⑴ 化學怎麼配平和怎麼巧計化合價
化學式的配平：
（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO₃→KCl+O₂↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO₃前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：
2KClO₃====2KCl+3O₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。「MnO₂」寫在等號上方；「加熱」寫在等號下方，可用三角形「△」代替）
（二）奇偶配平法(原理配平法)
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
觀察：
所以，1個Fe2O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即
Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即
Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學方程式了
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2（反應條件高溫)
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平後的化學方程式：
4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑
（四）歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O
第三步：由右端氧原子總數推O2系數1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O
第四步：取最小公倍數相乘 4NH3+5O2===4NO+6H2O
化合價的記憶：
可以用口訣去記～！
我的記憶口訣（不同人可以不同）
正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵二四六七錳為正
碳有正四與正二再把負價牢記心
負一溴碘與氟氯負二氧硫三氮磷
希望能幫到你~↖(^ω^)↗
⑵ 化學化合價口訣(帶辨別正負價的）
記住幾個要點，就可以分辨了。1.金屬沒有負價。在化學反應中金屬都是相對更易失去電子，所以金屬全部都是正價。2.非金屬有正價也有負價。最一般的，非金屬的負價只有一個價態，這個負價價態等於這個非金屬原子最外層的電子數減去8。例如：N原子，最外層5個電子，所以氮元素在化合物中負價為5-8=-3，S原子，最外層為6個電子，所以負價為6-8=-2。但是也有特殊的，比如過氧化氫中，兩個氧原子共同顯-2價，即每一個氧原子為-1價，這與我們平時所認為的氧元素顯-2價是不同的。以及氟元素和氧元素不顯正價。這些特殊的化合價需要特別記憶。更特殊的是碳元素，由於成鍵方式特殊，所以可以從-1到-4價。3.非金屬的正價中也有較多的變價。比如上面的氮元素，從+1到+5價都有，這些可以根據口訣記住比較常用的。比如S元素有+2，+6價；Cl元素有+1，+4，+5，+7價。這些化合價的判斷最好在化合物中，根據其他特殊元素的化合價來判斷。4.所有的單質都為0價
⑶ 化學式和化合價到底怎麼寫！！！！怎麼算有什麼口訣
你怎麼學的這么慢-
-。這課不是應該老早就學完了么。。
寫的時候從右邊開始寫，讀的時候從右邊開始讀。例：CO
讀作「一氧化碳」
氯化鉀：寫作「KCl」
正價的在左邊，負價在右邊。
至於化學價，我只記了一些，下面是我們老師教的口訣：
正價：一價鈉鉀銀氫（那家銀清）
二價鎂鋅鋇鈣（沒新被蓋）
三鋁四硅記在心
單質都為0.永遠也不變。
一二銅，二三鐵
負價氯一硫二最常見。。
負的：一價氫氧硝酸根
二價硫酸碳酸根
正一價只有銨根
另外硫酸【H2SO4】、碳酸[【H2CO3】、硝酸【HNO3】、鹽酸【HCi】、磷酸【H3PO4】要自己記。。
像Cl、S的化學價自己算就好了，正負化學價代數為0
⑷ 化學計量數和化合價變化之間的關系
C+H2SO4(濃)--△→CO2↑+H20+SO2↑
這個方程里，反應物中的C本來是0價，但是反應後變成了+4價，升了四價，失去了4個電子；而反應物中 H2SO4里的S元素，本來是+6價，反應後變成了SO2,SO2里的S是+4價，降了兩價。
綜合起來說，就是：一份反應物里的C，失去了4個電子，而一份反應物里參加反應的H2SO4，只得到兩個電子。可這就違反了電子得失守恆的定律了。要不讓這個反應違反電子得失守恆的規律，只能讓反應物中，有一份C，失去4個電子，而有兩份H2SO4，每份得到兩個電子，就是說兩份硫酸正好得到4個電子，剛好把C失去的電子全部拿來。所以，C：H2SO4=1：2 。這樣，配平反應，得到：
C+ 2 H2SO4(濃)=△=CO2↑+2H20+2SO2↑
⑸ 物質化學式前面加上數字怎麼計算化合價
6NaHSO4
像這樣的，前面的那個數字，只是一個化學計量數，對分子本身裡面的元素的化合價沒有任何影響。
其中的S仍然是+6價
⑹ 怎麼算化學化合價和配平
利用化合價升降法配平,有機物中元素的化合價:氫+1,氧-2,利用化合價代數和為零,求碳的平均化合價.
有機物燃燒類方程式的配平,可用定1法,即假定有機物前面的化學系數是1,配平其他原子後,將分數化為最小的整數.
找到化學方程式中有機物的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（ch3oh）燃燒化學方程式配平可採用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成h2o與co2的分子個數：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然後配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，將各計量數同乘以2化分為整數：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
⑺ 怎樣根據化學式寫出化合價
化學方程式的書寫與配平【一般先配氧最快,掌握以下方法,多練習】
一、化學方程式的書寫步驟
（1）正確書寫反應物與生成物的化學式（注意左反應右生成）；（2）配上適當的化學計量數（一般為整數）；（3）註明反應發生的外加條件（如加熱、點燃、催化劑、高溫、通電等）；（4）用等號把反應物與生成物連接起來；（5）生成物中的氣體和沉澱要用「↑」和「↓」標明；（6）檢查：等號兩端原子個數是否相等、原子種類是否相同.
二、化學方程式配平和方法
1、最小公倍數法
配平思路：第一步：入手點——找左右兩邊各出現1次且原子數變化較大的元素；
第二步：求該元素原子個數的最小公倍數；
第三步：推求化學式系數.
練一練：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO
2、奇偶配平法
配平思路：第一步：入手點——找次數出現多且原子總數總是一奇一偶的元素,從該元素原子數為奇數個的化學式入手,配最小偶數「2」；
第二步：逐一推求其它化學式系數.
練一練：C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2
3、觀察法
配平思路：第一步：入手點——從組成或原子數較復雜的化學式入手,令其系數為「1」；
第二步：推求其它化學式系數.
練一練：Fe + H3PO4 —— Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2
C3H8 + O2 —— CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O
CH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O
4、分析法：主要運用於「氧化—還原反應」的配平.
用H2還原金屬氧化物(RmOn)：在左邊的H2前配上n右邊的H2O前配上n,R前配上m.
練一練：Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4 —— Fe + H2O
用CO還原金屬氧化物(RmOn)：在左邊的CO前配上n右邊的CO2前配上n,R前配上m.
練一練：Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2
練 習
一、最小公倍數法：
（找出兩邊同種原子的個數最多的原子,然後求最小公倍數,得原子個數.）
1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
二、觀察法：
（觀察順序：從復雜入手,推導其它）（具體觀察順序——O、C、Fe）
1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O
11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三、奇數配偶法：
（找出左右兩邊出現次數較多的元素,該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數）
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2
4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
四、歸一法：
（找出化學式中原子數目最多的化學式,使其化學計量數為「1」,觀察配平,若是分數再進行通分去掉分母,保證最後得到最簡整數比）
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、CXHY+ O2——CO2+ H2O