1. 過氧化氫的化學方程式
化學式是H2O2，相關方程式常見的有這些
氧化性
具有較強的氧化性
H2O2＋
2KI
＋
2HCl
====
2KCl
＋
I2＋
2H2O
2Fe2+
＋
H2O2＋
2H+
====
2Fe3+
＋
2H2O
H2O2+H2S
====
S↓+
2H2O
H2O2+
SO2====
H2SO4
註：在酸性條件下H2O2的還原產物為H2O，在中性或鹼性條件其還原產物為氫氧化物.
還原性
2KMnO4＋
5H2O2＋
3H2SO4
====
2MnSO4＋
K2SO4
＋
5O2↑＋
8H2O
H2O2＋Cl2＝2HCl
＋
O2註：H2O2的氧化產物為O2
不穩定性
過氧化氫在可以發生分解反應生成氧氣和水（緩慢分解），在加熱或者加入催化劑後能加快反應，催化劑有二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵，及生物體內的過氧化氫酶等
2H2O2=MnO2=
2H2O
+
O2↑
2H2O2
=△=
2H2O
+
O2↑
2. 過氧化氫制氧化學方程式
2H2O2==2H2O+O2(氣體）
可以用電子守恆做
反應里，只有氧的價態變化，分別從-1變成0（失去電子）和-2（得到電子），屬於歧化反應
H2O2==H2O+O2
從反應物觀察，變成O2的氧比H2O多一個，即升的比降的多一，所以，H2O的系數比應該是O2的兩倍（遵守得失電子守恆），所以H2O是2，產物好了，就用原子守恆，把反應物的系數配出來，所以最後是
2H2O2==2H2O+O2(氣體）
3. 請問過氧化氫製取氧氣的化學方程式怎麼擁最小公倍數和歸一法配平
① H₂O₂ 一催化劑一 H₂O + O₂ ↑
右邊 H₂O 中的O為奇數，配偶計量數為2
H₂O₂ 一催化劑一 2H₂O + O₂ ↑
右邊有4H，左邊 H₂O₂計量數應配2 :
2 H₂O₂ =催化劑= 2H₂O + O₂ ↑
② H₂O₂ 一催化劑一 H₂O + O₂ ↑
左邊有2個O，右邊共有3個O，O₂的O最多，計量數定為1，右邊比左邊多了一個O，顯然左邊 H₂O₂計量數應配2:
2 H₂O₂ 一催化劑一 H₂O + O₂ ↑
這時右邊 H₂O 的計量數也要配2 :
2 H₂O₂ =催化劑= 2H₂O + O₂ ↑
4. 請問過氧化氫的化學方程式的配平過程怎樣配的,我知道方程式.
有氫以氫作標准,無氫以氧為准繩；
調整隻能改系數,原子各等就配平.
氫氧全無找一價,變單成雙求配平；
配平系數現分數,全式乘2必平整.
2H2O2=MnO2==2H2O+O2
5. 過氧化氫的化學式怎麼配方
過氧化氫的化學式味H2O2。
過氧化氫化學式為H2O2，純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。
6. 過氧化氫的化學方程式怎樣配平
按照氧元素及被氧化元素化合價變化確定氧化劑和還原劑的系數比，使化合價升降相等。然後根據其他元素配平（通常是氫元素），如果配不平的話就要找中間物，比如水是否生成或參加反應，再注意題目，在酸性條件下還是鹼性，酸就加氫離子，鹼就加氫氧根。
希望這對你有所幫助。
7. 過氧化氫的化學方程式怎樣配平
過氧化氫反應通常都是氧化還原反應，應該用電荷守恆和質量守恆來配平就可以啦