❶ 初中化學所有除雜
找到方程式比較難，這里有些資源。
除雜質的方法
第一，要知道除雜質的原則，除掉雜質的同時，不能生成新的雜質。第二，要背得物質的溶解性表，這樣才能很好、很快的找到形成沉澱的離子
例如氫氧化鈉忠混有碳酸鈉，陰離子不同，而碳酸根與很多的陽離子都能形成沉澱，常用的可以是氫氧化鈣。這樣，反應後就將碳酸鈉除掉，生成了氫氧化鈉，也不生成新的雜質。
將混合物中的幾種物質分開而分別得到較純凈的物質，這種方法叫做混合物的分離。將物質中混有的雜質除去而獲得純凈物質，叫提純或除雜。除雜題是初中化學的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學生的解題能力。現列舉幾種方法:
1 物理方法
1.l 過濾法.原理：把不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘乾。
練習1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發操作來分離的是：（ ）
A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3
1.2 結晶法.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結晶或再結晶。
練習2 下列混合物適宜用結晶法分離的是：（）
A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4
2. 化學方法:原理
（一）、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
（二）、反應後不能帶入新的雜質。
（三）、反應後恢復原物狀態。
（四）、操作方法簡便易行。
初中常用化學除雜方法有以下幾種：
2.1 沉澱法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。
練習3 下列混合物可用沉澱法除去雜質（括弧內的物質是雜質）的是（）
A．KNO3〔Ba(NO3)2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl]
2.2 化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。
練習4 下列混合物中的雜質（括弧內的物質是雜質）適宜用氣體法除去的是：（）
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕
2.3 置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。
練習5 加入下列哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅（）
A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
練習6 將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶於適量水，充分凈置過濾，結果是
A．濾出了混雜在其中的鐵粉 B．濾出了混雜在其中的鋅粉 C．濾出了一些銅粉 D．什麼也沒濾出
2.4 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
2.5 其它法: 將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。
你的問題不是很明，但也可以歸納：
1、液體中除去液體：物理結晶法，如氯化鈉中混硝酸鈉；沉澱法：KNO3〔Ba(NO3)2〕（加Na2SO4）；化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉（加稀鹽酸）；置換法，
FeCl2<CuCl2>（加Fe)。
2、固體中除去固體：溶解過濾法，CaCO3 〈CaO 〉；化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉（加稀鹽酸）；置換法，
Cu<Fe>（加CuCl2)。
3、氣體中除去氣體：吸收法（見2.4）；其他方法：如CO2＜CO＞通過熾熱的氧化銅．
鑒別物質的方法
一、觀察法
一些物質在顏色、氣味等存在不同之處，可用觀察的方法鑒別它們。例如，銅和和鋁的顏色不同，通過觀察，紅色的是銅，銀白色的是鋁；酒精和水都是無色液體，但酒精有特殊的氣味，水無氣味，通過鼻子聞就可以很容易把它們區分開來；再如硫酸銅溶液、氯化鐵溶液也可以通過觀察方法把它們區分開來，藍色的是硫酸銅溶液、黃色的是氯化鐵溶液。
二、溶解法
溶解法常用於鑒別不溶性物質與可溶性物質。如碳酸鈉和碳酸鈣都是白色粉末，把它們分別放入水中，能溶解的是碳酸鈉，不能溶解的是碳酸鈣。
