化學電動勢怎麼求

㈠ 電池的電動勢E的計算公式是

電池的電動勢E的計算公式是：E=W/Q。

W電源中非靜電力，把正電荷量q從負極經過電源內部移送到電源正極所作的功跟被移送的電荷量的比值。

矩形線圈在勻強磁場中，繞垂直於磁場的任意軸勻速轉動產生的感應電動勢何時用E=nBsωsinθ計算，何時用E=nBsωcosθ計算，最容易記混。

其實這兩個公式的區別是計時起點不同，記住兩個特殊位置是關鍵。當線圈轉至中性面（即線圈平面與磁場垂直的位置）時E=0，當線圈轉至垂直中性面的位置（即線圈平面與磁場平行）時E=nBsω。

這樣，線圈從中性面開始計時感應電動勢按E=nBsωsinθ規律變化，線圈從垂直中性面的位置開始計時感應電動勢按E=nBsωcosθ規律變化。

(1)化學電動勢怎麼求擴展閱讀

電源的電動勢是和非靜電力的功密切聯系的。非靜電力指除靜電力外能對電荷流動起作用的力，並非泛指靜電力外的一切作用力。不同電源非靜電力的來源不同，能量轉換形式也不同。

與離子的溶解和沉積過程相聯系的化學作用，電動勢的大小取決於化學作用的種類，與電源大小無關，如干電池無論1號、2號電動勢都是1.5伏。化學電動勢的電池稱為化學電池或電化電池，銅鋅原電池，電解質溶液為硫酸銅溶液。

感生電動勢和動生電動勢。發電機的非靜電力起源於磁場對運動電荷的作用，洛倫茲力。

根據法拉第電磁感應定律：穿過迴路的磁通量發生了變化，在迴路中就會有感應電動勢產生。

而實際上，引起磁通量變化的原因兩條：

其一是迴路相對於磁場有運動；

其二是迴路在磁場中雖無相對運動，但是磁場在空間的分布是隨時間變化的，將前一原因產生的感應電動勢稱為動生電動勢，而後一原因產生的感應電動勢稱為感生電動勢。

㈡ 電極電勢計算公式

電極電勢計算公式：φ=φθ+(RT/nF)In(氧化狀態/還原狀態)。電極電勢是電極中極板與溶液之間的電勢差。電極電勢的大小主要取決於電極的本性，並受溫度、介質和離子濃度等因素的影響。
為了獲得各種電極的電極電勢數值，通常以某種電極的電極電勢作標准與其它各待測電極組成電池，通過測定電池的電動勢，而確定各種不同電極的相對電極電勢（electrodepotential）E值。1953年國際純粹化學與應用化學聯合會（IUPAC）的建議，採用標准氫電極作為標准電極，並人為地規定標准氫電極的電極電勢為零。

㈢ 電動勢E怎麼求公式有哪些

電路迴路裡面若不計電阻：E=IR
總若計電阻：E=U內+U外=I(r+R)
電磁感應里：1.計算平均電動勢的通式：E=nのφ/のt n是線圈匝數,のφ/のt 磁通量的變化率
2.導體桿垂直切割磁感線桿兩端的電動勢E=BLV
3.桿旋轉平面與磁場垂直兩端的電動勢E=BL^2w/2 w指桿的角速度
4.線圈在磁場中繞垂直磁場的軸轉動產生交流電通式：E=NBSwsinwt,中性面開始計時或E=NBSwcoswt,線圈平面平行磁場開始計時

㈣ 提問一道電動勢的問題（無機化學） 計算過程

因為是濃鹽酸，鹽酸的h+是12
m，這樣就把mno2/mn2+的電勢提高了，加之反應通常是在加熱條件下，所以cl2溢出，推動反應向右進行

㈤ 化學電動勢

25℃常溫下，H+/H2的電動勢是0，氫做正極，電源電動勢等於正極減負極，隨意鋅的就是-0.7618V。

㈥ 如何計算原電池的電動勢

根絕奈斯特（nernst）公式計算：

E=E(標准)－RT(lnJ)/zF。

E(標准)＝正極電極電勢－負極電極電勢。

J為反應商，形式和平衡常數一樣，但值是即時的值。

z為總反應轉移的電子數，F為法拉第常數。

ΔG=-nFE，如果能算出實際吉布斯自由能變，也可以用這個公式算實際電動勢。

(6)化學電動勢怎麼求擴展閱讀：

形成條件：

1、電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。

2、電解質存在。

3、兩電極之間有導線連接，形成閉合迴路。

4、發生的反應是自發的氧化還原反應。

只要具備前三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續而穩定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發進行的化學反應。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。

㈦ 標准電動勢如何計算化學

這個根據公式計算就可以了，
參考物理化學電化學（大概是三章，實際就是兩張）的公式就可以了。放心大學不會出現那種拐彎抹角的題目。
不會用公式可以去看看書後面的例題。

㈧ 大學化學一道計算電動勢的問題

E'(CuCl/Cu) = E'(Cu+/Cu) + (RT/nF)lnKsp =E'(Cu+/Cu) + 0.059logKsp Cl-濃度是1mol是規定的，就像標准電極電勢一樣，沒什麼道理可講 因為Cl-才能和Cu+形成沉澱，如果Cl-濃度不是1，也可以求電動勢，那麼log後面應該是Ksp/C[ Cl-]，

㈨ 化學原電池電極電勢如何求

電動勢與得失電子數無關，所以計算公式就是
標准E=正極電極電勢-負極電極電勢=1.5-0.54=0.96V，答案是A