Ⅰ 電化學反應
電化學反應是指在電極和溶液界面上進行電能與化學能之間的轉變反應。
化學能→電能：自發進行
電能→化學能：強制過程，如電解合成工業、電解冶煉、加工和電化學表面處理等。
氯鹼工業和電冶煉工業是電化學生產過程中規模巨大的典型代表。
- -Shun.- -
Ⅱ 如何書寫電化學電極反應方程式
如果給你圖視,先分析正負極,再根據正副反應規律寫出反應式.如果給你總反應式,就根據是氧化還是還原寫咯.
至於寫式子,就是離子方程加上電子得或失,注意電子守恆.
得電子就加,失就減;電子符號:得電子為副,失則正.
總反應式就是兩極反映式相加.
第一，只要是化學反應就一定符合質量守恆定律，當然電化學反應也不例外，也就是說，反應方程式要配平。（這是最後一步要做的事情）
第二，電化學反應一般發生在電解質溶液中，所以一定存在電離、水解和離子間反應等，所以一定符合電荷守恆規律，也就是說，反應前後總帶電荷數不變。（這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到，應在配平後驗證）。
第三，也是最重要的，電化學反應一定有電子得失、元素的化合價升降，即屬於氧化還原反應，因此一定符合得失電子總數守恆規律。
具體寫電化學反應方程式的做法應當是：
首先，確定哪裡是原電池的正負極或電解池的陰陽極，這主要根據元素的氧化還原性（金屬活潑性）或離子（團）的放電順序決定。在原電池中，兩（或多）種金屬中誰活潑誰作負極，即發生氧化反應，失電子；另一種最不活潑的金屬做正極，而電解液的陽離子（注意：不是該種金屬）發生還原反應，得電子。在電解池中，兩（或多）種陽離子誰放電順序在前，誰作陰極，發生還原反應，得電子；兩（或多）種陰離子誰放電順序在前，誰作陽極，發生氧化反應，失電子。（注意：電解池中如果是水溶液要考慮水電離出來的氫離子和氫氧根離子）
放電順序：陽離子：與金屬活動性順序表正好相反（並參考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+
陰離子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根離子>F-
其次，寫出電極半反應。注意：電荷守恆。如：Cu2+
+2e
==
Cu，
4OH-
==
O2（上升符號）+
2H2O
+4e
最後，相加合並兩個半反應。
或者可以直接先確定整個反應的氧化劑和還原劑，並明晰其氧化產物和還原產物，然後按照氧化還原反應的配平方法配平，即可。
Ⅲ 12、電化學反應原理
電化學有原電池和電解池兩種。原電池：金屬性不同的兩種金屬（或碳棒）用導線相連，插在電解質溶液中，一般金屬性強的一極或添加的氣體失去電子，稱為負極，但是電子並不進入溶液中，而是通過導線流入另一極（正極），溶液中的離子或空氣中的物質得到這些電子，電流源源不斷的在外電路中流，這種把氧化還原反應分開，使化學能直接轉化為電能的裝置就是原電池；電解池：通過在電解質溶液上外加電源使溶液中的離子或電極放電實現難以實現的氧化還原反應
一般說來，陰極（與電源負極相連的一極）金屬受到保護，電子強迫流入陰極，金屬不能失電子進入溶液，在陰極上，溶液中陽離子得電子，得電子順序與金屬性順序相反。陽極（與電源正極相連的一極）除惰性電極（C棒，Pt）之外，都會失去電子進入溶液，進入溶液的順序和金屬性順序相同。若陽極為惰性電極，則溶液中陰離子失電子。
Ⅳ 啥是電化學反應
原電池和電解池發生的反應就是電化學反應，形成原電池和電解就是電化學反應。
原電池如Zn、Cu與稀硫酸組成的原電池。Zn+2H+=Zn2+ +H2↑
電解池如電解飽和食鹽水。2NaCl+2H2O=通電=2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ⅳ 電化學反應的過程和基本原理是什麼
電化學作為化學的分支之一，是研究兩類導體（電子導體，如金屬或半導體，以及離子導體，如電解質溶液）形成的接界面上所發生的帶電及電子轉移變化的科學。
傳統觀念認為電化學主要研究電能和化學能之間的相互轉換，如電解和原電池。但電化學並不局限於電能出現的化學反應，也包含其它物理化學過程，如金屬的電化學腐蝕，以及電解質溶液中的金屬置換反應。
電化學反應種類繁多，沒有統一的原理和過程、必要的條件。
如原電池反應，條件是有兩種金屬活動性不同的金屬（或一種金屬，另一種導電非金屬，如石墨。），及電解質溶液和閉合電路。
又如電解反應，需要電源、電解質溶液、待鍍物品（陽極）和鍍層金屬（陰極）。
Ⅵ 什麼是電化學反應
屬於電化學范疇的化學反應。
