初中化學需背的有哪些

❶ 化學必背知識點初中

1.基本反應類型
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：一單換一單
復分解反應：互換離子
2.常見元素的化合價(正價)
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3.實驗室製取氧氣的步驟
「茶(查)、庄(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)」
「查」檢查裝置的氣密性
「裝」盛裝葯品，連好裝置
「定」試管固定在鐵架台
「點」點燃酒精燈進行加熱
「收」收集氣體
「離」導管移離水面
「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。
4.用CO還原氧化銅的實驗步驟
「一通、二點、三滅、四停、五處理」：
「一通」先通氫氣；
「二點」後點燃酒精燈進行加熱；
「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈；
「四停」等到室溫時再停止通氫氣；
「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。
5.電解水的實驗現象
「氧正氫負，氧一氫二」：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6.組成地殼的元素
養閨女(氧、硅、鋁)
7.原子最外層與離子及化合價形成的關系
「失陽正，得陰負，值不變」：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數=電荷數=化合價數值。
8.化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。
讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；
左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
9.金屬活動性順序
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦)
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
金屬活動性順序表：
鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
10.「十字交叉法」寫化學式的口訣
正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯
11.過濾操作口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;
過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12.實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型)；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」
13.反應規律
置換反應：
(1)金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
(2)金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
復分解反應：
①鹼性氧化物+酸→鹽+水
②鹼+酸→鹽+水
③酸+鹽→新鹽+新酸
④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
⑤鹽+鹼→新鹽+新鹼
14.金屬+酸→鹽+H2↑中
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
15.金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中
①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
16.催化劑
一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)
17.氧化劑和還原劑
得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)
18.實驗連接
用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
19.實驗除雜原則
先除其它，後除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它
20.制氧氣
二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。
21.集氣
與水作用用排氣法;根據密度定上下。不溶微溶排水法; 所得氣體純度大。
22.電解水
正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。
23.化合價口訣
常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會熟。
常見根價口訣一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
24.化合價口訣二
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
25.鹽的溶解性
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
來源：中小學生閱讀

❷ 初中必背36個化學元素分別是

初中生必背元素：氫、氦、鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖、鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬、鉀、鈣、鈧、鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、鋅、鎵、鍺。

化學元素周期表是根據核電荷數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體，非金屬，過渡元素等。

這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

❸ 初中化學必背口訣是什麼

初中化學必背口訣是如下：

一、鉀鈉銀氫正一價，鋇鋅鈣鎂正二價。

二、一二銅，二三鐵，亞銅亞鐵是低價。

三、鋁是正三氧負二，氯是負一最常見。

四、硫有負二正四六，正二正三鐵可變。

五、二三鐵，二四碳，單質零價永不變。

六、負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。

七、負三記住磷酸根，正一價的是銨根。

八、其他元素有變價，先死後活來計算。

九、一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅。

十、三鋁四硅五價磷，二四碳，三五氮。

十一、二四六硫鐵二三，銅汞一二是變價。

十二、正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅。

十三、鋁三硅四磷正五，氯常負一氧負二。

十四、鐵變二三碳二四，氫氧硝酸根負一。

十五、碳酸硫酸根負二，二四六硫均齊全。

十六、正一氫鋰鉀鈉銀，正二鈣鎂鋇鋅汞。

十七、正三鋁，負二氧。氟氯溴碘負一價。

十八、可變價，也不難。正一亞銅，正二銅。

十九、正二亞鐵，正三鐵。負一氫氧硝酸根。

二十、負二硫酸碳酸根，正一價的是銨根。

二十一、一價氫氯鈉鉀銀，二價氧鎂鈣鋇鋅。

二十二、三價元素鈾鎶鋁，四價碳酸五價磷。

❹ 初中化學元素周期表要背哪些

初中化學元素周期表一般要記住前20個化學元素，即

氫(H) 、氦(He)、鋰(Li) 、 鈹(Be) 、硼( B) 、 碳(C)、 氮(N) 、氧(o)、氟(F) 、 氖(Ne) 、 鈉(Na) 、 鎂(Mg) 、鋁(Al) 、硅(Si) 、 磷(P) 、 硫 (S)、氯(Cl) 、 氬(Ar) 、 鉀(K) 、鈣(Ca)。

它有如下的記憶技巧：

鉀鈉銀氫正一價，氟氯溴碘負一價；

鈣鎂鋇鋅正二價，通常氧是負二價

二三鐵，二四碳，三鋁四硅五價磷；

一三五七正價氯，二四六硫錳四七；

銅汞二價最常見，單質化合價為零。

(4)初中化學需背的有哪些擴展閱讀：

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII族除外）。例如：氫屬於I A族元素，而氦屬於0族元素。

