，能在化學及與化學相關的科技創新和其他領域從業科學研究、教學技術及相關管理方面的高階專業人才。運用化學技術專業：運用化學是一級學科化學工程與技術內設的二級學科。

葯品化學技術專業學生畢業後可葯品化學專業就業領域較廣，涉及到醫葯學和非醫學領域的各相關技術專業。醫葯學領域可從業臨床工作（進傳染性疾病部門）。從業臨床科研工作中（進疫情、地方病研究室），或是從業疾病預防、衛生宣傳普及化，衛生事業管理、社會醫學科學研究等相關工作中。非醫領域可從業生態環境保護與檢測、中國海關疫檢等。原材料化學技術專業的學員有很強的化學專業知識，材料設計製取、檢測分析專業知識，可以在許多領域學生就業。

⑵ 化學的基本知識有哪些

第一：基本的元素化合物知識：
無機化學：鹼金屬（鈉及化合物），鹵素（氯氣），氧族（硫，二氧化硫，硫酸），碳族（硅），氮族（氮氣，硝酸）元素的代表物的結構和性質
有機化學：烴（甲烷，乙烯，乙炔，苯）的結構和性質，烴的衍生物（鹵代烴，乙醇，苯酚，乙醛，乙酸。酯）的官能團和性質
第二：化學反應及能量變化：
四大基本反應類型，氧化還原反應，離子反應，可逆反應，熱化學反應。
有機反應：取代反應，加成反應，消去反應，水解反應，酯化反應，加聚反應，縮聚反應，氧化反映，還原反應。
第三：基本的化學理論
物質結構理論：原子結構，元素周期表很元素周期律。
化學平衡理論：化學反應速率和化學平衡，電離平衡，水解平衡，溶液的酸鹼性和水的離子積
電化學理論：原電池原理和電化學原理。
第四：化學基本實驗
物質性質實驗，物質制備實驗，物質的分離，提純，檢驗

⑶ 化學高考必背知識點有哪些

如下：

（1） 分析空氣成分的第一位科學家——拉瓦錫。

（2） 近代原子學說的創立者——道爾頓（英國）。

（3） 提出分子概念——何伏加德羅（義大利）。

（4） 候氏制鹼法——候德榜。

（5） 金屬鉀的發現者——戴維（英國）。

（6）Cl2的發現者——舍 勒（瑞典）。

（7） 在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學家——張青蓮。

（8） 元素周期律的發現。

（9） 元素周期表的創立者——門捷列夫（俄國）。

（10）1828年首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素的化學家——維勒（德國）。

（11） 苯是在1825年由英國科學家——法拉第首先發現。

（12） 德國化學家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結構。

（13） 鐳的發現人——居里夫人。

⑷ 化學知識點有哪些呢

化學知識點如下：

1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。

2、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

3、不是所有的物質都有化學鍵結合。如：稀有氣體、電解質溶液導電、電解拋光等都是化學變化。

4、依據電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

5、常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

⑸ 基礎化學大一知識點有哪些

基礎化學大一知識點有：無機化學、分析化學（含儀器分析）、有機化學、物理化學（含結構化學）、化學工程基礎等。

核心知識領域：物質的結構層次、形態與構效關系，化學鍵及分子間的相互作用，化學反應的 方向、限度、速率和機理，無機和有機物的組成與結構。

合成與分離、分析與表徵、反應與轉化、性 質與應用，化學實驗的基本操作及技術，常用儀器與設備的原理與應用，化學信息獲取、處理和表 達的方法。

化學研究對象

化學對我們認識和利用物質具有重要的作用。

不同於研究尺度更小的粒子物理學與原子核物理學，化學研究的元素、分子、離子（團）、化學鍵的基本性質，是與人類生存的宏觀世界中物質和材料最為息息相關的微觀自然規律。

宇宙是由物質組成的，作為溝通微觀與宏觀物質世界的重要橋梁，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，與人類進步和社會發展的關系非常密切，它的成就是社會文明的重要標志。

從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質的現代社會，人類都在享用化學成果。人類的生活能夠不斷提高和改善，化學的貢獻在其中起了重要的作用。