電化學是邊緣學科，是多領域的跨學科。對「電化學」，古老的定義認為它是「研究物質的化學性質或化學反應與電的關系的科學」。以後Bockris下了定義，認為是「研究帶電界面上所發生現象的科學」。當代電化學領域已經比Bockris定義的范圍又拓寬了許多。實際上還有學者認為電化學領域更寬。如日本的學者小澤昭彌則認為，電化學涵蓋了電子、離子和量子的流動現象的所有領域，它橫跨了理學和工學兩大方面，從而可將光化學、磁學、電子學等收入版圖之中。若從宏觀和微觀兩個角度來理解的話，可以認為,宏觀電化學是研究電子、離子和量子的流動現象的科學。微觀電化學還可以有廣義的和狹義之分，廣義的微觀電化學是「研究物質的帶電界面上所發生現象的科學」，而狹義的微觀電化學則是「研究物質的化學性質或化學反應與電的關系的科學」。
Ⅶ 電化學反應的基本動力學參數有哪些說明它們的物理意義
電極電勢：某電極相對於標准氫電極的電勢，又稱電化學勢。
電動勢：某原電池的正極和負極的電極電勢之差，其本質是原電池將電極反應產生的化學能轉化為電能的能力；
（電池反應）摩爾熵變：反應進度為1摩爾的電池反應的熵變；
（電池反應）摩爾吉布斯自由能變：反應進度為1摩爾的電池反應的吉布斯自由能變；
（電池反應）摩爾焓變：反應進度為1摩爾的電池反應的焓變；
（電池反應）的非體積功（即電功）：數值上等於電池反應的吉布斯自由能變；
考試，尤其是物理化學考研時最後一道題就考這幾個概念的計算題，課本熟悉，題目做夠，沒什麼大問題。
Ⅷ 蝕變礦化過程中的電化學反應
發生在地殼淺部的熱液成礦作用與天然電磁場有必然聯系。當熱鹵水在存在顯著電勢差動態環境活動時，即成為電流傳導的介質，而礦體本身也因具有良好的導電性而為金屬礦物等導電礦物聚集生長提供了電能傳輸上的便利，並為水的電離和水-岩反應提供了條件。
熱液礦床中聚集的金屬礦物往往具有良好的導電性，當具有不同電極電位的礦物在溶液中接觸在一起，還會形成原電池，電極電位低的礦物作為原電池的陽極發生氧化反應而溶解，電極電位高的礦物作為原電池的陰極發生還原反應並增生，造成礦物間交代的現象。因此，礦物之間的交代關系並不僅僅與礦物生成的先後順序有關，也與礦物的電極電位有關，如黃銅礦、閃鋅礦等交代黃鐵礦的現象很普遍，而黃鐵礦交代黃銅礦、閃鋅礦的現象卻很少見，正是這個道理。
熱液礦床中硫化物的生成與硫的循環及
蝕變礦化過程中至關重要的一個環節是水的電離反應，它是提供H＋的主要途徑，同時，水電離形成的OH-則會受到帶負電的礦體的排斥而向外運動。因此，在礦體附近出現的水-岩反應往往是消耗氫離子的反應，如黃鐵絹英岩化，在礦體外圍則出現綠泥石化和碳酸鹽化等消耗OH-或指示偏鹼性條件的水-岩反應。
導致一系列電化學反應發生的初始動力來自地球深部熱能的釋放，而在地球這個天然電磁場環境中，勢必有一部分能量轉化為電能，並通過蝕變礦化的形式得以釋放。導電礦物的聚集是有力的證據之一。另外，在地電釋放的環境下勢必容易發生水的電離和電解反應，釋放出來的O2和H2成為地球大氣圈中氧氣和氫氣的初始來源之一。在現代海底熱水沉積環境下，圍繞黑煙囪生活的特殊海底生物鏈所需要的氧氣，可能有很大一部分是黑煙囪上發生的水的電解反應提供的。而在較為還原的物理化學條件下，水電離生成的O2往往會被還原環境及有關的物理化學反應迅速消耗，在許多熱液礦床中，磁鐵礦、錫石等許多氧化物往往先於硫化物形成，與水電離生成的O2不無關系。
Ⅸ 電化學反應方程式
電化學的方程式分為原電池和電解池的兩類
原電池是將化學能轉化為電能分為正負極
負極失電子,正極得電子
例如鋅銅原電池在稀硫酸的燒杯里就有
負極:Zn-2e=Zn2+(氧化反應）
正極：２H*+2e=H2!
正負級多看金屬的活潑性但也有是要看與液體的反應程度
例如鋁鎂在氫氧化鈉的情況下是鋁作負極鎂作正極
而電解池則分為陰陽級
它是將電能轉化為化學能的一個過程
陽級失電子，陰級得電子
例如氯化銅溶液的電解
陽極：２Cl`-2e=Cl2!(氧化反應）
陰極：Ｃu2*+2e=Cu(還原反應）
至於電解池也要看各個元素的放電能力大小
在某種意義上說（方便記憶）
在多池存在的情況下（針對同一元素）可以將
原電池的負極和電解池的陰級看作為互逆的兩個過程
Ⅹ 電化學反應是什麼
屬於電化學范疇的化學反應。
電化學是邊緣學科，是多領域的跨學科。對「電化學」，古老的定義認為它是「研究物質的化學性質或化學反應與電的關系的科學」。以後Bockris下了定義，認為是「研究帶電界面上所發生現象的科學」。當代電化學領域已經比Bockris定義的范圍又拓寬了許多。實際上還有學者認為電化學領域更寬。如日本的學者小澤昭彌則認為，電化學涵蓋了電子、離子和量子的流動現象的所有領域，它橫跨了理學和工學兩大方面，從而可將光化學、磁學、電子學等收入版圖之中。若從宏觀和微觀兩個角度來理解的話，可以認為,宏觀電化學是研究電子、離子和量子的流動現象的科學。微觀電化學還可以有廣義的和狹義之分，廣義的微觀電化學是「研究物質的帶電界面上所發生現象的科學」，而狹義的微觀電化學則是「研究物質的化學性質或化學反應與電的關系的科學」。