❶ 用硫酸鋁怎樣制備氯化鋁
用一步主反應制備硫酸鋁：
用氯化鋇溶液和硫酸鋁溶液可以一步反應得到氯化鋁。
多餘的氯化鋇可用硫酸去除。
不能用氯化鈉(NaCl)，因為氯化鈉和硫酸鋁不發生反應：不能生成沉澱、氣 體等，也不能發生氧化還原反應，也不存在電子轉移現象。
如果考慮多步主反應，我在這里提供幾條僅供參考：
1.不考慮成本的方法：
用硫酸鋁和氫氧化鋇反應得到氫氧化鋁（不穩定）沉澱和硫酸鋇的穩定沉澱物。將沉澱物過濾後用蒸餾水沖洗干凈，再加入鹽酸消化，所得液體即為氯化鋁和鹽酸的混合物。最後加熱液體，就可使多餘的鹽酸揮發，剩餘的液體就是氯化鋁溶液了。
2.強人型的方法：
用氫氣和硫酸鋁在較高的環境下（至少要加高溫、隔氧），發生還原反應，生成硫化鋁和水。然後直接用鹽酸和硫化鋁反應，生成氯化鋁。多餘的鹽酸去除方法見上。
希望我的回答對你有幫助。
❷ 怎樣製取氯化鋁晶體 請寫出實驗過程和化學方程式!
AlCl3很容易水解,不能從水溶液中製取,除非是AlCl3*6H2O,也不能採取加熱的辦法,自然結晶就好了過濾
若是要製取AlCl3,需要純凈的Al單質與乾燥的Cl2在加熱條件下反應,利用它容易升華,用一個大容器收集,注意防止與水分接觸,2Al+3Cl2= 加熱=2AlCl3
❸ 鋁如何變作氯化鋁反應的化學方程式和離子方程式
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H^+=2Al^3+ + 3H2↑
註：寫離子方程式時，單質寫化學式，強電解質HCl 、AlCl3 寫成離子的形式。
❹ 鋁轉化為氯化鋁的化學方程式
2Al+3Cl2=2AlCl3（加熱）；
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
❺ 通過計算寫出氣態氯化鋁的化學式
nAl+3nHCl=（AlCl3）n+1.5nH2↑
Al是0.1mol，HCl是0.35mol
按照反應比例看，HCl是用掉了0.3mol
剩下HCl是0.05mol，生成氫氣是0.15mol
而最後總氣體物質的量是5.6/22.4=0.25mol
所以除掉剩下的HCl和生成的H2
剩下的就是0.05mol的氯化鋁
由於因為Al守恆，Al是0.1mol，氯化鋁是0.05mol
所以氯化鋁氣態是二聚體，是Al2Cl6
❻ 鋁變氯化鋁的化學方程式
有很多方法，比如Al和鹽酸溶液反應：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
比如Al在Cl2中點燃
2Al
+3Cl2==點燃==2AlCl3
鋁和FeCl3溶液發生置換反應：
Al+FeCl3===AlCl3
+
Fe
❼ 氯化鋁化學式
氯化鋁 化學品名稱：氯化鋁 (AlCl3) 化學品描述：
化學式AlCl3。式量133.34。為無色透明晶體。密度2.44克/厘米3。熔點190℃（2.5大氣壓）。沸點182.7℃，在177.8℃升華，蒸氣是締合的雙分子Al2Cl6。可溶於許多有機溶劑。空氣中易吸收水分而發生煙霧。水溶液呈酸性。溶於水，並生成六水物AlCl3·6H2O，密度2.398克/厘米3。
用途：用作有機合成和石油工業的催化劑，並用於處理潤滑油和製造蒽醌等。
製法：由金屬鋁和氯作用或由無水氯化氫氣體與溶融金屬鋁作用而製得
這是書上的原句,打上去 要給加分啊!
❽ 氯化鋁 化學方程式
氯化鋁 化學式AlCl3
❾ 急求 生成氯化鋁AlCl3的化學方程式 要五個以上,生成氯化鋁的化學方程式! 謝謝了~~
2Al +3Cl2=點燃=2AlCl3 (化合反應)
2Al +6HCl =2AlCl3+ 3H2↑ (金屬與酸)
2Al +3CuCl2 =2AlCl3 +3Cu (置換反應)
Al2O3 + 6HCl=2AlCl3+3H2O (金屬氧化物於酸)
Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O (氫氧化物與酸)
NaAlO2 +4HCl =AlCl3 +NaCl +2H2O (鹽與酸)
AlPO4 + 3HCl=AlCl3 +H3PO4 (強酸制弱酸)
❿ 怎樣製取氯化鋁晶體
在高流量的氯化氫氣流中加熱蒸干即可。氯化鋁水解是一個可逆反應：
alcl3+3h20=al（oh）3+3hcl，通入高流量的氯化氫氣流可以使平衡左移。