如何畫電化學腐蝕的極化曲線

A. 有關電化學腐蝕 極化曲線的問題

應該是D（棕色線）的耐腐蝕性能好。
理由1：平衡電位較正，和氧形成腐蝕反應時極化較小。
理由2：極化時的陽極電流較小。

B. 電化學工作站怎麼測鐵的陽極化曲線

首先測自腐蝕電位，穩定單位，即V-T曲線，時間一般為30分鍾
其次測試陽極極化曲線，在自腐蝕電位上增加250毫伏（大小自己設定）電位來測陽極極化曲線。也就是自腐蝕電位到自腐蝕電位+210毫伏，這一電壓段與電流的曲線。掃描速度看儀器說明，一般很小，一般為0.0001666V/s。

C. 如何判斷電化學極化為控制步驟如何用極化曲線和極化方程式判斷控制步驟

1、利用極化曲線可以解釋腐蝕現象，分析腐蝕過程的性質和影響困素，對於判斷金屬
材料的電化學耐蝕性能以及耐蝕工藝參數的選取具有理論指導意義。
2、當礦物-溶液兩相在外力（電場、機械力或重力）作用下發生相對運動時，緊密層中的配衡離子因為吸附牢固會隨礦物一起移動，而擴散層將沿位於緊密層稍外一點的滑移面移動，此時，滑移面上的電位稱為動電位或電動電位。
3、表示電極電位與極化電流或極化電流密度之間的關系曲線。如電極分別是陽極或陰極，所得曲線分別稱之為陽極極化曲線(anodic polarization curve)或陰極極化曲線(cathodic polarization curve)。

D. 在金屬的電化學腐蝕過程中，極化作用增大使腐蝕速度是怎樣的呀

使用電化學工作站可以得出金屬在某種環境下的極化曲線。
目標金屬作為工作電極，做lsv，固定線掃窗口，只不過掃速盡可能慢一些，得出一條曲線即為極化曲線。

E. 金屬腐蝕的極化曲線怎麼測

什麼是金屬電化學腐蝕中的極化曲線
電流通過電極時可使電極電位發生偏離，通過電流越大，電極電位偏離程度越大。為了准確了解電極電位隨著過電流的密度變化而變化的情況，人們常利用電流-電點陣圖，這種表示電極電位和極化電流之間關系的曲線稱為極化曲線。
設想連接腐蝕電池的陽極a
和陰極c
的外電路有一無窮大的電阻r。在電池接通後用控制電流i，改變電阻r
的方法測量電極電位就可以作出極化曲線。腐蝕裝置作用圖見圖2-9。當腐蝕電池處於斷路時，兩極的電位分別為起始電位e0，a和e0，c，當逐漸減小外電路電阻時，腐蝕電流將逐漸增大。假如電極不發生極化作用，當腐蝕電池內電阻、外電阻減小到趨向於零時，腐蝕電流則要趨向無窮大。但實際上並非如此，當電阻r逐漸減小時，腐蝕電流要增大，由於極化作用，陽極電位由負向正變化，陰極電位由正向負變化，使電池中有電流通過時電位差明顯小於起始電位差，其穩定電流i穩小於i始。

F. 如何用origin擬合極化曲線的腐蝕電流

從origin導入數據，選取你需要的陰極tafel區，然後進行線性擬合，可以得到一條擬合直線的方程，把自腐蝕電位帶入即可得出你要的腐蝕電流。

G. 可鈍化金屬的陽極極化曲線

圖為金屬鈍化過程的陽極極化曲線（採用控制電極電勢方法測定）。整個曲線分四個區：
活性溶解區 見曲線AB部分，金屬按正常的規律發生陽極溶解。
鈍化過渡區 見曲線BC部分，當電極電勢到達某一臨界值E1時，金屬的表面狀態發生突變，開始生成一層保護膜，隨著電極電勢正移，電流卻急劇下降，金屬的陽極過程按另一種規律進行,金屬開始鈍化。相應於B點的電勢 E1和電流密度I1分別稱為致鈍電勢和致鈍電流密度。C點相應於已能覆蓋金屬表面的保護膜的生長基本結束點，C點電勢 E2稱為穩定鈍化電勢或完全鈍化電勢。金屬鈍化研究中流行的弗萊德電勢（通過陽極極化使金屬鈍化後，中斷極化電流，在電勢－時間衰退曲線上所出現的平階電勢），有人提出它是E1，多數人認為是E2。
穩定鈍化區 見曲線的CD部分，金屬以I3（即維持鈍態的電流密度）的速率溶解。I3基本上與電極電勢無關。這時金屬表面可能生成一層耐蝕性好的氧化物。
過鈍化區 見曲線的DE部分，電流再次隨電極電勢的正移而增加。這可能由於氧化膜被進一步氧化生成更高價的可溶性氧化物,或某種新的陽極反應開始發生(例如氫氧離子在陽極放電，並放出氧氣)。相應於D點的電勢E4稱為過鈍化（或超鈍化）電勢。

H. 可鈍化金屬的陽極極化曲線

圖為金屬鈍化過程的陽極極化曲線（採用控制電極電勢方法測定）。整個曲線分四個區：
活性溶解區見曲線AB部分，金屬按正常的規律發生陽極溶解。
鈍化過渡區見曲線BC部分，當電極電勢到達某一臨界值E1時，金屬的表面狀態發生突變，開始生成一層保護膜，隨著電極電勢正移，電流卻急劇下降，金屬的陽極過程按另一種規律進行,金屬開始鈍化。相應於B點的電勢E1和電流密度I1分別稱為致鈍電勢和致鈍電流密度。C點相應於已能覆蓋金屬表面的保護膜的生長基本結束點，C點電勢E2稱為穩定鈍化電勢或完全鈍化電勢。金屬鈍化研究中流行的弗萊德電勢（通過陽極極化使金屬鈍化後，中斷極化電流，在電勢－時間衰退曲線上所出現的平階電勢），有人提出它是E1，多數人認為是E2。
穩定鈍化區見曲線的CD部分，金屬以I3（即維持鈍態的電流密度）的速率溶解。I3基本上與電極電勢無關。這時金屬表面可能生成一層耐蝕性好的氧化物。
過鈍化區見曲線的DE部分，電流再次隨電極電勢的正移而增加。這可能由於氧化膜被進一步氧化生成更高價的可溶性氧化物,或某種新的陽極反應開始發生(例如氫氧離子在陽極放電，並放出氧氣)。相應於D點的電勢E4稱為過鈍化（或超鈍化）電勢。

I. 如何由實測極化曲線求腐蝕電流密度

1、可以用電化學測量軟體來計算.主要過程都是對陽極極化和陰極極化做切線擬合,兩條切線的交點對應的電流就是腐蝕電流.