三、燃燒法
把需要鑒別的物質分別點燃，通過燃燒時的現象和產物的不同進行鑒別。如要鑒別H2、CO、CH4，分別點燃，在火焰上方罩一冷而乾燥的燒杯，燒杯內有水滴生成的是H2或CH4，無水滴生成的是CO，再把燒杯倒過來，加入少量的澄清石灰水，振盪，澄清石灰水變渾濁的原氣體是CH4、不變渾的是H2。再如，空氣、氧氣、二氧化碳都是無色無味的氣體，鑒別它們時，用燃著的木條分別插入三瓶氣體中，火焰熄滅的是二氧化碳，燃燒得更旺的是氧氣，火焰基本不變的是空氣。我們還用燃燒法鑒別棉布纖維和羊毛纖維，分別點燃這兩種纖維，發出燒焦羽毛腥臭氣味的是羊毛，發出燒焦棉布味的是棉布纖維。
四、灼燒蒸發法
我們在鑒別食鹽水（或海水）和水（或鹽酸）時可用灼燒蒸發法，具體操作為：用分別玻璃棒蘸取待測的液體，在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體小顆粒留下的是食鹽水（或海水），沒有的則是水（或鹽酸）。
五、滴加試劑法
滴加化學試劑是實驗室中常用的鑒別物質的方法，在初中化學中，滴加的試劑有酸鹼指示劑、某些酸、鹼、鹽的溶液。
酸鹼指示劑主要用於鑒別酸和鹼。例如有三種無色液體，食鹽水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液，鑒別這三種無色溶液時，分別滴加紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅的是稀鹽酸，能使紫色石蕊試液變藍的是氫氧化鈉溶液，不變色的食鹽水。
滴加某些酸溶液。如區分黑色的氧化銅粉和碳粉時，把它們發別加入到稀鹽酸中，黑色粉末能溶解並形成藍色溶液的是氧化銅，不反應的是碳粉。再如鑒別白色的碳酸鈣和氧化鈣時，分別取樣，滴加稀鹽酸，有無色無味氣體生成的碳酸鈣，無氣體生成的氧化鈣。
滴加某些鹽溶液。如鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液時，分別取樣，各加入少量的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成的碳酸鈉溶液，不反應的是氯化鈉溶液。
六、綜合法
綜合法是指運用觀察、滴加試劑、兩兩混合等方法鑒別物質。
有四瓶無色溶液，它們分別是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先觀察，溶液呈藍色的是CuSO4溶液，然後把剩餘的三種分別取樣，各滴入少許溶液，有藍色沉澱生成的是NaOH溶液，有白色沉澱生成的是BaCl2溶液，不反應的MgCl2溶液。
物質的鑒別是建立在對物質性質深入理解的基礎上的，綜合性強，思維難度大，具體操作時，認真分析不同物質的性質，找出它們的不同之處，再靈活設計鑒別方案。
❷ 初中化學到底怎麼寫關於除雜的題目啊
比如CaCl2中Ca離子是雜質，其實Cl離子不是雜質啊，所以把鈣離子沉澱出來就可以了，所以加入Na2CO3，必須是Na鹽，就是為了不引進新雜質。
第二個就是加BaCl2，Na離子不是雜質，沉澱掉硫酸根就是，不能用別的Ba鹽，會引進新的雜質離子。
最後一個CaCO3本省就是沉澱，所以啥也不用加，過濾就可以了。
❸ 化學中的除雜是什麼意思這種題怎麼作舉例說明
除雜就是你現在所持有的是混合物，裡面既有有用的物質、也有你不需要的物質（稱其為雜質）。為了得到較純的有用物質，你需要除去雜質。
除雜的原則是：1、得到盡可能高的純度；2、不要引入新雜質；3、方法可行，成本較低
除雜的方法很多，一般使用物理方法，利用不同物質不同的物理特性將它們分開：1、可以冷卻，讓一部分物質凝固析出；2、可以加溫，讓某些物質揮發；3、可以先加水，讓某些物質溶解，再過濾。較少用到化學方法，因為那樣會引進新的雜質，產生新的問題。
❹ 跪求初中化學除雜質這種題該怎麼做
1.除雜要遵循3個原則
要能除盡 不引入新的雜質 不與要保留的物質反應
2.一般來說 除雜 如果是氣體混合物中除雜 就是將氣體反應成為液態或固態的化合物中
固液的就是過濾（洗滌乾燥）
固體的 就是將雜質變成液體或氣體
液體的就是將雜質變成氣體或沉澱
3. 有時候 有特殊情況 如CaO中含有CaCO3雜質 只要給它高溫 就能除去 還能生成CaO 不影響結果 CaO不是雜
4.1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
❺ 化學除雜題應該怎麼做
做好除雜題要記住除雜的原則：一、選擇的除雜方法要簡單，易於分離，能用物理方法的就不用化學方法；
二、如果是選擇的化學除雜方法，那麼選擇的試劑只能和雜質反應，不能和被提純物質反應；
三、不能引入新的雜質。
例如，氫氧化鈉溶液中含有少量碳酸鈉，就不能用稀鹽酸。因為稀鹽酸既和碳酸鈉反應也和氫氧化鈉反應。（違背了第二條）
