❶ 怎樣判斷化學變化中化合價發生改變
常見的判斷方法有以下幾種：
1、計算（適合各知識點掌握不是很到位的學生），例如：
Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
其中Na在化合物中永遠+1價，硫有-2，+4，+6，H在非氫化物的化合物中為+1價，O在化合物中通常為-2價，過氧化物為-1價，那麼：
Na2SO3計算硫的化合價方程式為：
2+x-3×(-2)=0
解得x=4
Na2SO4計算硫的化合價方程式為：
2+x-4×(-2)=0
解得x=6
故該反應中硫元素發生變價。
2、牢記各種離子團的常見知識點
我們知道，SO3 2-有還原性，過氧化物有強氧化性，有還原性和氧化性的兩種物質在一起會發生氧化還原反應，即變價反應。
3、牢記各種反應的反應類型是否變價
變價的化學反應有：
置換反應
氧化反應
還原反應
取代反應（高中內容）
可能不變價的化學反應有：
復分解反應
反應物中無單質的化合反應
酯化反應（高中內容）
❷ 化學反應中化合價的升降有何規律
(1)氧化還原反應
①氧化還原反應的有關概念
氧化反應: 在化學反應中物質得到氧的反應, 也叫被氧化。
還原反應: 在化學反應中物質失去氧的反應, 也叫被還原。
氧化劑: 在反應中失去氧的物質。氧化劑具有氧化性, 在反應中被還原。
還原劑: 在反應中得到氧的物質。還原劑具有還原性, 在反應中被氧化。
②氧化還原反應中元素化合價的變化
從得氧、失氧的角度認識氧化還原反應, 有其局限性, 對於沒有氧元素參加的反應, 又如何去認識呢？我們還是用H2還原CuO的反應來加以分析。
, 銅元素化合價降低。
, 氫元素化合價升高。
因此, 在化學反應中有元素化合價改變的反應, 叫氧化還原反應。所含元素化合價升高的物質發生了氧化反應, 該物質是還原劑。所含元素化合價降低的物質發生了還原反應, 該物質是氧化劑。
③在氧化還原反應中, 有一種物質被氧化, 同時必定有另一種物質被還原。這兩個相反的過程必定同時在同一個反應中發生。
(2)非氧化還原反應
在化學反應中沒有得氧、失氧變化的反應, 也就是元素化合價沒有升高、降低的反應, 叫非氧化還原反應。例如:
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
CaO + H2O == Ca(OH)2
Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2
❸ 金屬在化學反應中化合價變的有哪些,怎麼變化的
鐵啊,銅啊,鋅,鋁.基本金屬化合價都可以變化,只要發生了置換反應,就會把金屬從化合物變成單體,
你想啊,單體化合價一定是0,比如Fe,而在化合物里一般都是正價,比如FeO2,這是減低了.但對於另一個金屬,從單體變成化合物,就是升高了.這是相對的,化學里有升高就有降低,看你要看哪個金屬了.
❹ 化學反應前後各反應物的化合價會變嗎，在什麼條件下變
復分解反應中，化學反應物的化合價不會變。復分解反應的條件是「交換成分」，交換過程中，參與交換的成分做為一個整體，是不能改變的。
置換反應中各反應物的化合價一定改變。如Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4因為有新的單質生成，這種單質的化合價一定為0，而提供這種元素的物質本來是化合物，化合價一定不為0
分解反應中，各反應物的化合價不一定改變。CaCO3==（條件為高溫）CaO+CO2↑這個反應就沒有改變
8HClO3＝＝＝＝＝4HClO4＋2H2O＋3O2↑＋2Cl2↑
這個反應就改變了。
化合反應中，各化合物的化合價不一定改變。如CO2+H2O===H2CO3
只要明白了化學反應的實質，就能明白了
❺ 初中化學哪些反應有化合價的改變
有化合價的變化就是發生了氧化還原反應。所以說，在初中化學中，發生化合價變化的反應有：置換反應，燃燒反應，某些化合反應（C和O2反應生成CO2）還有分解反應（水的電解生成H2和O2）。但是復分解反應就絕對不是！H2O和CO2生成H2CO3這也是化合反應，但這個反應中沒有發生化合價的變化。
❻ 化學反應元素化合價變化
這里的硼的化合價由+3價降到了-3價，氫的化合價由-1價升高到了+1價（在化合物中，硼的化合價有+3價和-3價兩種，氫在化合物里通常顯+1價，但和金屬化合形成固態氫化物時，氫就顯-1價），所以，這是一個氧化還原反應，三氯化硼是氧化劑，把氫化鋁鋰氧化成乙硼烷，氫化鋁鋰是還原劑，把三氯化硼還原成乙硼烷。而氯化鋰、氯化鋁不是還原產物。
希望我能幫助你解疑釋惑。
❼ 初中化學反應中元素化合價的變化
單質與化合物反應,單質由0價變為該金屬的化合價.
我把化合價的表給你
一價氫氯納鉀銀,二價氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價磷,二三鐵,二四碳,三五氮,二四六硫齊全,單質0價永不變.