❶ 化學質量守恆定律實驗報告怎麼寫
化學方程式
反應現象
應用
2mg+o2點燃或δ2mgo
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙
白色信號彈
2hg+o2點燃或δ2hgo
銀白液體、生成紅色固體
拉瓦錫實驗
2cu+o2點燃或δ2cuo
紅色金屬變為黑色固體
4al+3o2點燃或δ2al2o3
銀白金屬變為白色固體
3fe+2o2點燃fe3o4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
4fe
+
3o2高溫2fe2o3
c+o2
點燃co2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
s+o2
點燃so2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2h2+o2
點燃2h2o
淡藍火焰、放熱、生成使無水cuso4變藍的液體（水）
高能燃料
4p+5o2
點燃2p2o5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
證明空氣中氧氣含量
ch4+2o2點燃2h2o+co2
藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水）
甲烷和天然氣的燃燒
2c2h2+5o2點燃2h2o+4co2
藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水）
氧炔焰、焊接切割金屬
2kclo3mno2
δ2kcl
+3o2↑
生成使帶火星的木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2kmno4δ
k2mno4+mno2+o2↑
紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2hgoδ2hg+o2↑
紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體
拉瓦錫實驗
2h2o通電2h2↑+o2↑
水通電分解為氫氣和氧氣
電解水
cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
銅綠加熱
nh4hco3δnh3↑+
h2o
+co2↑
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
zn+h2so4=znso4+h2↑
有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解
實驗室制備氫氣
fe+h2so4=feso4+h2↑
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
mg+h2so4
=mgso4+h2↑
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
fe2o3+3h2
δ
2fe+3h2o
紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
fe3o4+4h2
δ3fe+4h2o
黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
wo3+3h2δ
w
+3h2o
冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
moo3+3h2
δmo
+3h2o
冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2na+cl2δ或點燃2nacl
劇烈燃燒、黃色火焰
離子化合物的形成、
h2+cl2
點燃或光照
2hcl
點燃蒼白色火焰、瓶口白霧
共價化合物的形成、制備鹽酸
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4
藍色沉澱生成、上部為澄清溶液
質量守恆定律實驗
2c
+o2點燃2co
煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2c
o+o2點燃2co2
藍色火焰
煤氣燃燒
c
+
cuo
高溫2cu+
co2↑
黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
2fe2o3+3c
高溫4fe+
3co2↑
冶煉金屬
fe3o4+2c高溫3fe
+
2co2↑
冶煉金屬
c
+
co2
高溫2co
co2
+
h2o
=
h2co3
碳酸使石蕊變紅
證明碳酸的酸性
h2co3
δco2↑+
h2o
石蕊紅色褪去
ca(oh)2+co2=
caco3↓+
h2o
澄清石灰水變渾濁
應用co2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
caco3+h2o+co2
=
ca(hco3)2
白色沉澱逐漸溶解
溶洞的形成，石頭的風化
ca(hco3)2δ
caco3↓+h2o+co2↑
白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鍾乳石的形成
2nahco3δna2co3+h2o+co2↑
產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
小蘇打蒸饅頭
caco3
高溫
cao+
co2↑
工業制備二氧化碳和生石灰
caco3+2hcl=cacl2+
h2o+co2↑
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實驗室制備二氧化碳、除水垢
na2co3+h2so4=
❷ 化學中三大守恆，能詳細點和舉例說明么
一、質量守恆規律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。這個規律就叫做質量守恆定律。我在高中化學課堂教學中把質量守恆定律從微觀領域解釋為在化學反應前後，某元素的原子個數始終相等，把它簡稱為原子守恆，學生能更准確的應用。（在鹽類水解中稱之為物料守恆）。二、電荷守恆規律：在離子方程式等式左右兩邊，離子所帶電荷數相等。電解溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有陰離子所帶的負電荷相等。三、定組成守恆規律：電解質溶液中由於電離或水解因素，離子會發生變化，變成其他離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。四、質子守恆規律：由水電離出的C(H+)水 = C(OH-)水。[註：上述四個守恆規律都可用於鹽類水解中離子濃度大小關系的判斷]。五、電子得失守恆規律：在任何氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數等於還原劑 失去的電子總數。該規律主要用於有關氧化還原方程式的計算和配平氧化還原方程式。
❸ 關於質量守恆定律的三種教學設計各有何優缺點
教材不是從定義出發，把質量守恆定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質量與生成物的質量之間存在什麼關系的問題，讓學生思考，然後通過作出假設、實驗探究，交流討論，得出結論等科學探究方法，設計並實施一些實驗方案，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經過思考，得到參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和這一規律，然後教材又給出蠟燭燃燒前後質量的測定，鎂條燃燒前後質量的測定這兩個實驗方案，讓學生比較前後質量變化情況，並分析發生變化的原因，進而較深刻地認識化學反應中的質量關系。
❹ 在「質量守恆定律」的課堂教學中，教師引導學生進行「化學反應中，反應物與生成物的質量關系」的實驗探究
（1）因為白磷剛引燃時，裝置內氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大，所以立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，而待錐形瓶冷卻後，小氣球縮小，因此重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，故結論正確的是後一種；
（2）C實驗說明了質量守恆定律，因為化學反應的過程是反應物的原子重新組合的過程，反應前後原子的種類、數目、質量不變，因此生成物的質量也不會改變；
B實驗中的鹽酸和碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳是氣體，會逸出容器，使剩下物質的質量減輕，因此使得天平不平衡；D實驗鎂條燃燒會和空氣中的氧氣反應產生氧化鎂，且反應過程中產生白煙，因此使得天平不平衡．
故答案為：（1）後一種；
白磷燃燒放出的熱量使氣體受熱膨脹，小氣球脹大產生浮力，使得天平不平衡；
（2）因為反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變；反應後生成的CO2逸出，使得天平不平衡；
鎂條燃燒結合了空氣中的氧氣，使得前後質量不相等．
❺ 怎麼學化學有什麼方法和技巧
化學有三個方面：理論、計算、實驗。
基本理論必須死記硬背的，化合價，化學性質，金屬活動順序，目前死記硬背，以後高中學習元素周期表的基本規律和最基本的元素原子量，可逆反應平衡移動的條件，有機化學各種基團的特性等等，就會知道都有其規律性，爛熟於心，對以後也有大用處；
化學計算與化學方程式配平，基本上是數學比例計算以及十字交叉計算等等，數學難度不大；
化學 實驗是最重要的，初中實驗課不多要珍惜動手機會，老師的課堂演示實驗要仔細觀察。實驗操作一定要注意安全。
相信你行的，能夠學習好化學，預祝成功。
❻ 質量守恆定律的教學中，如何促進學生從微觀本質理解質量守恆定律
化學反應前後原子的種類、個數沒有增減，因此反應前後質量不變。