不常見化學沉澱有哪些

『壹』 高中化學常見的沉澱有哪些

Cu(OH)₂藍色絮狀沉澱、BaSO₄白色沉澱、Mg(OH)₂白色沉澱、Al(OH)₃白色沉澱、BaCO₃白色沉澱、CuO黑色沉澱、Cu₂O紅色沉澱、Cu₂(OH)₂CO₃暗綠色沉澱、CaCO₃白色沉澱、Fe(OH)₃紅褐色沉澱。

Fe(OH)₂為白色絮狀沉澱（在空氣中很快變成灰綠色，再變成Fe(OH)₃紅褐色沉澱）、Fe₂O₃紅棕色沉澱、FeO黑色沉澱、FeCO₃灰色沉澱、FeS₂黃色沉澱、AgBr淡黃色沉澱、Ag₂CO₃黃色沉澱、AgBr淺黃色沉澱、AgCl白色沉澱、Ag₃PO₄黃色沉澱、PbS黑色沉澱。

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氫氧化銅（Copper hydroxide），分子式Cu(OH)₂，乾粉末呈現藍色或晶體，微毒，用作分析試劑，還用於醫葯、農葯等。可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙張染色劑、游泳池消毒劑等。同時還屬於弱氧化劑。

氫氧化銅為一種藍色絮狀沉澱，難溶於水，受熱分解，微顯兩性，溶於酸、氨水和氰化鈉，易溶於鹼性甘油溶液中，受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為黑色氧化銅和水。

氫氧化鎂，白色無定形粉末。別名苛性鎂石，輕燒鎂砂等，氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，簡稱鎂乳，氫氧化鎂為無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈弱鹼性。在水中的溶解度很小，但溶於水的部分完全電離。

『貳』 初三化學里的沉澱都有哪些

溶解性表裡面全都有。
你們的書後應該是有的。
很全。(對於初三來說。)
其中有兩個沉澱例外。一個是硫酸鋇(BaSO4)。還有氯化銀(AgCl)。這兩個沉澱都是不溶於稀鹽酸和稀硝酸的。(P.S.證明溶液中含有硫酸根離子或者氯離子就利用這兩個沉澱,就是向待測液裡面滴加硝酸化的硝酸銀和鹽酸化的氯化鋇。)
其他的沉澱就在溶解性表裡了。
我記這些的方法是只記特殊的。：鉀鈉鹽類均可溶。鈣的碳酸鹽不溶、硫酸鹽和鹼微溶。鋇的碳酸鹽、硫酸鹽不溶。四大強鹼均可溶(鉀鈉鈣鋇)。碳酸鹽類只有鉀鈉鎂可溶。氯化銀、硫酸鋇是初中的兩個特殊沉澱，不溶於水也不溶於酸。
希望對你有幫助~呵呵。如果還有什麼想問的，就把Q留下。。我加你Q、(本人是女的。。。不知道你是男是女。。。)
求加分~
另外送你個順口溜。。(我自己編的。。如有雷同，純屬抄襲我。。-
-)
鉀鈉銀氫+1價，鈣鎂鋇鋅+2價。
鐵2、3來銅2、1，錳顯+2、4、6、7、
磷3、5來碳2、4，氮+-3、2、4、5
硫有-2、+4、6，氯有7、5、+-1
氟-1來氧-2，鋁+3價全湊齊。
1價銨根(初中階段唯一的一個正價離子團)、氫氧根，外加硝酸、高錳根(MnO4-)。
2價硫酸、碳酸根，外加一個錳酸根(MnO4
2-)。
3價有個磷酸根。

『叄』 初中化學八大沉澱是哪些

初中化學的八大沉澱分別為：

AgCl(氯化銀）、BaSO4 (硫酸鋇）、CaCO3（碳酸鈣）、BaCO3 (碳酸鋇）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Cu(OH)2(氫氧化銅）、 Fe(OH)3(氫氧化鐵）。

氯化銀和硫酸鋇不溶於酸，其它六大沉澱都溶於酸。

其中，AgCl , BaSO4,CaCO3, BaCO3, Al(OH)3 和 Mg(OH)2為白色沉澱，Cu(OH)2為藍色絮狀沉澱， Fe(OH)3為紅褐色沉澱。 氯化銀和硫酸鋇不溶於酸，碳酸鈣和碳酸鋇溶於酸有氣泡，氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵和氫氧化銅溶於酸無氣泡。

沉澱通常存在於復分解反應中，其中，氫氧化銅通常由硫酸銅和氫氧化鈉反應生成。

(3)不常見化學沉澱有哪些擴展閱讀：

沉澱形成的原理：

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。

物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。

分析化學中經常利用這一關系，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。

『肆』 化學沉澱有哪些

化學的沉澱常見的有碳酸鈣,碳酸鋇,硫酸鋇,氯化銀,氫氧化錳,氫氧化鋁,氫氧化鋅,氫氧化亞鐵,氫氧化鐵,氫氧化銅.
還有,氫氧化鈣,硫酸鈣,碳酸鎂微溶.