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減

❺ 初中化學必背基礎知識

15條初中化學重要知識點.pdf

化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律；創造新物質的科學。世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。

❻ 初中化學必背化學式有哪些

初中化學必背化學式：

1、氫氧化鈉與酸性氧化物反應

與二氧化碳反應，化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;實驗現象：無明顯現象。此反應用於吸收二氧化碳。

與二氧化硫反應，化學方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;實驗現象：無明顯現象。

2、氫氧化鈉與酸反應

與硫酸反應，化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;實驗現象：酸鹼中和反應，現象不明顯。

與鹽酸反應，化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;實驗現象：酸鹼中和反應，現象不明顯。

與硝酸反應，化學方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;實驗現象：酸鹼中和反應，現象不明顯。

3、氫氧化鈉與鹽反應

與氯化銅反應，化學方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl;實驗現象：生成藍色絮狀沉澱（硫酸銅，硝酸銅也可以發生類似反應）。

與氯化鐵反應，化學方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl;實驗現象：生成紅棕色絮狀沉澱（硫酸鐵，硝酸鐵也可以發生類似反應）。

4、鋇鹽有關的化學方程式

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現象：有白色的不溶於強酸的沉澱生成。

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現象：有白色沉澱生成但可溶於鹽酸和硝酸，其實也溶於硫酸，但生成硫酸鋇沉澱，不容易看出來。

5、鈣鹽有關的化學方程式

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現象：生成白色沉澱。

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現象：固體逐漸溶解。

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現象：生成白色沉澱。

❼ 初中化學必背知識點都有哪些

初中化學必背知識點：

1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。

5、在原子中，質子數＝核電荷數＝核外電子數。

6、相對原子質量＝質子數＋中子數。

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、天然氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14、化學變化的本質特徵是有新物質生成。

15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。

18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。

19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20、在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

21、2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

22、溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。

❽ 初中化學有哪些需要背的

初中只需背熟元素周期表前20號元素，他們的原子結構示意圖、化學式、順序。化學方程式當然要背，但貴在理解基礎上背，至於化合價只需對常見的背一下就行了，其實到後來也就不要背的了，自然而然的就知道了，相對原子質量就沒有必要了背了

❾ 初中必背化學元素36個分別是

初中要背的元素周期表有36個名稱和讀音：

1氫H；2氦He；3鋰Li；4鈹Be；5硼B；6碳C；7氮N；8氧O；9氟F；10氖Ne；

11鈉Na；12鎂Mg；13鋁Al；14硅Si；15P；16硫S；17氯Cl；18氬Ar；19鉀K；20鈣Ca；

21鈧Sc；22鈦Ti；23釩V；24鉻Cr；25錳Mn；26鐵Fe；27鈷Co；28鎳Ni；29銅Cu；30鋅Zn；

31鎵Ga；32鍺Ge；33砷As；34硒Se；35溴Br；36氪Kr。

含義

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先創造的，他將當時已知的63種元素依相對原子質量大小並以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，製成元素周期表的雛形。

❿ 初三化學必背知識點是什麼

1、常見元素化合價口訣：

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三五氮磷三價鋁；銅汞一二鐵二三；二、四、六硫四價碳；許多元素有變價，條件不同價不同。

2、常見原子團(根)化學價口訣：

一價硝酸氫氧根；二價硫酸碳酸根；三價常見磷酸根；通常負價除銨根。

3、熟練默寫常見元素的常用的化合價

＋1價：K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋

＋2價：Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、亞Fe2＋

＋3價:：Fe3＋，Al3＋

－1價:Cl－、OH－、NO3－

－2價:：O2－、S2－、CO32－、SO42－

－3價:：PO43－

化學常見物質顏色匯總：

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態），除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4；註：KMnO4為紫黑色。

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷；註：硫磺：淡黃色。

4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其餘溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）。

5、具有刺激性氣體的氣體：NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）；無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）、空氣、稀有氣體註：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。

6、有毒的：氣體：CO。

初中化學必備化學反應方程式：

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(10)初中化學需背的有哪些擴展閱讀：

1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器，乾粉滅火器，液態二氧化碳滅火器。

7、酒精燈的火焰分為三部分外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

8、空氣污染的危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡。全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等。保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等。

9、水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾，既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

10、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。