再例如，氯化鈉溶液中含有少量的硫酸鈉，加入過量的氯化鋇就不行（引入了氯化鋇）或者加入適量的硝酸鋇也不行（會生成硝酸鈉）
❻ 初中化學除雜題的解題方法
用酸除CO32＋（如果要不保留鹼的話），沉澱，Ca2＋，Ba2＋沉澱CO32＋，用Ag＋沉澱Cl－，用BA2＋沉澱SO42＋，用Mg2＋，Cu2＋，等沉澱OH－，NO3－無法沉澱，可以用隱蔽法把要的沉澱出來，在過濾後提取
❼ 化學除雜的題怎麼做，是找一個與雜質反應的嗎
除雜試題是化學中一個常見的題型，這樣的題目類型也較多，考查的是元素化合物和化學實驗（包括物理方法分離和化學方法除雜）的綜合知識，所以也沒有什麼統一的解題方法。但其中有這樣一類題目，要求通過加入試劑，發生化學反應而除去雜質，這樣的題目在解答時雖方法各異，但都脫離不了以下幾個解題的原則： ⑴不能引入新的雜質，如果不得不引入新的雜質，一定要再利用其它試劑把新引入的雜質除去； ⑵為了保證除盡雜質，加入的除雜試劑一般應有所過量。一般在敘述時應該有這樣的語言：「加入某物質至不再沉澱」或「加入某物質至不再產生氣體為止」，這樣的話一般意味著加入的除雜試劑適量或略有過量 ⑶在除雜過程中若能增加要保留的物質的質量，應為最佳方案 ⑷除雜的步驟一般應遵循以下加入試劑的順序：①先使某些離子轉化為沉澱→②加入能轉化為氣體的物質（如含碳酸根離子的物質等）或鹼（含氫氧根離子）進一步除去引入新的雜質→③加入酸使這些離子轉化為氣體或水。 要強調的是，除雜可能需要多步，但最後兩步（②、③兩步）一般是少不了的。 以前面有同學提到的一個題目為例做一具體分析： kno3中有雜質k2so4和koh. 第一步，加足量硝酸鋇至不再產生沉澱（保證除盡硫酸根離子） 第二步，加入足量碳酸鉀溶液至不再產生沉澱（保證除盡第一步引入的多餘的鋇離子） 第三步，加入足量稀硝酸至不再產生氣體（保證除盡氫氧根離子和第二步引入的碳酸根離子）
❽ 初中化學除雜題總結
應用二、除雜除雜質遵循的原則：選用的試劑只和雜質反應，且不帶入新雜質。除雜的方法：①根據溶解性②化學試劑法：
將雜質變成氣體或沉澱例題：選用何種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2雜質【分析】Ba（NO3）2和NaNO3
相比較真正的雜質是Ba2+，只需加入一種試劑既能除去Ba2+，又不帶入新的雜質，它就是碳酸鈉或者硫酸鈉。【中考鏈接】 1【09連雲港】除去下列物質中混有的雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是 物質雜質除雜質應選用的試劑和操作方法ACO2CO通入O2
點燃BNaOH固體Na2CO3固體加入過量鹽酸，蒸發CKNO3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液，過濾DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉，過濾 2、【09南寧】除去下列物質中混有的少量雜質(括弧內為雜質)，所用方法正確的是A．CaO固體(CaCO3)──加入稀鹽酸 B．CaCl2溶液(HCl)──加入碳酸鈉 C．K2CO3固體(KCl)──加水溶解，過濾 D．FeSO4溶液(CuSO4)──加入過量鐵粉，過濾
❾ 初中化學除雜題
咳咳~這位同學~我來給你說說吧~
第一題呢~我們要除去的雜質是CUO
這個有很多種方法，比如，我們可以加入酸啊~硫酸，鹽酸都可以~
最好就不要硝酸~這個你以後會學到~硝酸會和銅反應滴，所以，就不要用硝酸啦
但是呢~最好用CO或者氫氣啦，不過我還是建議用氫氣，畢竟生成物不會污染環境
CO有毒嗎~化學就是要往環境著想~
好！第二題~這題有很多方法~我們可以用物理的方法~也可以用化學的方法
首先說說物理的方法吧，我們可以用磁鐵，這樣就可以把鐵吸起來啦，
這個方法既簡單又實用~化學的呢~我們可以用酸，不過還是不建議用硝酸~
高溫
下一題~這題呢~直接加熱就完事了，方程式就是
CACO3=====CAO+CO2↑
氣體~，這一題，我們知道氮氣，是很不活潑的，我們就利用氧氣比氮氣活潑就可以了
我糾正一下某些朋友的觀點，通過灼熱的碳是不可取的，因為反應生成CO2這樣就引進了新的雜質
就算你後來除去了，那不是找麻煩么~所以最直接的方法就是通過熾熱的銅網（銅網的表面積大，
比較容易充分和氧氣接觸~
然後~下題除去水，我們可以通過濃硫酸，這個就不多說了~如果不會再來問我吧
氫氣中的氯化氫這個更好辦了~通關過一下鹼溶液就好了，然後再通過濃硫酸，也許你不知道為什麼
要在通過濃硫酸，這是因為，通過了鹼溶液後，我們不排除氣體里不還有水蒸氣，所以我們
通過濃硫酸來解決這個問題
最後一個~這個就不可以通過鹼溶液了~這個我們最好利用一下裡面的氯化氫
我們把混合氣體通過有碳酸根或碳酸氫根的溶液，最好是碳酸氫根，
因為碳酸氫根比較容易，比較快的跟酸反應~所以就這樣啦~當然別忘了過濃硫酸~
好了~祝學業進步~謝謝採納