⑹ 我們學基礎化學學什麼

基礎化學課程是根據小學教育（理科方向）專科專業培養目標和課程設置的規定而開設的重要基礎課程。化學，是現代自然科學的基礎學科之一，是現代從事理科教育工作者知識結構的重要組成部分。因此，《基礎化學》是小學教育（理科方向）大專必修的重要基礎課程。通過學習，使學生了解和掌握有關的化學基本知識、基本原理及基本實驗技能，了解這些知識、理論和技能的應用，培養分析和解決涉及化學實際問題的能力，為今後的學習和工作打下一定的基礎。

⑺ 大學化學基礎知識點有哪些

大學化學基礎知識點有：

1、同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

2、同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H20、HF反常。

3、原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

4、在敞口容器里進行的化學反應是敞開體系。因為反應體系與環境既有物質交換，又有能量交換。

5、環境是體系以外的部分。環境通常是指與系統有相互影響的有限部分。

⑻ 大專的有機化學主要學習什麼

1 有機結構理論和有機反應方程式
1.1 有機化合物
1.1.1 有機化合物的特點
1.1.2 有機化合物的分類和官能團
1.2 有機化合物的結構理論
1.2.1 原子軌道和八隅體
1.2.2 共價鍵理論和雜化軌道
1.2.3 分子軌道理論
1.2.4 鍵長、鍵角和鍵能
1.2.5 電負性、偶極矩和極性、極化
1.2.6 孤對電子和形式電荷
1.2.7 有機化合物構造式的表示方式
1.2.8 共振論
1.3 有機化合物中比共價鍵弱的作用力
1.3.1 范氏力
1.3.2 氫鍵
1.4 有機分子內的張力
1.5 有機化學中的酸和鹼
1.5.1 Br6nsted質子理論
1.5.2 Lewis電子理論
1.6 電子效應
1.6.1 誘導效應和場效應
1.6.2 共軛效應
1.6.3 超共軛效應
1.7 立體效應
1.8 溶劑效應
1.9 有機化合物的反應
1.10 有機反應的表示方式和符號的應用
1.11 怎樣學習有機化學
習題
2 烷烴和環烷烴
2.1 烷烴的構造和同分異構
2.2 烷烴的命名
2.2.1 傳統命名法
2.2.2 系統命名法
2.3 烷烴的構象分析
2.4 環烷烴的順、反異構現象
2.5 環烷烴的命名
2.6 小環環烷烴的張力
2.7 環丙烷、環丁烷和環戊烷的構象
2.8 環己烷的構象
2.9 中環和大環的構象
2.10 構象分析
2.11 單取代環己烷的構象
2.12 雙取代和多取代環己烷的構象
2.13 多環分子的構象
2.14 飽和烴的來源與制備
2.14.1 開鏈烷烴的制備
2.14.2 環烷烴的制備
2.15 烷烴的物理性質
2.16 烷烴的化學性質
2.16.1 氧化反應
2.16.2 熱解反應
2.16.3 磺化和硝化反應
2.16.4 鹵化反應
2.16.5 環烷烴的開環和取代反應
2.17 甲烷氯化反應的機理自由基鏈式取代反應過渡態理論
2.18 烷烴的鹵化反應
2.19 石油工業
2.20光氣化反應
習題
3 立體化學
3.1 對映異構和四面體碳
……
4 質譜
5 烯烴
6 紫外一可見吸收光譜和紅外吸收光譜
7 炔烴
8 核磁共振譜
9 苯系芳香族化合物和芳香性
10 苯的化學反應
11 雜環化合物
12 鹵代飽和烷烴、鹵代烯烴、鹵代芳香烴
13 醇和酚

無機化學學習主要是1、氣體。。。2化學熱力學基礎。。。4、化學動力學基礎5、化學平衡原理6、酸鹼平衡和解離平衡7、沉澱於溶解平衡8、電化學基礎9原子結構與原子周期律10共價鍵和分子結構11固體結構12配位化學基礎13氫和稀有氣體14剩下的就是各種元素了。。。

⑼ 化學學業水平考試必考知識點有哪些

化學學業水平考試必考知識點如下：

1、濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。

2、酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

3、蒸發：將過濾後的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，並用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發皿中產生了白色固體。

4、為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」;但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。

5、單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。