『伍』 初中化學沉澱有哪些

很多誒。常見的：硫酸鋇，碳酸鋇，氯化銀，碳酸鈣，氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鋁、氫氧化鎂、氫氧化鋅。還有好多微溶的。
一般的，鉀和鈉的鹽沒有沉澱。

『陸』 初中化學中沉澱有哪些

鹼:除氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣（微溶）外其他都是沉澱；碳酸鹽:除碳酸鉀，碳酸鈉外其他都是沉澱；鹽酸鹽只有氯化銀是是沉澱；硫酸鹽:硫酸鋇是沉澱，硫酸鈣微溶；碳酸鹽:碳酸鈣，碳酸鋇是沉澱，碳酸鎂微溶

『柒』 初中化學常見不溶性沉澱物

白色沉澱：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl
紅褐色沉澱：Fe(OH)3
藍色沉澱：Cu(OH)2
黑色沉澱：CuS，PbS
1.碳酸鈣
CaCO3
白色沉澱
溶於酸
2.氯化銀
AgCl
白色沉澱
不溶於強酸強鹼
3.碳酸銀
AgCO3
白色沉澱
溶於酸
4.碳酸鋇
BaCO3
白色沉澱
溶於酸
5.硫酸鋇
BaSO4
白色沉澱
不溶於強酸強鹼
6.氫氧化銅
Cu(OH)2
藍色沉澱
溶於酸
7.氫氧化鋁
Al(OH)3
白色沉澱
溶於酸
8.氫氧化鎂
Mg(OH)2
白色沉澱
溶於酸
9.氫氧化鐵
Fe(OH)3
紅褐色沉澱
溶於酸
10.氫氧化亞鐵
Fe(OH)2
白色沉澱
溶於酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
藍色沉澱生成、上部為澄清溶液
質量守恆定律實驗
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3↓+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3↓+H2O+CO2↑
白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鍾乳石的形成
HCl+AgNO3=
AgCl↓+HNO3
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗Cl—的原理
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4↓+2H2O
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗SO42—的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4↓+2HCl
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗SO42—的原理
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2↓+2NaCl
溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色塊狀固體變為粉末、
生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+
H2O
有白色沉澱生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
有白色沉澱生成
工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓
+2KOH
有白色沉澱生成
AgNO3+NaCl
=
AgCl↓+Na
NO3
白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應）
應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4↓+2NaCl
白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應）
應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaCl
有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓
有白色沉澱生成

『捌』 初中化學的十大沉澱有哪些

1、碳酸鈣 CaCO₃白色沉澱 溶於酸

2、氯化銀 AgCl 白色沉澱 不溶於強酸強鹼

3、碳酸銀 AgCO₃ 白色沉澱 溶於酸

4、碳酸鋇 BaCO₃白色沉澱 溶於酸

5、硫酸鋇 BaSO₄白色沉澱 不溶於強酸強鹼

6、氫氧化銅 Cu(OH)₂藍色沉澱 溶於酸

7、氫氧化鋁 Al(OH)₃白色沉澱 溶於酸

8、氫氧化鎂 Mg(OH)₂ 白色沉澱 溶於酸

9、氫氧化鐵 Fe(OH)₃紅褐色沉澱 溶於酸

10、氫氧化亞鐵 Fe(OH)₂白色沉澱 溶於酸

(8)不常見化學沉澱有哪些擴展閱讀：

有顏色的物質

紫色：高錳酸鉀、碘單質

藍色：硫酸銅溶液、硝酸銅溶液、氯化銅稀溶液、膽礬、碘的澱粉溶液

淺綠色：氯化亞鐵溶液、硫酸亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液

黃綠色：氯氣

棕黃色：氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液、硝酸鐵溶液

淡黃色：溴化銀

紅褐色：氫氧化鐵

黑褐色：二氧化錳

黑色：氧化銅、*硫化銀、*硫化銅、四氧化三鐵、氧化銀、木炭（焦炭）

灰黑色：金屬粉末

參考資料：網路--碳酸銀